2026年江苏省南京市建邺区南京双校一模化学试题

年江苏省南京市建邺区南京双校一模化学试题1．下列不发生化学变化的是()A．镁条在空气中燃烧B．氢氧化钠溶液与氯化镁溶液混和产生白色沉淀C．小苏打中滴入稀盐酸产生气泡D．冬天空气中的水蒸气凝结成霜2．北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧，挹其水熬之则成胆矾(硫酸铜晶体)，烹胆矾则成铜，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，下列叙述不正确的是A．“信州铅山有苦泉，流以为涧”中的苦泉是混合物B．胆矾可用于配制波尔多液C．“烹胆矾则成铜”是化学变化D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生反应是2Fe3．人类认识化学经历了漫长的过程。下列物质的出现过程正确的顺序是（）①火②青铜器③火药④纳米材料A．①②③④ B．①③②④C．②③④① D．④③②①4．下列图示的错误操作与对应选项“可能产生的后果”不一致的是A．引起火灾 B．烫伤手C．读数偏小 D．试管破裂5．下列物质中，含有氧分子的是A．过氧化氢 B．空气 C．二氧化碳 D．二氧化硫6．亚氯酸钠NaClO2A．+1 B．+3 C．+5 D．+77．同学们在观察实验时描述的下列实验现象正确的是A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾B．石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成C．硫粉在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体并放热D．铁在空气中剧烈燃烧、火星四射生成黑色固体8．一些食物近似pH如下表，则下列说法不正确的是食物番茄牛奶鸡蛋清苹果汁pH4.0-4.46.3-6.67.6-8.02.9-3.3A．胃酸过多的人应少食苹果 B．番茄汁属于酸性食品C．牛奶和鸡蛋清均为碱性食品 D．苹果汁酸性比牛奶强9．鉴别下列各组物质的试剂或方法错误的是（）A．软水和硬水——肥皂水B．氢氧化钠和硝酸铵——水C．羊毛和棉花——灼烧闻气味D．一氧化碳和二氧化碳——干燥的石蕊小花10．近年来，我国在科技领域有很多新发现和突破。下列说法错误的是A．夜明珠发光的奥秘是含有的氟化钙(CaF2)中掺杂了少量稀土元素—氟化钙属于化合物B．自主研发“嫦娥钢”减震合金，保障了“天问一号”安全着陆—“嫦娥钢”硬度比纯铁大C．双金属单层催化剂能提高CO2转化为甲醇的效率—该反应有助于实现碳中和D．复兴号高寒智能动车信息传输系统中电子芯片的关键材料是晶体硅—硅属于金属元素11．下列关于数字“2”的意义描述正确的是①2N②2NH3③CO2④Mg2+⑤2H+⑥3H2O2A．表示离子个数的是②⑤B．表示分子个数的是①②C．表示离子所带电荷数的是④⑤D．表示一个分子中原子个数的是③⑥12．近年来，随着排放标准的日益严苛，基于锂离子电池的新能源汽车异军突起，已成为取代传统燃油车的新生力量。锂电池充电时发生反应的化学方程式为LiCoO2+6C=X+LiC6，下列说法正确的是A．X的化学式为CoOB．该反应不符合质量守恒定律C．该反应属于置换反应D．反应中一定有元素化合价发生变化13．计中，能证明燃烧需要氧气的是A．B．C．D．14．2023年5月30日，三名航天员乘坐“神舟十六号”载人飞船顺利进入空间站。为保证航天员的正常生活，空间站内有一套非常完备的再生式环境控制和生命保障系统，其中一个子系统反应的微观示意图如图。下列有关说法或化学方程式正确的是A．甲和丁是氧化物B．该反应属于置换反应C．反应后比反应前分子的数目增多D．反应的化学方程式为CO15．下列实验现象描述正确的是A．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁B．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰C．红磷在空气中燃烧放出大量白烟D．木炭在空气中剧烈燃烧，发出白光16．实验室制取氧气的实验装置如图所示。（1）写出图中仪器的名称：①；②。（2）实验室用过氧化氢制取氧气需要选择的装置是，加热高锰酸钾制取氧气的文字表达式为。（3）若用C装置收集氧气，当时开始收集；能用E装置收集氧气的原因是。（4）实验时用C装置收集到的氧气不纯，可能的原因是。17．铁生锈的探究（1）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是（选填序号）。（2）铁生锈的主要过程为：FeO2、H2O→①Fe（OH）2O2、H①写出转化①的化学方程式。②转化③生成Fe2O3·xH2O，则x≤（x为整数）。（3）请提出防止铁生锈的一条措施。18．某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究：I.探究酸和碱能否发生反应甲同学向盛有少量NaOH试管中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液。反应的化学方程式是。II.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分乙同学对探究I中甲同学实验后的溶液展开探究。【提出问题】试管中溶液的溶质除了酚酞还有什么？【提出猜想】：（1）氯化钠；（2）填化学式。【设计实验】方案实验操作实验现象及化学方程式实验结论方案1取一只洁净的试管，加入少量碳酸钠，然后加入过量甲同学实验后的溶液可观察到溶液中有气泡产生，化学方程式是猜想2成立方案2用玻璃棒蘸取少量甲同学实验后的溶液滴在pH试纸上试纸上pH7填“>”“<”或“=”方案3取少量甲同学实验后的溶液于试管中然后慢慢加NaOH溶液开始无明显现象，过一会发现【发散思维】为了验证猜想(2)成立，你认为还可以选择的物质是填选项。A.二氧化碳B.锌粒C.氧化铜D.紫色石蕊试液19．按要求回答下列问题：在下面的横线上，选择填写有关分子基本特征的序号。A．分子之间有间隔B．分子在不停运动C．同种分子化学性质相同D．分子构成不同（1）一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因：。（2）湿衣服经晾晒一段时间后，衣服变干：。（3）液氧和氧气都能助燃，支持燃烧：。（4）气体可压缩储存于钢瓶中：。20．如图1所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）t1℃时，将30g丙物质加入到50g水中，充分溶解后形成溶液的质量为（2）t2A．溶质质量：乙>甲>丙B．溶剂质量：丙>乙>甲C．溶质质量分数：甲>乙>丙（3）t2℃时，向mg水中加入60g甲形成不饱和溶液，将溶液平均分为两份，分别进行如图2所示操作。据此分析m=（4）下图为硝酸钾(KNO3)和氯化钠(NaCl①氯化钠是由离子构成的化合物，写出氯离子结构示意图；硫元素的最高价氧化物是SO3，氯元素的最高价氧化物化学式为②t℃时，在100g25%的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，所加硝酸钾固体质量(m)与溶液的溶质质量分数(C%)的关系如图2所示。下列有关说法正确的是(填字母)。A．硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，要提纯得到较纯净的硝酸钾固体的主要步骤依次是：蒸发浓缩、冷却热饱和溶液、过滤、洗涤、烘干B．将t2℃硝酸钾、氯化钠饱和溶液分别降温到C．x=37.5%D．t与t1、t221．侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。工业上以半水煤气（主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O）、食盐等为原料制取纯碱的流程如下：（1）流程中循环利用的物质有H2O和。（2）步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化，化学方程式是。（3）实验室从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2的实验装置如图2所示。广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是、。（4）除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质的方法是。

答案解析部分1．【答案】D【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别【解析】【解答】A、镁条在空气中燃烧，生成氧化镁新物质，有新物质生成，属于化学变化，选项A不符合题意；

B、氢氧化钠溶液与氯化镁溶液混合产生白色沉淀，是二者反应生成了氢氧化镁沉淀新物质，有新物质生成，属于化学变化，选项B不符合题意；

C、小苏打中滴入稀盐酸产生气泡，是碳酸氢钠与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体新物质，有新物质生成，属于化学变化，选项C不符合题意；

D、冬天空气中的水蒸气凝结成霜，只是水由气态直接变为固态，属于物质的状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，不发生化学变化，选项D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、根据化学变化的核心定义，有新物质生成的变化为化学变化，镁条燃烧生成氧化镁，有新物质生成，属于化学变化解答；

B、根据化学变化的核心定义，有新物质生成的变化为化学变化，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，有新物质生成，属于化学变化解答；

C、根据化学变化的核心定义，有新物质生成的变化为化学变化，小苏打与稀盐酸反应生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化解答；

D、根据物理变化的核心定义，没有新物质生成的变化为物理变化，水蒸气凝结成霜仅改变物质状态，无新物质生成，属于物理变化，不发生化学变化解答。2．【答案】D【知识点】金属的化学性质；常用盐的用途；物理变化、化学变化的特点及其判别；纯净物和混合物【解析】【解答】A、“信州铅山有苦泉，流以为涧”中的苦泉中含有水、硫酸铜等多种物质，由多种物质组成，属于混合物，叙述正确，选项A不符合题意；

B、胆矾是硫酸铜晶体，波尔多液的配制原料是硫酸铜和熟石灰，因此胆矾可用于配制波尔多液，叙述正确，选项B不符合题意；

C、“烹胆矾则成铜”，是硫酸铜受热分解最终生成铜，有新物质生成，属于化学变化，叙述正确，选项C不符合题意；

D、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，不是生成硫酸铁，化学方程式书写错误，叙述不正确，选项D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、根据混合物的定义，由两种或两种以上物质组成的物质为混合物，苦泉中含有多种物质，属于混合物解答；

B、根据硫酸铜的用途，硫酸铜晶体（胆矾）是配制波尔多液的原料之一解答；

C、根据化学变化的定义，有新物质生成的变化为化学变化，“烹胆矾则成铜”有新物质铜生成，属于化学变化解答；

D、根据金属与盐溶液的反应规律，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不是硫酸铁，据此判断化学方程式书写错误解答。3．【答案】A【知识点】化学的研究领域和用途【解析】【解答】①人类已有几十万年的利用火的历史；②我国在商代就能制造精美的青铜器；③火药最早应用的是我国发明的黑火药，距今已有一千多年了；④纳米材料是现代科学家们研究的一种新型材料，则上述物质的出现过程符合题意的顺序是①②③④。故答案为：A。

【分析】根据人类对材料的利用历史相关知识解题即可。4．【答案】C【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用【解析】【解答】A、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，要用灯帽盖灭，用嘴吹灭酒精灯可能会将火焰吹入酒精灯内，引起酒精灯内酒精燃烧，导致火灾，该错误操作与后果一致，选项A不符合题意；

B、正在加热的蒸发皿温度很高，不能用手直接拿取，要用坩埚钳夹取，用手直接拿取会烫伤手，该错误操作与后果一致，选项B不符合题意；

C、用量筒量取液体时，俯视读数会使读数偏大，仰视读数会使读数偏小，图中是俯视读数，会导致读数偏大，而不是偏小，该错误操作与后果不一致，选项C符合题意；

D、向试管中加入块状固体时，应先将试管横放，用镊子将块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖起，使固体滑到试管底部，直接将块状固体竖直投入试管中，会砸破试管底部，导致试管破裂，该错误操作与后果一致，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据酒精灯的使用方法解答，用嘴吹灭酒精灯的危害是引起火灾；

B、根据蒸发操作的注意事项解答，加热后的蒸发皿温度高，不能用手直接接触；

C、根据量筒的读数方法解答，量筒读数时视线要与液体凹液面的最低处保持水平，俯视读数偏大，仰视读数偏小；

D、根据向试管中加入块状固体的方法解答，直接投入块状固体会打破试管。5．【答案】B【知识点】空气的组成；物质的元素组成；物质的构成和含量分析；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系【解析】【解答】A、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，过氧化氢分子中含有氧原子，不含氧分子，选项A不符合题意；

B、空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，因此空气中含有氧分子，选项B符合题意；

C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二氧化碳分子中含有氧原子，不含氧分子，选项C不符合题意；

D、二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，二氧化硫分子中含有氧原子，不含氧分子，选项D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、根据物质的构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，只含有过氧化氢分子，不含氧分子解答；

B、根据空气的组成，空气中含有氧气，氧气由氧分子构成，因此空气中含有氧分子解答；

C、根据物质的构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，只含有二氧化碳分子，不含氧分子解答；

D、根据物质的构成，二氧化硫由二氧化硫分子构成，只含有二氧化硫分子，不含氧分子解答。6．【答案】B【知识点】有关元素化合价的计算【解析】【解答】亚氯酸钠的化学式为NaClO2，其中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，可得(+1)+x+2×(-2)=0，解得x=+3。

A、+1不符合计算结果，选项A不符合题意；

B、+3符合计算结果，选项B符合题意；

C、+5不符合计算结果，选项C不符合题意；

D、+7不符合计算结果，选项D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、根据化合物中化合价的计算规则，计算得出氯元素化合价为+3，不是+1解答；

B、根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，结合已知元素的化合价，计算得出氯元素的化合价为+3解答；

C、根据化合物中化合价的计算规则，计算得出氯元素化合价为+3，不是+5解答；

D、根据化合物中化合价的计算规则，计算得出氯元素化合价为+3，不是+7解答。7．【答案】C【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象【解析】【解答】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟，不是烟雾，烟是固体小颗粒，雾是小液滴，红磷燃烧生成的五氧化二磷是固体，只产生白烟，选项A不符合题意；

B、石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成，这是实验结论，不是实验现象，实验现象不能描述生成物的名称，选项B不符合题意；

C、硫粉在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体并放热，实验现象描述正确，选项C符合题意；

D、铁在空气中不能燃烧，只能发生红热现象，在氧气中才能剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，选项D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、根据红磷燃烧的实验现象，红磷燃烧产生大量白烟，“烟”和“雾”的概念不同，不能混淆解答；

B、根据实验现象和实验结论的区别，实验现象是通过感官能观察到的内容，不能描述生成物的名称，生成物名称属于实验结论解答；

C、根据硫在氧气中燃烧的实验现象，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量解答；

D、根据铁的燃烧条件，铁在空气中不能燃烧，只能在氧气中剧烈燃烧解答。8．【答案】C【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响【解析】【解答】A、苹果汁的pH为2.9-3.3，显酸性，胃酸过多的人应少食酸性食物，因此应少食苹果，说法正确，选项A不符合题意；

B、番茄的pH为4.0-4.4，小于7，显酸性，因此番茄汁属于酸性食品，说法正确，选项B不符合题意；

C、牛奶的pH为6.3-6.6，小于7，显酸性，属于酸性食品；鸡蛋清的pH为7.6-8.0，大于7，显碱性，属于碱性食品，因此二者并非均为碱性食品，说法不正确，选项C符合题意；

D、pH越小，酸性越强，苹果汁的pH为2.9-3.3，牛奶的pH为6.3-6.6，苹果汁的pH更小，因此苹果汁酸性比牛奶强，说法正确，选项D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、根据溶液的酸碱性与pH的关系，pH小于7的溶液显酸性，胃酸过多的人应少食酸性食物，苹果汁显酸性，因此应少食解答；

B、根据溶液的酸碱性与pH的关系，pH小于7的溶液显酸性，番茄汁pH小于7，属于酸性食品解答；

C、根据溶液的酸碱性与pH的关系，pH小于7的溶液显酸性，pH大于7的溶液显碱性，牛奶pH小于7，属于酸性食品，因此二者并非均为碱性食品解答；

D、根据溶液酸碱性的强弱与pH的关系，pH越小，酸性越强，苹果汁pH更小，酸性更强解答。9．【答案】D【知识点】物质的鉴别、推断【解析】【解答】A.软水和硬水可以用肥皂水鉴别，加入肥皂水泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水，故不符合题意。B.氢氧化钠溶于水放热，水温度升高。硝酸铵溶于水吸热，水温度降低。可以用水鉴别，故不符合题意。C.羊毛灼烧有烧焦羽毛气味，棉花灼烧有烧纸气味。可以区分，故不符合题意。D.一氧化碳和二氧化碳均不能使干燥的石蕊小花变色，不可以区分。故符合题意。故答案为：D。

【分析】区分物质的方法：1.物理方法“看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。

2.化学方法就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。10．【答案】D【知识点】基础知识点归纳【解析】【解答】A.氟化钙(CaF2)是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确，不符合题意；B.合金的硬度大于组成它的纯金属，则“嫦娥钢”硬度比纯铁大，故正确，不符合题意；C.“碳中和”指是指国家、企业、产品、活动或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。双金属单层催化剂能提高CO2转化为甲醇的效率，有利于实现碳中和，故正确，不符合题意；D.硅带石字旁，属于固态非金属元素，故错误，符合题意。故答案为：D。

【分析】A、根据氟化钙是纯净物，化合物的概念分析。B、根据合金的硬度大于组成它的纯金属分析。C、“碳中和”指是指国家、企业、产品、活动或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。D、根据元素名称的字旁，确定元素的种类。11．【答案】D【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义【解析】【解答】①2N：数字2在元素符号前面，表示2个氮原子；

②2NH3：数字2在化学式前面，表示2个氨分子；

③CO2：数字2在化学式中氧元素符号右下角，表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子；

④Mg2+：数字2在元素符号右上角，表示1个镁离子带2个单位的正电荷；

⑤2H+：数字2在离子符号前面，表示2个氢离子；

⑥3H2O2：化学式中氢元素右下角的2表示1个过氧化氢分子中含有2个氢原子，氧元素右下角的2表示1个过氧化氢分子中含有2个氧原子，前面的3表示3个过氧化氢分子。

A、表示离子个数的是⑤，②表示的是分子个数，不是离子个数，选项A不符合题意；

B、表示分子个数的是②，①表示的是原子个数，不是分子个数，选项B不符合题意；

C、表示离子所带电荷数的是④，⑤表示的是离子个数，不是离子所带电荷数，选项C不符合题意；

D、表示一个分子中原子个数的是③⑥，③中数字2表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，⑥中数字2分别表示1个过氧化氢分子中含有的氢原子和氧原子个数，选项D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、根据化学符号中数字的意义，离子符号前面的数字表示离子个数，只有⑤表示离子个数，②表示分子个数，据此判断选项错误解答；

B、根据化学符号中数字的意义，化学式前面的数字表示分子个数，只有②表示分子个数，①表示原子个数，据此判断选项错误解答；

C、根据化学符号中数字的意义，元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，只有④表示离子所带电荷数，⑤表示离子个数，据此判断选项错误解答；

D、根据化学符号中数字的意义，化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该原子的个数，③和⑥中的数字2均表示一个分子中原子的个数，据此判断选项正确解答。12．【答案】D【知识点】常见元素与原子团的化合价；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，LiCoO2+6C=X+LiC6

反应前有1个Li原子、1个Co原子、4个O原子、6个C原子，

反应后有1个Li原子、6个C原子，所以X中含有1个Co原子和4个O原子，X的化学式为CoO2，不是CoO，选项A不符合题意；

B、所有的化学反应都遵循质量守恒定律，该反应也不例外，选项B不符合题意；

C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物都是化合物，不属于置换反应，选项C不符合题意；

D、该反应中，Li元素的化合价由反应前的+1价变为反应后的0价，Co元素的化合价由反应前的+3价变为反应后的+4价，C元素的化合价由反应前的0价变为反应后的-1价，所以反应中一定有元素化合价发生变化，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据质量守恒定律推断未知物质的化学式，反应前后原子的种类和数目不变；

B、根据质量守恒定律的适用范围解答，所有的化学反应都遵循质量守恒定律；

C、根据置换反应的定义解答，置换反应的反应物和生成物都必须是一种单质和一种化合物；

D、根据化合价的计算方法，分析反应前后各元素的化合价变化，单质中元素的化合价为0，化合物中各元素正负化合价的代数和为0。13．【答案】D【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究【解析】【解答】要证明燃烧需要氧气，需控制变量，保证可燃物、温度达到着火点均相同，只有氧气接触情况不同，通过对比实验得出结论。

A、该实验中，水不能燃烧，酒精能燃烧，探究的是燃烧需要可燃物，不是需要氧气，选项A不符合题意；

B、该实验中，左侧红磷通入氧气不加热不燃烧，右侧红磷加热通入氧气燃烧，探究的是燃烧需要温度达到着火点，不是需要氧气，选项B不符合题意；

C、该实验中，火柴头先燃烧，火柴梗后燃烧，探究的是燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不是需要氧气，选项C不符合题意；

D、该实验中，热水中的白磷，试管内的白磷与氧气接触发生燃烧，试管外的白磷在热水中，温度达到着火点，但不与氧气接触，不燃烧，二者对比，可证明燃烧需要氧气，选项D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、根据燃烧的条件，该实验的变量是可燃物的种类，探究的是燃烧需要可燃物，与氧气无关解答；

B、根据燃烧的条件，该实验的变量是温度，探究的是燃烧需要温度达到着火点，与氧气无关解答；

C、根据燃烧的条件，该实验的变量是可燃物的着火点高低，探究的是燃烧需要温度达到着火点，与氧气无关解答；

D、根据控制变量法的要求，该实验中只有氧气接触情况不同，其他条件均相同，通过白磷燃烧与否的对比，证明燃烧需要氧气解答。14．【答案】A【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；化学方程式的书写与配平；置换反应及其应用；从组成上识别氧化物【解析】【解答】A、甲为CO2、丁为H2O，都是氧元素和另一种元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；B、该反应的生成物为CH4和H2O，均属于化合物，不属于置换反应，不符合题意；C、由图示可知，该反应化学方程式为CO2D、该反应的化学方程式为：CO2故答案为：A。

【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；

B、根据置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应分析；

C、根据图示确定该反应的方程式，由方程式确定分子数目分析；

D、根据方程式书写需配平分析。15．【答案】C【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象【解析】【解答】A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，这是实验结论，不是实验现象，实验现象不能描述生成物的名称，描述错误，选项A不符合题意；

B、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才发出明亮的蓝紫色火焰，描述错误，选项B不符合题意；

C、红磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷白色固体，因此会放出大量白烟，描述正确，选项C符合题意；

D、木炭在空气中燃烧，只能发出红热现象，在氧气中剧烈燃烧，发出白光，描述错误，选项D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、根据实验现象与实验结论的区别，实验现象是感官能观察到的内容，不能描述生成物名称，生成四氧化三铁是实验结论解答；

B、根据硫在空气中燃烧的实验现象，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才发出蓝紫色火焰解答；

C、根据红磷在空气中燃烧的实验现象，红磷燃烧产生大量白烟，放出热量解答；

D、根据木炭在空气中燃烧的现象，木炭在空气中燃烧只能发出红热，在氧气中燃烧才发出白光解答。16．【答案】（1）试管；酒精灯（2）BC或BE；高锰酸钾（3）气泡连续均匀放出；氧气密度比空气略大（4）有气泡产生就开始收集【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究【解析】【解答】（1）图中仪器①的名称是试管，仪器②的名称是酒精灯；

（2）实验室用过氧化氢制取氧气，反应物是过氧化氢溶液，属于液体，催化剂二氧化锰是固体，反应不需要加热，因此发生装置选择固液不加热型的B装置；氧气不易溶于水，可用排水法C装置收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法E装置收集，因此需要选择的装置是BC或BE；加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气；

（3）用C装置排水法收集氧气时，当导管口的气泡连续均匀放出时开始收集，因为刚开始排出的气泡是装置内的空气，此时收集会导致氧气不纯；能用E装置收集氧气的原因是氧气密度比空气略大，且不与空气中的成分发生反应；

（4）实验时用C装置收集到的氧气不纯，可能的原因是有气泡产生就开始收集，收集到了装置内排出的空气，也可能是集气瓶内预先没有装满水，留有空气。

【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途，识别仪器①为试管，仪器②为酒精灯解答；

（2）根据气体发生装置和收集装置的选择依据，过氧化氢制取氧气为固液不加热型反应，因此发生装置选B；氧气不易溶于水、密度比空气略大，因此可用排水法或向上排空气法收集；根据高锰酸钾受热分解的反应原理，书写对应的文字表达式，注意标注反应条件解答；

（3）根据排水法收集氧气的注意事项，需等气泡连续均匀放出时再收集，避免收集到装置内的空气；根据向上排空气法收集气体的依据，气体密度比空气大且不与空气成分反应，因此可用向上排空气法收集氧气解答；

（1）仪器①是试管，②是酒精灯，故填：试管；酒精灯；（2）过氧化氢溶液是液体，催化剂二氧化锰是固体，反应不需要加热，属于固液常温型装置，应选择B装置；氧气不易溶于水、密度比空气略大，可以用排水法或向上排空气法收集气体。故填：BC或BE；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：高锰酸钾加热→锰酸钾（3）因为制取装置中的试管和导管内原来存在空气，导管口刚开始放出的气泡中含有空气，所以不宜立即收集，当气泡连续并比较均匀地放出时，此时氧气较纯，故当看到导管口有气泡连续且均匀放出时，再收集氧气。故填：气泡连续均匀放出；E装置是向上排空气法收集气体，被收集的气体密度比空气略大。故填：氧气密度比空气略大；（4）若用排水法收集氧气时，收集的氧气不纯的可能原因是：未等气泡连续均匀放出就收集或集气瓶中水没有装满。故填：有气泡产生就开始收集，或者集气瓶中预先没有装满水。（答案不唯一，合理即可）17．【答案】C；2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；3；喷漆（合理即可）【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；探究金属锈蚀的条件【解析】【解答】（1）铁生锈需要铁同时与氧气和水接触，氯化钠会加速铁的锈蚀。实验A中铁钉同时接触水和氧气，会发生锈蚀；实验B中铁钉只接触水，植物油隔绝了氧气，不易锈蚀；实验C中铁钉接触水、氧气和氯化钠溶液，锈蚀速率最快，因此最先观察到铁锈的是C；

（2）①转化①是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁，反应的化学方程式为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；

②转化③是Fe(OH)3经风吹日晒分解生成Fe2O3·xH2O和水，根据铁原子守恒，2个Fe(OH)3中含有2个铁原子，对应Fe2O3·xH2O中2个铁原子，2个Fe(OH)3中含有6个氢原子，Fe2O3·xH2O中含有2x个氢原子，剩余氢原子存在于生成的水中，因此x≤3（x为整数）；

（3）防止铁生锈的原理是隔绝氧气或水，常见的措施有刷漆、涂油、镀一层耐腐蚀的金属、制成合金等，写出一条即可。

【分析】（1）根据铁生锈的条件，铁生锈需要与氧气和水同时接触，氯化钠会加快铁的锈蚀速率，因此C中的铁钉锈蚀最快，最先出现铁锈解答；

（2）①根据铁生锈的第一步反应，铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁，书写化学方程式，注意配平解答；

②根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，通过铁原子、氢原子的守恒，计算得出x≤3解答；

（3）根据铁生锈的条件，防止铁生锈需隔绝氧气或水，据此列举常见的防锈措施解答。18．【答案】由红色变为无色；HCl+NaOH=NaCl+H2O；NaCl、HCl；【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质【解析】【解答】I.探究酸和碱能否发生反应

（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，继续加入稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠被完全反应后，溶液由碱性变为中性或酸性，无色酚酞试液在中性或酸性溶液中为无色，因此观察到溶液由红色变为无色；反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；

II.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分

【提出猜想】

（2）氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时，溶质只有氯化钠；若稀盐酸过量，溶质为氯化钠和氯化氢，因此猜想（2）为NaCl、HCl；

【设计实验】

方案1：加入碳酸钠，碳酸钠与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此可观察到溶液中有气泡产生，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

方案2：猜想2成立，说明溶液中含有稀盐酸，溶液显酸性，因此用pH试纸测定溶液的pH，结果为pH＜7；

方案3：取实验后的溶液于试管中，慢慢加入NaOH溶液，开始时NaOH先与过量的HCl反应，无明显现象，当HCl被完全反应后，继续加入NaOH，溶液显碱性，酚酞试液变红，因此现象为：开始无明显现象，过一会发现溶液由无色变为红色；

【发散思维】

为了验证猜想（2）成立，即验证溶液中含有HCl，可选择的物质：

A、二氧化碳与稀盐酸不反应，无法验证；

B、锌粒能与稀盐酸反应生成氢气，有气泡产生，可验证；

C、氧化铜能与稀盐酸反应，黑色固体溶解，溶液变为蓝色，可验证；

D、紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，可验证；

因此选BCD。

【分析】I.（1）根据酸碱指示剂的变色规律，无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇中性、酸性溶液不变色，氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，溶液碱性消失，因此溶液由红色变为无色；根据中和反应的原理，书写氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，注意配平解答；

II.【提出猜想】

（2）根据酸碱中和反应后溶质的判断，恰好完全反应时溶质只有氯化钠，酸过量时溶质为氯化钠和氯化氢，据此补充猜想解答；

【设计实验】

方案1：根据酸的化学性质，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，据此描述现象并书写化学方程式解答；

方案2：根据溶液的酸碱性与pH的关系，酸性溶液的pH小于7，据此解答；

方案3：根据酸碱中和反应的顺序，氢氧化钠先与盐酸反应，盐酸完全反应后，过量的氢氧化钠使酚酞变红，据此描述实验现象解答；

【发散思维】

根据酸的化学性质，酸能与活泼金属、金属氧化物反应，能使紫色石蕊试液变红，据此选择可验证盐酸存在的物质解答。19．【答案】（1）D（2）B（3）C（4）A【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性【解析】【解答】（1）物质的化学性质由构成物质的分子决定，分子构成不同，化学性质不同，一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，所以化学性质不同，故选D；

（2）湿衣服经晾晒一段时间后，衣服变干，是因为水分子在不断运动，运动到空气中去了，故选B；

（3）液氧和氧气都是由氧分子构成的，同种分子化学性质相同，所以液氧和氧气都能助燃，支持燃烧，故选C；

（4）气体可压缩储存于钢瓶中，是因为分子之间有间隔，压强增大，分子间的间隔减小，故选A。

【分析】（1）根据分子的性质解答，不同种分子化学性质不同；

（2）根据分子的性质解答，分子在不断地运动；

（3）根据分子的性质解答，同种分子化学性质相同；

（4）根据分子的性质解答，分子之间有间隔，气体分子间的间隔较大，容易被压缩。（1）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是二者的分子构成不同，故选：D。（2）湿衣服经晾晒一段时间后，衣服变干是水分子在不断运动，不断向空气中扩散，所以衣服干了，故选：B。（3）液氧和氧气都能助燃，支持燃烧，是液氧和氧气都是由氧分子构成的，同种分子化学性质相同，故选：C。（4）气体可压缩储存于钢瓶中：是因为分子之间有间隔，分子之间间隔变小，气体被压缩，故选：A。20．【答案】（1）65g（2）A（3）150（4）；Cl2O7；AC【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算【解析】【解答】（1）t1℃时，丙物质的溶解度为30g，即该温度下100g水中最多溶解30g丙物质，因此50g水中最多溶解15g丙物质，将30g丙物质加入到50g水中，只能溶解15g，剩余15g丙不能溶解，因此充分溶解后形成溶液的质量为50g+15g=65g；

（2）t2℃时，溶解度大小关系为乙＞甲＞丙，因此该温度下，相同质量的甲、乙、丙的饱和溶液中：

A、溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大，因此溶质质量乙＞甲＞丙，选项A正确；

B、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，溶质质量乙＞甲＞丙，因此溶剂质量丙＞甲＞乙，不是丙＞乙＞甲，选项B错误；

C、饱和溶液溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%，溶解度乙＞甲＞丙，因此溶质质量分数乙＞甲＞丙，不是甲＞乙＞丙，选项C错误；

因此正确的是A；

（3））t2℃时，向mg水中加入60g甲形成不饱和溶液，将溶液平均分为两份，则每份含有12mg水以及30g甲，第一份恒温蒸发25g水后溶液恰好饱和，第二份加入15g甲，甲完全溶解，溶液恰好饱和，则此时两份溶液的溶质质量分数相同，即溶液中溶质与溶剂的比例相同，30g12mg−25g=30g+15g12mg+15g，解得m=150g。

（4）①氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氯离子的核内质子数为17，核外电子数为18，核外电子分层排布，第一层2个，第二层8个，第三层8个，因此氯离子结构示意图为；硫元素的最外层电子数为6，最高价为+6价，氧元素为-2价，因此硫元素的最高价氧化物为SO3C、t℃时，100g25%硝酸钾溶液中溶质质量为100g×25%=25g，溶剂质量为75g，加入20g硝酸钾恰好饱和，此时溶质质量分数为25g+20g100g+20gD、根据C选项的分析，t℃时，75g水中最多可溶解25g+20g=45g硝酸钾，设硝酸钾溶解度为y，则y100g=45g故选A、C。因此正确的是AC。

【分析】（1）根据溶解度的定义，t1℃时丙的溶解度为30g，计算得出50g水中最多溶解15g丙，据此计算溶液质量为65g解答；

（2）根据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系，t2℃时溶解度乙＞甲＞丙，因此相同质量的饱和溶液中，溶质质量乙＞甲＞丙，溶剂质量丙＞甲＞乙，据此判断选项正误解答；

（3）根