高考化学二轮复习 专题复习回扣基础 排查考点十二、考前必梳理的11组教材经典实验练习.doc

十二、考前必梳理的11组教材经典实验实验1过滤图示剖析1.适用范围：易溶物与难溶物的分离。2主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒。3注意点(1)一贴、二低、三靠；(2)沉淀要洗涤；(3)定量实验无“损”实验2蒸发图示剖析1.适用范围：易溶固体与液体的分离。2主要仪器：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。3注意点(1)不断搅拌；(2)最后用余热蒸干；(3)液体不超过蒸发皿容积的实验3萃取、分液图示剖析1.适用范围(1)萃取：提取在互不相溶的溶剂中溶解度不同的溶质。(2)分液：分离互不相溶且密度相差较大的液体。2主要仪器：分液漏斗。3注意点：(1)查漏；(2)选择萃取剂；(3)漏斗内外大气相通；(4)上层液体从上口倒出实验4蒸馏图示剖析1.适用范围：分离沸点不同的液态混合物。2主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯。3注意点：(1)冷凝水从下口进入；(2)加碎瓷片实验5一定物质的量浓度溶液的配制图示剖析1.容量瓶2配制步骤(1)用固体配制溶液计算称量溶解转移洗涤定容摇匀装瓶。(2)用液体配制溶液计算量取稀释转移洗涤定容摇匀装瓶。3误差分析依据c(b)实验6fe3与fe2的鉴别方法1直接观察颜色fe2溶液呈浅绿色，fe3溶液呈棕黄色方法2利用显色反应(形成配离子)方法3利用氢氧化物沉淀的颜色方法4利用 fe3的氧化性方法5利用fe2的还原性实验7na2co3和nahco3的鉴别与除杂加热法原理：2nahco3na2co3h2oco2试剂法1.与盐酸反应(1)向na2co3中逐滴加盐酸na2co3hcl=naclnahco3nahco3hcl=naclh2oco2(2)向盐酸中加na2co3na2co32hcl=2naclh2oco22与ca(oh)2反应na2co3ca(oh)2=caco32naoh2nahco3ca(oh)2=caco3na2co32h2o3na2co3h2oco2=2nahco3实验8氯水的性质氯水的漂白作用续表氯水的成分、cl2的性质1.氯水中存在可逆反应：cl2h2ohclhclo新制氯水的成分2.3.漂白性对比(1)干燥cl2无漂白性，cl2溶于水，溶于水的cl2与水反应生成hclo，hclo具有漂白性。(2)so2具有漂白性，发生反应so2cl22h2o=2hclh2so4时，漂白性消失。(3)活性炭具有漂白性，原理为吸附作用实验9氨气的实验室制法图示剖析实验10中和滴定误差分析中和滴定的三个关键步骤1.滴定前的准备(1)滴定管：查漏洗涤润洗装液(赶气泡)调液面记录读数。(2)锥形瓶：洗涤装液记录读数加指示剂。2.滴定过程(1)左手控制酸式滴定管活塞或碱式滴定管中的玻璃球。(2)右手摇动锥形瓶。(3)眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化。3.终点判断(1)溶液颜色发生变化且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点，并记录消耗标准液的体积。(2)多次测定求各体积的平均值误差分析的依据c(待)实验11乙酸乙酯的制备图示剖析1.反应原理ch3coohch3ch2ohch3cooch2ch3h2o2.装置(1)大试管(试管口向上倾斜)；(2