高考化学总复习 课时跟踪检测十二 硫及其重要化合物.doc

课时跟踪检测十二硫及其重要化合物(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题6分，共60分)1(2017届吉安市安福二中月考)煤燃烧的烟气中含有co和so2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是()a两者都易溶于水b两者都是有毒气体c两者都能使品红溶液褪色d两者都是形成酸雨的主要原因解析：co不能溶于水，a项错误；co和so2气体都是有毒气体，b项正确；co不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，c项错误；co不是形成酸雨的主要原因，d项错误。答案：b2(2017届浙江金华市十校模拟)下列关于含硫化合物的叙述不正确的是()aso2能与cao反应，可用生石灰作工业废气的脱硫剂bso2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，体现出漂白性c浓硫酸和na2so3反应制取so2时，浓硫酸只表现酸性d医疗上曾用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药剂解析：so2与碘的淀粉溶液发生反应so2i22h2o=2hih2so4，反应中so2化合价升高，作还原剂，该反应中so2体现还原性，而不是漂白性，b项错误。答案：b3下列说法不正确的是()a从性质的角度分类，so2、so3均属于酸性氧化物b从元素化合价的角度分类，so2既可作氧化剂又可作还原剂c从在水中是否发生电离的角度，so2、so3均属于电解质d从对大气及环境影响的角度，so2是一种大气污染物解析：so2、so3均可与naoh溶液反应生成盐和水，so2、so3均属于酸性氧化物，a项正确；so2中硫元素为4价，为中间价态，既可升高，又能降低，故so2既可作氧化剂，又可作还原剂，b项正确；so2、so3在水中不能电离，属于非电解质，c项错误；so2能导致酸雨的发生，是一种大气污染物，d项正确。答案：c4(2017届河南安阳模拟)在实验探究课上，同学们积极思考，涉及以下实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的方案有几种()a3种b4种c5种d6种解析：浓硫酸吸收空气中的水蒸气放热，温度计温度升高，故可从温度计读数来验证，故符合要求；浓硫酸吸水，胆矾失去结晶水，变为白色的无水硫酸铜粉末，能够证明浓硫酸的吸水性，故符合要求；浓硫酸吸水，饱和硝酸钾溶液中析出晶体硝酸钾，能证明浓硫酸吸水性，故符合要求；浓硫酸吸水，试管中的水减少，证明浓硫酸具有吸水性，故符合要求；鲜苹果块含水，浓硫酸吸水，苹果块变干，故符合要求；浓硫酸具有脱水性，能够使ph试纸碳化，不能证明其吸水性，故不符合要求。故选c项。答案：c5下列离子方程式或化学方程式正确的是()aso2通入少量naclo溶液中：so2cloh2o=socl2hb足量的so2通入na2co3溶液中：coso2=co2soc铁与硫混合加热：2fe3sfe2s3d浓硫酸与fes混合：fesh2so4(浓)=feso4h2s解析：在溶液中clo能将so2氧化为so，本身被还原为cl，a项正确；溶液中通入足量so2，应生成hso，b项错误；铁与硫反应只能生成fes，c项错误；浓硫酸具有强氧化性，能将h2s氧化，d项错误。答案：a6要检验某无色溶液是否含有so，下列操作最合理的是()a加入ba(no3)2溶液后再加稀hno3酸化b加入bacl2溶液后再加盐酸酸化c加入稀hno3(酸化)后再加ba(no3)2溶液d加入盐酸酸化后再加bacl2溶液解析：检验so时应注意ag、co、so、po等离子的干扰。a、c项中稀hno3具有强氧化性，能将so氧化为so，故不能排除so的干扰；b项中先加bacl2而生成的白色沉淀不溶于盐酸，也不能确定含有so，也可能含有ag。只有d项正确。答案：d7(2017届河北省景县中学摸底)下列说法正确的是()a因为so2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、kmno4(h)、石蕊溶液褪色b能使品红溶液褪色的不一定是so2cso2、漂白粉、活性炭、na2o2都能使红墨水褪色，其原理相同dso2和cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好解析：因为so2具有还原性，所以它能使溴水、kmno4(h)溶液褪色，a项错误；氯气、二氧化硫都能使品红溶液褪色，故b项正确；so2、漂白粉、活性炭、na2o2都能使红墨水褪色，其原理不相同，c项错误；so2和cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，发生反应生成没有漂白作用的盐酸和硫酸，漂白效果差，d项错误。答案：b8(2017届东北师大附中模拟)下列变化能用同一性质解释的有()浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸用铁制的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊a1个b2个c3个d5个解析：敞口放置在空气中，浓硫酸因吸水使其浓度减小，浓盐酸因挥发使其浓度减小，二者原理不同；二氧化硫属于加合型漂白剂，而氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，属于氧化型漂白剂，二者原理不同；二氧化硫使品红溶液褪色表现的是漂白性，而使溴水褪色表现的是还原性，二者原理不同；氨气能与浓h2so4反应生成盐，碘化氢能被浓硫酸氧化，前者体现酸性，后者浓硫酸体现氧化性，二者原理不同；浓硫酸具有强氧化性，能与fe、c发生氧化还原反应，能用同一原理解释；浓硫酸在白纸上写字，浓硫酸表现脱水性，氢氟酸在玻璃上刻字，是由于hf与sio2发生反应：4hfsio2=sif42h2o，从而腐蚀玻璃，二者原理不同；co2、so2都能与澄清石灰水反应生成难溶性钙盐，而使澄清石灰水变浑浊，二者原理相同。综上所述，选b项。答案：b9(2017届扬州模拟)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。下列关于硫化氢的说法错误的是()ah2s是一种弱电解质b可用石灰乳吸收h2s气体c根据如图可知fecl3、cucl2均能氧化h2sdh2s在空气中燃烧可以生成so2解析：h2s在溶液中不能完全电离，是一种弱电解质，a项正确；h2s可与石灰乳反应生成cas和h2o，可用石灰乳吸收h2s气体，b项正确；根据图中信息可知，fecl3能氧化h2s、cucl2与h2s反应生成cus，没有发生氧化还原反应，c项错误；h2s在空气中完全燃烧生成so2和h2o，d项正确。答案：c10标准状况下，某同学向100 ml h2s饱和溶液中通入so2，所得溶液ph变化如图所示，下列分析中，正确的是()aab段反应是：so22h2s=3s2h2ob亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸c原h2s溶液的物质的量浓度为0.05 mol/ldb点对应的溶液导电性最强解析：h2s具有还原性，so2具有氧化性，二者发生反应2h2sso2=3s2h2o，a项正确；a处为h2s溶液，d处为h2so3溶液，d处ph小于a处，可判断亚硫酸的酸性比氢硫酸酸性强，b项错误；根据反应2h2sso2=3s2h2o，由于通入112 ml so2时ph7，则n(h2s)2n(so2)20.01 mol，c(h2s)0.1 moll1，c项错误；b点ph7，为纯水，导电性最弱，d项错误。答案：a二、非选择题(共40分)11(10分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。a是一种金属单质，d是一种非金属固体单质。请回答下列问题：(1)a、c、e的化学式分别为a_，c_，e_。(2)f的浓溶液与a反应过程中，f体现的性质与下列反应中h2so4体现的性质完全相同的是_。ac2h2so4(浓)co22so22h2obfeh2so4=feso4h2ccu2h2so4(浓)cuso4so22h2odfeoh2so4=feso4h2o(3)写出反应eh2o2f的化学方程式：_。(4)若反应fde转移电子数为3.011023，则消耗d的质量为_。解析：根据题中转化关系abc，可推断a为变价金属单质，a为fe，则b为feso4，c为fe2(so4)3，由fc知f为h2so4，进而推出d为硫，e为so2。fde代表反应2h2so4(浓)s=3so22h2o，由方程式知每转移4 mol电子消耗硫的质量为32 g，当转移3.011023(为0.5 mol)电子时，消耗硫的质量为4 g。答案：(1)fefe2(so4)3so2(2)c(3)so2h2o2=h2so4(4)4 g12(14分)(2017届山西省康杰中学等四校联考)某铁质容器材料为碳素钢，可盛装冷浓硫酸。为研究该材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下实验：取5.60 g该材料放入15.0 ml浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液x并收集到气体y。(1)为分析溶液中的成分，甲组通过实验确定x中一定含fe3，但还可能有fe2，为确定是否含有fe2，可另取溶液加入_(填序号)。akscn溶液和氯水 bk3fe(cn)6溶液cnaoh溶液 d酸性kmno4溶液(2)为分析气体中的成分，乙组将560 ml(标准状况)气体y通入足量溴水，然后向该溶液中加入足量bacl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体y中so2的体积分数为_。(3)提出猜想：乙组根据上述so2体积分数，分析y中还可能有其他气体，并作如下猜想：猜想一：其他气体中只有h2；猜想二：_；猜想三：_。(4)验证猜想：设计用如图装置进行探究(部分装置可重复使用，夹持仪器省略)。实验装置连接顺序为_；装置b中试剂作用为_；若猜想一成立，预测实验现象为_。解析：(1)x中一定含fe3，为确定是否含有fe2，需排除fe3的干扰，可选用k3fe(cn)6溶液或酸性kmno4溶液。(2)由题意可知产生的2.33 g固体是硫酸钡，物质的量为0.01 mol，则560 ml气体中含so20.01 mol，即224 ml，so2的体积分数为100%40.0%。(3)容器材料为碳素钢，可能发生碳与浓硫酸的反应，产生二氧化碳，随着反应进行，硫酸浓度变小，与铁反应产生氢气，则气体其他可能成分：猜想二其他气体中只有co2；猜想三其他气体中只有h2和co2。(4)二氧化碳和二氧化硫遇澄清石灰水都出现白色浑浊，但二氧化硫有还原性，应先除去二氧化硫，确定so2完全除去后再检验二氧化碳，注意最后连接f防止空气中水蒸气进入d，干扰实验，实验装置连接顺序为abcfedf；品红溶液用于检验二氧化硫是否除尽；若其他气体中只有h2，则石灰水不浑浊，无水硫酸铜固体由白色变蓝色，且e中发生还原反应，固体由黑色变红色。答案：(1)bd(2)40.0%(3)其他气体中只有co2其他气体中只有h2和co2(4)abcfedf检验so2是否除尽石灰水不浑浊，d中固体由白色变蓝色、e中固体由黑色变红色13(16分).某化学兴趣小组为探究so2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答：(1)装置a中蒸馏烧瓶生成so2的化学方程式为_。(2)实验过程中，装置b、c中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明so2具有的性质是_和_；装置b中发生反应的离子方程式为_。(3)装置d的目的是探究so2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。.某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答：(4)试管中发生反应的化学方程式为_。(5)下列实验不合理的是_。a上下移动中铜丝可控制生成so2的量b中选用品红溶液验证so2的生成c中可选用naoh溶液吸收多余的so2d为确认cuso4生成，向加水，观察溶液颜色(6)实验中，用a g铜片和v ml 18.4 moll1的浓硫酸(98%)放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_。下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是_(填序号)。a铁粉bbacl2溶液cba(no3)2溶液dna2co3溶液解析：(1)装置a用来制备so2，反应方程式为na2so3h2so4(浓)=na2so4so2h2o。(2)装置b中通入so2与kmno4酸性溶液发生反应，高锰酸钾溶液紫色褪色，反应离子方程式为5so22mno2h2o=2mn25so4h，反应中mno得电子表现氧化性，so2失电子表现还原性。装置c中na2s与通入的so2反应，有硫单质生成，现象为溶液出现淡黄色沉淀，反应中so2得电子，表现氧化性。(3)探究so2与品红作用的可逆性时，品红中先通入so2，品红褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色，可证明该过程具有可逆性。(4)试管中cu与浓硫酸发生反应：cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o。(5)cu与浓硫酸反应后，硫酸的浓度较大，为确定cuso4生成应将试管中溶液倒入水中，观察颜色变化，而不应将水直接加入试管中。(6)cu与浓硫酸反应时，硫酸被消耗，同时反应生成了水，浓硫酸变稀，而铜与稀硫酸不反应，故铜片有剩余，硫酸也有剩余。取反应结束后