高考化学二轮复习 特色专项考前增分集训 小题提速练5 新人教版.doc

小题提速练(五)(分值：42分，建议用时：15分钟)序号78910111213得分答案选择题：本题7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产生活密切相关。下列有关说法不正确的是() a大量使用含磷洗衣粉会造成生活污水的富营养化b用未经处理的电镀厂废水灌溉农田，易造成土壤重金属污染c臭氧生物活性炭用于自来水深度处理，利用了活性炭的还原性d纳米铁粉可将地下水中的no转化为n2，是因为纳米铁粉具有还原性c大量使用含磷洗衣粉会造成生活污水的富营养化，引起水中藻类植物“疯长”，降低了水体中的溶解氧含量，使大量鱼类死亡，水质变坏，a正确；未经处理的电镀厂废水中含有铜、镍、铬等重金属元素，用于灌溉农田，易造成土壤重金属污染，b正确；臭氧生物活性炭用于自来水深度处理，是利用了臭氧的消毒杀菌作用和活性炭的吸附性，c错误；纳米铁粉可将地下水中的no转化为n2，no被还原，是利用了纳米铁粉的还原性，d正确。8下列说法不正确的是() a葡萄糖溶液能产生丁达尔效应 b为除去乙醇中混有的少量乙酸，可加足量生石灰后再蒸馏c乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的原因是乙烯和溴发生了加成反应d粮食酿造的酒在一定温度下密闭储存会变得更醇香，是因为生成了酯类物质a葡萄糖溶液为溶液，不是胶体，故无丁达尔效应，a错误；乙酸能和生石灰反应生成乙酸钙和水，而水又能和过量的生石灰反应生成氢氧化钙，乙酸钙和氢氧化钙均不能挥发，故蒸馏时只有乙醇挥发出来，故可以用加过量的生石灰的方法来除去乙醇中的乙酸，b正确；乙烯中含碳碳双键，故乙烯能和溴水发生加成反应从而使溴水褪色，c正确；乙醇在储存的过程中会部分被氧化为乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成酯，故使酒更醇香，d正确。9设na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是() a常温常压下，18 g重水(d2o)中所含的中子数为10nab100 时，1 l ph1的硫酸溶液中，含有0.2na个hc71 g氯气发生氧化还原反应，一定失去2na个电子d室温下，14 g n2和co的混合气体中含有的原子数目为nad常温常压下，18 g重水(d2o)中所含中子物质的量为109 mol，中子数为9na，a项错误；1 l ph1的硫酸溶液中，含有0.1na个h，b项错误；氯气发生氧化还原反应，不一定失去2na个电子，例如与氢氧化钠溶液反应失去1 mol电子，c项错误；n2和co均是双原子分子，相对分子质量均是28，因此室温下，14 g n2和co的混合气体中含有的原子数目为na，d项正确。10下列实验不能实现其目的是()a检验铵根离子b制取乙酸乙酯c比较氮、碳、硅元素的非金属性d检验碘离子b湿润的红色石蕊试纸可检验nh3的存在，a项可达到实验目的；氢氧化钠溶液会促进乙酸乙酯水解，造成产率下降，故吸收乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液，应该用饱和碳酸钠溶液，b项无法达到实验目的；饱和碳酸氢钠溶液可除去挥发出来的硝酸，c项可达到实验目的；i能与氯水反应产生单质碘，碘单质会被萃取到ccl4层，使ccl4层呈紫红色，d项可达到实验目的。11短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大。x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，y是地壳中含量最高的元素，z与y2具有相同的电子层结构，w与y同主族。下列说法正确的是()a原子半径大小顺序：r(w)r(z)r(y)r(x)bz在周期表中的位置为第三周期b族cx的最高价氧化物对应水化物的酸性比w的弱dw比y更容易与氢气反应 c短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则x是碳元素。y是地壳中含量最高的元素，则y是氧元素。z与y2具有相同的电子层结构，则z是钠元素。w与y同主族，因此w是硫元素。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序：r(z)r(w)r(x)r(y)，a项错误；根据上述分析，z为钠元素，位于第三周期a族，b项错误；x为碳元素，w为硫元素，碳元素的非金属性比硫元素弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此x的最高价氧化物对应水化物的酸性比w的弱，c项正确；w为硫元素，y为氧元素，氧元素的非金属性强于硫元素，非金属性越强，越易与h2反应，因此y比w更容易与氢气反应，d项错误。12液流电池是一种新的蓄电池，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域(环境)广、循环使用寿命长的特点。下图是一种锌溴液流电池，电解液为溴化锌的水溶液。下列说法正确的是() a充电时阳极的电极反应式为zn2e=zn2b充电时电极a为外接电源的负极c放电时br向右侧电极移动d放电时左右两侧电解质储罐中的离子总浓度均增大d该锌溴液流电池的电解液为溴化锌的水溶液，所以该电池的负极为锌，电极反应式为zn2e=zn2，正极为溴，电极反应式为br22e=2br。充电时阳极的电极反应式与正极的电极反应式相反，所以充电时阳极的电极反应式为2br2e=br2，故a项错误；在充电时，原电池的正极连接电源的正极，是电解池的阳极，而原电池的负极连接电源的负极，所以充电时电极a为外接电源的正极，故b项错误；放电时为原电池，在原电池中间隔着一个阳离子交换膜，所以br不能向右侧电极移动，故c项错误；放电时左侧生成溴离子，右侧生成锌离子，所以放电时左右两侧电解质储罐中的离子总浓度均增大，故d项正确。13室温时，往20 ml 0.1 moll1的hm酸溶液中逐滴滴入0.1 moll1的roh碱溶液，溶液的ph与所加roh溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是() av(roh)2，说明hm为弱酸，物质的量浓度相等的酸、碱等体积混合时，溶液呈中性，说明酸与碱的电离程度相同，故roh为弱碱，且两者的电离常数相等，b正确；v(roh)20 ml