高三化学一轮复习 专题7 第1单元 化学反应速率课时分层训练 苏教版.doc

化学反应速率a组专项基础达标(建议用时：30分钟)1(2014全国卷)已知分解1 mol h2o2放出热量98 kj，在含少量i的溶液中，h2o2分解的机理为：h2o2ih2oio慢h2o2ioh2oo2i快下列有关该反应的说法正确的是()【导学号：37742186】a反应速率与i浓度有关bio也是该反应的催化剂c反应活化能等于98 kjmol1dv(h2o2)v(h2o)v(o2)aa.将题给两个反应合并可得总反应为2h2o2=2h2oo2，该反应中i作催化剂，其浓度的大小将影响该反应的反应速率。b.该反应中io是中间产物，不是该反应的催化剂。c.反应的活化能表示一个化学反应发生所需要的最小能量，分解1 mol h2o2放出98 kj热量，不能据此判断该反应的活化能。d.由于水是纯液体，不能用来表示反应速率。同一化学反应中，速率之比等于化学系数之比，即v(h2o2)2v(o2)。2一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2hi(g)h2(g)i2(s)h0，若015 s内c(hi)由0.1 moll1降到0.07 moll1，则下列说法正确的是 ()a015 s内用i2表示的平均反应速率为v(i2)0.001 moll1s1bc(hi)由0.07 moll1降到0.05 moll1所需的反应时间小于10 sc升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢d减小反应体系的体积，化学反应速率加快di2为固态，故不能用它表示化学反应速率，a错误；v(hi)0.002 moll1s1，若反应仍以该速率进行，则t10 s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于10 s，b错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，c错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率将加快，d正确。3把0.6 mol气体x和0.4 mol气体y混合于2.0 l的密闭容器中，发生如下反应：3x(g)y(g)nz(g)2w(g)，测得5 min末生成0.2 mol w，又知以z表示的平均反应速率为0.01 mol/(lmin)，则n值是 ()a1b2c3d4av(w)0.02 mol/(lmin)，又因v(z)0.01 mol/(lmin)，即v(w)v(z)0.020.0121，故n1。4一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是 ()a加入少量水，产生h2速率减小，h2体积不变b加入nh4hso4固体，产生h2速率不变，h2体积不变c加入ch3coona固体，产生h2速率减小，h2体积减小d滴加少量cuso4溶液，产生h2速率变大，h2体积不变aa项，加水，c(h)变小，v(h2)减小，h2体积不变；b项，加nh4hso4，c(h)增大，v(h2)增大；c项，加ch3coona形成弱酸，c(h)减小，v(h2)减小，n(h)没变，h2体积不变；d项，加cuso4，h2的体积减小。5反应c(s)h2o(g)co(g)h2(g)在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是()a其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小 b反应达平衡状态时：v正(co)v逆(h2o) c保持体积不变，充入少量氦气使体系压强增大，反应速率一定增大 d其他条件不变，适当增加c(s)的质量会使反应速率增大ba项，其他条件不变，体积缩小，浓度增大，反应速率增大；c项，恒v，充入氦气，反应物浓度未改变，反应速率不变；d项，改变固体量，反应速率不变。6(2017郑州模拟)对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：a(g)3b(g)2c(g)h0，下列叙述错误的是()a升高温度，v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增加的程度更大b增大压强，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增加的程度更大c增大a的浓度，v(正)会增大，但v(逆)会减小d使用催化剂，一般v(正)、v(逆)同时增大，而且增大的倍数相同c根据方程式可知，正反应是放热反应，所以升高温度，正、逆反应速率都是增大的，但逆反应速率增加的程度更大，a正确；正反应是气体分子数减小的反应，所以增大压强，正、逆反应速率都是增大的，但正反应速率增加的程度更大，平衡向正反应方向移动，b正确；增大反应物的浓度，正反应速率突然增大，而逆反应速率瞬间不变，后逐渐增大，平衡向正反应方向移动，c不正确；催化剂可同等程度改变正、逆反应速率，d正确。7一定温度下，在2 l密闭容器中加入纳米级cu2o并通入0.1 mol h2o(g)，发生反应：2h2o(g)2h2(g)o2(g)h484 kjmol1，不同时间产生o2的物质的量见下表：时间/min20406080n(o2)/mol0.001 00.001 60.002 00.002 0下列说法不正确的是() 【导学号：37742187】a前20 min内的反应速率v(h2o)5.0105 moll1min1b达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kjc增大c(h2o)，可以提高水的分解率d催化效果与cu2o颗粒的大小有关c由题意知，v(h2o)2v(o2)25.0105 moll1min1，a正确；热化学方程式表示的含义是2 mol h2o(g)完全分解生成2 mol h2(g)和1 mol o2(g)，吸收484 kj的能量，所以生成o2 0.002 0 mol时，吸收的能量为0.002 0 mol484 kjmol10.968 kj，正确；c项，由于反应物只有1种，增大c(h2o)，相当于压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以水的分解率降低，错误；d项，若cu2o颗粒小，则接触面积大，反应速率快，催化效果好，正确。8(2017三明模拟)将0.6 mol a和0.5 mol b充入0.4 l密闭容器中发生2a(g)b(g)md(g)e(g)，经过5 min 后达到化学平衡，此时测得d为0.2 mol。又知5 min 内用e表示的平均反应速率为0.1 moll1min1，下列结论正确的是()aa、b均转化了20%bm值为1c5 min内用a表示的平均反应速率为0.1 moll1min1d平衡时混合物总物质的量为1 molb2a(g)b(g)md(g)e(g)n(始) 0.6 mol 0.5 mol 0 0n 0.4 mol 0.2 mol 0.2 mol 0.2 moln(平) 0.2 mol 0.3 mol 0.2 mol 0.2 mol故(a)100%20%，(b)100%20%；，m1；v(a) mol/(lmin)0.2 mol/(lmin)；n(总)(0.20.30.20.2) mol0.9 mol。9(2014北京高考)一定温度下，10 ml 0.40 mol/l h2o2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成o2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810v(o2)/ml0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()a06 min的平均反应速率：v(h2o2)3.3102 mol/(lmin)b610 min的平均反应速率：v(h2o2)3.3102 mol/(lmin)c反应至6 min时，c(h2o2)0.30 mol/ld反应至6 min时，h2o2分解了50%c2h2o22h2oo2a6 min时，生成o2的物质的量n(o2)1103 mol，依据反应方程式，消耗n(h2o2)2103 mol，所以06 min时，v(h2o2)3.3102 mol/(lmin)，a正确。b.610 min时，生成o2的物质的量n(o2)0.335103 mol，依据反应方程式，消耗n(h2o2)0.335103 mol20.67103 mol，610 min时，v(h2o2)1.68102 mol/(lmin)v(逆)，若a的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为a kj，写出反应的热化学方程式：_。(3)t3时改变的某一反应条件可能是_(填字母)。a使用催化剂 b增大压强c增大反应物浓度(4)在恒温恒压下通入惰性气体，v(正)_v(逆)(填“”“”或“v(逆)，反应为吸热反应，故热化学方程式为3a(g)b(g)2c(g)h100a kjmol1。(3)t3时，改变条件，v(正)v(逆)、增大，又因反应为等体反应，故条件为增大压强和使用催化剂。(4)恒温恒压下通入惰性气体，相当于减压，等体反应平衡不移动，v(正)v(逆)。答案(1)0.02(2)3a(g)2c(g)b(g)h100a kjmol1(3)ab(4)b组专项能力提升(建议用时：15分钟)12在容积不变的密闭容器中进行反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)h0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是() 【导学号：37742188】a图表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高b图表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响c图表示t0时刻增大o2的浓度对反应速率的影响d图表示t0时升温对反应速率的影响ba项，乙先达到平衡，反应快，温度高；c项，增大c(o2)时，图像应连续；d项，升温对吸热方向(逆方向)速率增大的多。13在一密闭容器中发生反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)h0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是_(填选项)。at0t1bt1t2ct2t3dt3t4et4t5ft5t6(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。a增大压强 b减小压强c升高温度d降低温度e加催化剂f充入氮气t1时刻_(填字母，后同)；t3时刻_；t4时刻_。(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是_。at0t1 bt2t3ct3t4dt5t6(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。(5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为_。解析(1)根据图示可知，t0t1、t2t3、t3t4、t5t6时间段内，v正、v逆相等，反应处于平衡状态。(2)t1时，v正、v逆同时增大，且v逆增大得更快，平衡向逆反应方向移动，所以t1时改变的条件是升温。t3时，v正、v逆同时增大且增大量相同，平衡不移动，所以t3时改变的条件是加催化剂。t4时，v正、v逆同时减小，但平衡向逆反应方向移动，所以t4时改变的条件是减小压强。(3)根据图示知，t1t2、t4t5时间段内平衡均向逆反应方向移动