高考化学一轮总复习 第二章 化学物质及其变化 第6讲 离子反应限时训练.doc

离子反应选题细目表考查知识点基础题中档题较难题1.电解质122.电离方程式的书写183.离子方程式的书写和判断510114.离子能否大量共存43、65.离子检验79一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)1(2017濮阳模拟)下列说法中正确的是()a氯化钠水溶液在电流的作用下电离出na和clb二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质c硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质d氧化钠在水中的电离方程式可表示为na2o=2nao2解析：电解质电离的条件是溶于水或熔融，a错； 二氧化碳不能发生电离，其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸， 碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质，b错；硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，属于强电解质，c正确； na2o是金属氧化物，不能拆分，d错。答案：c2在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中滴加另一种溶液或通入某种气体时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是()a盐酸中逐滴加入食盐溶液b醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液c饱和石灰水中不断通入co2d醋酸中逐滴加入氨水解析：饱和石灰水中不断通入co2，氢氧化钙和co2反应生成难溶物碳酸钙，溶液中粒子浓度减小，灯管由亮变暗，再继续通co2，碳酸钙与co2反应生成易溶于水的强电解质，离子浓度变大，灯光又逐渐变亮。答案：c3(2017黄冈模拟)某溶液含有no、hco、so、br、so五种阴离子；向其中通入过量氯气后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)()abc d解析：cl2具有强氧化性，可将so、br分别氧化成so和br2。氯气溶于水使溶液呈酸性，hco与h反应生成co2和h2o。答案：a4在水溶液中能大量共存的一组离子是()ana、ba2、cl、nobpb2、hg2、s2、socnh、h、s2o、podclo、al3、br、co解析：考察离子共存问题。a项，可以大量共存；b项，pb2、hg2与s2、so会形成沉淀；c项，h与s2o、po反应；d项，al3与clo、co相互促进水解。答案：a5(2016四川卷)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()a某无色溶液中可能大量存在h、cl、mnobph2的溶液中可能大量存在na、nh、siocfe2与h2o2在酸性溶液中的反应：2fe2h2o22h=2fe32h2od稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：hsoba2oh=baso4h2o解析：a项，水溶液中mno呈紫色，h、mno 和cl发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；b项，硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，不能电离共存，错误；c项，满足电子守恒和电荷守恒，正确；d项，氢离子和硫酸根、氢氧根和钡离子的离子比例应为21，错误。答案：c6(2016上海卷改编)已知：soi2h2o=so2i2h。某溶液中可能含有na、nh、fe2、k、i、so 、so，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是()a肯定不含ib肯定含有soc肯定含有so d肯定含有nh解析：溶液本身无色，说明没有fe2。加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，i和so均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有i2生成，则原溶液中一定有so。由于so的还原性比i强，故i是否存在无法判断。因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断so肯定没有。答案：c7向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()选项操作现象结论a滴加bacl2溶液生成白色沉淀原溶液中有sob滴加氯水和ccl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有ic用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有na，无kd滴加稀naoh溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无nh解析：本题主要考查常见离子的鉴别，意在考查学生的实验能力。a项加入bacl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有so或so或ag；b项溶于ccl4呈紫色的为i2，即原溶液中含有i；c项观察k的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除na的干扰；d项检验nh应加入浓naoh溶液，且需要加热。答案：b二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8(15分)为了探究溶液导电性与离子浓度关系，某课题组设计如下实验：取一定量ba(hco3)2溶液做导电性实验，在烧杯中滴加稀硫酸，如图1。测得溶液导电能力如图2所示(考虑溶液中溶解的co2)。图1图2(1)nahso4属于_(填代号)。a钠盐b含氧酸c酸式盐 d氧化物(2)在烧杯中滴加稀硫酸过程中，观察到灯泡变化是，“亮暗熄亮”，还可观察到的现象有_。(3)图2中，ab段变化的原因是_；bc段变化的原因是_。(4)写出b点发生反应的离子方程式_。(5)若将稀硫酸替换成下列溶液，溶液导电性与滴加溶液体积关系类似图2的为_，写出发生反应的离子方程式_。anahso4溶液 bhno3溶液cca(oh)2溶液 dnaoh溶液解析：(1)硫酸氢钠按阳离子分，它是钠盐；按阴离子分，它是硫酸盐；按中和反应程度分，它是酸式盐；根据酸分，它是含氧酸盐。(2)碳酸氢钡是强电解质，ba(hco3)2=ba22hco；滴加稀硫酸时相关的电离方程式和发生的离子反应有：h2so4=2hso，ba2so=baso4，hcoh=co2h2o。在滴加稀硫酸过程中，总离子浓度由大到小至最小，再由最小逐渐增大，除观察到灯泡亮度变化外，还可观察到有白色沉淀生成和无色气体逸出。(3)分析题图2中导电能力变化时，从离子浓度变化角度思考。抓住碳酸氢钡、硫酸的电离，以及离子之间发生反应导致离子浓度减小。(4)b点表示硫酸与碳酸氢钡溶液恰好完全反应：ba22hco2hso=baso42co22h2o。(5)题图2的特点是导电能力减小至0，即两种物质完全反应时离子浓度接近于0。a项，nahso4=nahso，ba(hco3)22nahso4=baso4na2so42co22h2o，当钡离子完全沉淀时，生成了硫酸钠，导电能力不会下降至0，错误；b项，ba(hco3)22hno3=ba(no3)22co22h2o，导电能力会减小，但不会减小到0，错误；c项，向碳酸氢钡溶液中滴加氢氧化钙溶液，发生反应：ba(hco3)2ca(oh)2=baco3caco32h2o，加入澄清石灰水的过程中，导电能力减小至0，再逐渐增大，正确；d项，滴加氢氧化钠溶液发生的离子反应为：ba(hco3)22naoh=baco3na2co32h2o，当钡离子沉淀时生成了碳酸钠，导电能力不会减小至0，错误。答案：(1)ac(2)产生气泡和白色沉淀(3)向ba(hco3)2溶液中滴加稀硫酸，ba2和hco的浓度逐渐减小硫酸电离出h和so(4)ba22hco2hso=baso42co22h2o(5)cba22hcoca22oh=baco3caco32h2o9(14分)已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：nh、ba2、na、h、so、no、oh、co。将这四种溶液分别标记为a、b、c、d，进行如下实验：在a或d中滴入c，均有沉淀生成；d和b反应生成的气体能被a吸收；a和d反应生成的气体能被b吸收。试回答下列问题：(1)d的化学式是_，判断理由是_。(2)写出其余几种物质的化学式：a_，b_，c_。(3)写出实验中有关反应的离子方程式_。答案：(1)(nh4)2co3d和a、b都能生成气体，而题给离子只有h与co，oh与nh能反应生成气体，故d只能为(nh4)2co3(2)h2so4naohba(no3)2(3)nhoh=nh3h2onh3h=nh10(14分)某无色溶液x，由k、nh、ba2、al3、fe3、co、so中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：(1)白色沉淀甲是_。(2)试写出实验过程中生成气体a、b的离子方程式_、_。(3)通过上述实验，可确定x溶液中一定存在的离子是_，尚未确定是否存在的离子是_。解析：溶液无色一定无fe3；由生成气体a可知溶液中一定含有co，a为co2，有co一定无ba2、al3；由生成气体b可知溶液中一定含有nh，b为nh3，生成白色沉淀甲可知溶液中一定含有so，甲为baso4，无法确定是否含有k。答案：(1)baso4(2)co2h=co2h2onhohnh3h2o(3)nh、co、sok11(15分)(2016湖北联考)以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为al2o3(含少量杂质sio2、feo、fe2o3)，其制备实验流程如下：(1)写出铝灰与硫酸反应涉及的离子方程式_。(2)图中“滤渣”的主要成分为_(填化学式)。(3)加30%的h2o2溶液发生的离子反应方程式为_。(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4nh4al(so4)212h2o2al2o32nh3n25so33so253h2o，将产生的气体通过下图所示的装置。集气瓶中收集到的气体是_(填化学式)。足量饱和nahso3溶液吸收的物质除大部分h2o(g)外还有_(填化学式)。kmno4溶液褪色(mno被还原为mn2)，发生的离子反应方程式为_。解析：(1)铝灰中的al2o3、feo、fe2o3均与酸反应，sio2不溶于硫酸，形成滤渣。(3)在酸性条件下，h2o2具有强氧化性，可以把fe2氧化为fe3，同时有水生成。(4)nh3极易溶于水，so3