高考化学一轮总复习 第一章 从实验学化学 第3讲 物质的量气体摩尔体积限时训练.doc

物质的量气体摩尔体积选题细目表考查知识点基础题中档题较难题1.物质的量和阿伏加德罗常数2、83、4、62.摩尔质量1、2113.气体摩尔体积934.阿伏加德罗定律57、10一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)1下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是()aoh的摩尔质量是17 gmol1bco2的摩尔质量是44 gc铁原子的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量d一个钠原子的质量约等于答案：a2(2016泉州一模)某气体的摩尔质量为m gmol1，na表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为v l的该气体所含有的分子数为x。则表示的是()av l该气体的质量(以g为单位)b1 l该气体的密度c1 mol该气体的体积(以l为单位)d1 l该气体中所含的分子数解析：是该气体的物质的量，与m相乘是该气体的质量，质量除以v(体积)得气体的密度。答案：b3(2016周口模拟)下列叙述不正确的是()aco2的摩尔质量是44 gmol1，表示1 mol co2的质量为44 gbh2so4溶液的物质的量浓度为1 moll1，表示1 l溶液中含有1 mol h2so4c气体摩尔体积vm22.4 lmol1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 ld阿伏加德罗常数na6.021023 mol1，表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.021023解析：在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 l，故c错误。答案：c4(2017洛阳调研)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下v l氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(na)可表示为()a.b.c. d.解析：根据反应4nh35o24no6h2o，当有标准状况下v l nh3完全反应时，nh3的物质的量为 mol，转移电子的物质的量为 mol，已知在此反应中转移电子数为n，则nna，所以，na。答案：d5(2016烟台一模)如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。a、b、c、d四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是()解析：同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。hcl是双原子分子，只要混合气体分子的平均原子数等于2即符合要求。a项中有可能等于2，b项一定大于2，c项一定等于2，d项一定大于2。答案：c6(2017广州一模)设na为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()a标准状况下，22.4 l己烷含有的共价键总数为19nab1 mol cu与足量fecl3溶液反应，转移的电子数为2nac1 l 0.1 moll1 na2co3溶液中co和hco离子数之和为0.1nad密闭容器中1.5 mol h2与0.5 mol n2充分反应，得到nh3的分子数为na解析：b项，1 mol cu与足量fecl3溶液反应生成cu2和fe2，1 mol cu失去2 mol电子，转移的电子数为2na，故b项正确；a项，标准状况下，己烷为液体，22.4 l己烷的物质的量未知，含有的共价键的数目不是19na，故a项错误；c项，根据物料守恒可知，溶液中，n(co)n(hco)n(h2co3)0.1na，故c项错误；d项，密闭容器中1.5 mol h2与0.5 mol n2生成氨气的反应，属于可逆反应，氢气与氨气不能完全反应，因此得到的nh3的分子数小于na，故d项错误。答案：b7如图所示，1 g o2与1 g x气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(t)的关系，则x气体可能是()ac2h4 bch4cco2 dno解析：由图可知，相同温度时，p(o2)p(x)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。所给选项中只有co2的相对分子质量大于o2，故c正确。答案：c二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8(12分)根据给出数据确定元素的相对原子质量。(1)1.01105 pa，273 时气态单质xn的密度为d gl1，则x的相对原子质量为_。(2)相同状况下，一定体积的x的气态氢化物hmx的质量是等体积nh3的2倍。则x的相对原子质量为_。(3)a个x原子的总质量为b g，则x的相对原子质量可表示为_。解析：(1)在压强不变的条件下，对于气体有：(t为热力学温度)，则在273 时，气体摩尔体积是标准状况下的2倍，即vm222.4 lmol144.8 lmol1，xn的相对分子质量为44.8d，x的相对原子质量是。(2)hmx的相对分子质量为17234，则x的相对原子质量为34m(m1，2，)。(3)一个x原子的质量为 g，1 mol x的质量为na g，则x的相对原子质量为na。答案：(1)(2)34m(m1，2，)(3)na9(15分)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为m gmol1，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为na，则：(1)该气体的物质的量为_ mol。(2)该气体在标准状况下的体积为_ l。(3)该气体在标准状况下的密度为_ gl1。(4)该气体所含的原子总数为_个。(5)该气体的一个分子的质量约为_ g。解析：利用公式n及相关概念推算即可。答案：(1)(2)(3)(4)(5)10(15分)(1)0.7 mol h2o的质量为_，其中含有_个水分子，氢原子的物质的量为_。(2)质量相同的h2、nh3、so2、o3四种气体中，含有分子数目最少的是_，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_。(3)2 mol的co2与3 mol的so3的分子数比是_；原子数比是_。(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol cl，此氯化物的摩尔质量为_，该金属元素的相对原子质量为_。解析：(1)0.7 mol h2o的质量为0.7 mol18 gmol112.6 g，含有水分子的个数为0.7 mol6.021023 mol14.2141023，氢原子的物质的量为0.7 mol21.4 mol。(2)根据n可知，摩尔质量最大的是so2，其物质的量最小，含有分子数最少；摩尔质量最小的h2，相同条件下物质的量最大，其所占体积最大。(3)根据阿伏加德罗定律可知2 mol的co2与3 mol的so3的分子数比是23；原子数比是(23)(34)12。(4)二价金属的氯化物可以表示为mcl2，在9.5 g该二价金属的氯化物中含0.2 mol cl，则9.5 g氯化物的物质的量为0.1 mol，该氯化物的摩尔质量为95 gmol1；该金属元素的相对原子质量为957124。答案：(1)12.6 g4.2141023(或0.7na)1.4 mol(2)so2h2(3)2312(4)95 gmol12411(16分)如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体x的分子式。在注射器a中装有240 ml气体x并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管b，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前b管重20.32 g，实验后b管重20.00 g，b管中的黑色粉末变成红色粉末。在c管中收集到的无色液体是水；在注射器d中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：(1)x气体是由_和_元素组成的。(2)若240 ml x气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g。根据实验时的温度和压强计算1 mol x气体的体积是24 000 ml，则x的摩尔质量是多少？(3)通过计算，确定x的分子式。(4)写出b中发生反应的化学方程式(x在该条件下不发生分解反应)_。解析：由题意可知，在实验时的温度和压强下，1 mol x气体的体积是24 000 ml，则反应消耗的x气体的物质的量为0.01 mol，cuo的物质的量为0.02 mol，n2的物质的量为0.01 mol，根据氧原子守恒，h2o的物质的量为0.02 mol。根据质量守恒定律，0.01 mol x气体的质量为0.28 g0.04 mol1