高考化学二轮复习 课余加餐增分训练 第二周 选择题（二）.doc

第二周选择题提速练(二)7化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是()a在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因b明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒cso2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品d纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污解析：选d在日常生活中，金属的腐蚀以电化学腐蚀为主，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，故a错误；明矾在溶液中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，但不能杀菌消毒，故b错误；so2具有漂白性，可用于漂白纸浆，但是有毒，不可以用于漂白食品，故c错误；纯碱可用于生产普通玻璃，纯碱水解显碱性，能使油脂水解，故日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污，故d正确。8设na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()a42 g c3h6中含有的共用电子对数为8nab一定温度下，1 l 0.50 moll1 nh4no3溶液中含氮原子数为nac过氧化氢分解制得标准状况下1.12 l o2，转移的电子数为0.2nad核聚变如hhhen，由于有新微粒生成，该变化是化学变化解析：选b1个c3h6中有9个共用电子对，42 g (1 mol) c3h6中含有共用电子对9 mol，a项错误；1 l 0.50 moll1 nh4no3溶液中，nh4no3的物质的量为0.50 mol，含有1 mol氮原子，b项正确；标准状况下，1.12 l o2为0.05 mol，故转移的电子数为0.1na，c项错误；化学变化的最小单元是原子，其实质是原子的重新组合，故核聚变不属于化学变化，d项错误。9芳香化合物m的结构简式为，关于有机物m的说法正确的是()a有机物m的分子式为c10h12o3b1 mol na2co3最多能消耗1 mol有机物mc1 mol m和足量金属钠反应生成22.4 l气体d有机物m能发生取代、氧化和加成反应解析：选d由化合物的结构简式可知有机物m的分子式为c10h10o3，故a错误；在有机物m中只含有一个羧基能够与na2co3发生反应，所以1 mol na2co3最多能消耗2 mol有机物m，故b错误；在m中含有一个醇羟基和一个羧基，所以1 mol m和足量金属钠反应生成氢气在标准状况下的体积是22.4 l，故c错误；有机物m含有醇羟基和羧基，能发生取代反应；含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应(即还原反应)，该化合物能够燃烧，即可以发生氧化反应，故d正确。10分液漏斗中液体为甲、锥形瓶内物质为乙、试剂瓶中液体为丙，利用烧杯内液体吸收尾气。用如图装置进行实验，其实验目的或现象都正确的是()选项甲乙丙实验目的或现象a稀硫酸碳酸钠硅酸钠溶液验证硫、碳、硅的非金属性强弱b浓盐酸二氧化锰溴化钠溶液验证氯气和溴单质的氧化性强弱c浓氨水氧化钙氯化铝溶液观察先出现白色沉淀后沉淀逐渐溶解现象d浓硫酸亚硫酸钠溴水验证二氧化硫的漂白性解析：选aa项，h2so4、h2co3、h2sio3均为对应元素最高价氧化物的水化物，因此通过比较其酸性可比较硫、碳、硅的非金属性强弱，正确；b项，二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需加热，错误；c项，氢氧化铝不能溶解在氨水中，错误；d项，二氧化硫与溴水的反应是氧化还原反应，该反应不能表现二氧化硫的漂白性，错误。11短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，x最外层电子数是次外层的2倍，y是非金属性最强的元素，z原子半径在同周期元素中最大，w可与z形成离子化合物z2w。下列说法正确的是()a简单离子半径：wzybx与w能形成共价化合物cy与z组成的化合物溶于水呈酸性d元素x、y、w的最高化合价均与其族序数相等解析：选b短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，x最外层电子数是次外层的2倍，则x为c元素；y是非金属性最强的元素，y为f元素；则结合原子序数可知z在第三周期，z原子半径在同周期元素中最大，z为na元素，w可与z形成离子化合物z2w，则w为s元素。a项，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则氟离子半径大于钠离子，错误；b项，x与w能形成共价化合物为cs2，正确；c项，naf溶液中氟离子水解使溶液显碱性，错误；d项，氟元素没有正价，错误。1225 时，在10 ml浓度均为0.1 moll1的naoh和nh3h2o混合溶液中滴加0.1 moll1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()a未加盐酸时：c(oh)c(na)c(nh3h2o)b加入10 ml盐酸时：c(nh)c(h)c(oh)c加入盐酸至溶液ph7时：c(cl)c(na)d加入20 ml盐酸时：c(cl)c(nh)c(na)解析：选ba项，naoh和nh3h2o混合溶液中，naoh完全电离，nh3h2o部分电离，因此c(oh)0.1 moll1，c(na)0.1 moll1，c(nh3h2o)c(na)c(nh3h2o)，错误；b项，在此混合溶液中加入10 ml盐酸，存在电中性原则：c(nh)c(h)c(na)c(oh)c(cl)，由于等体积等浓度混合，故c(na)c(cl)，即c(nh)c(h)c(oh)，正确；c项，加入盐酸至ph7时，溶液呈中性，即c(h)c(oh)，那么c(nh)c(na)c(cl)，即c(cl)c(na)，错误；d项，加入20 ml盐酸时，此时溶液恰好为氯化钠与氯化铵的混合溶液，此时溶液呈酸性，即存在c(h)c(oh)，那么c(nh)c(na)c(f)bc(f)c(hf)时，溶液一定呈碱性cph4时，溶液中：c(hf)c(na)c(h)c(oh)3.45时，c(f)c(hf)，溶液可能呈酸性、中性或碱性，故b错误；当ph4时，混合溶液体积大于1.0 l，c(f)1.6a moll1，c(hf)0.4a moll