高三化学一轮复习 专题8 第1单元 弱电解质的电离平衡课时分层训练 苏教版.doc

弱电解质的电离平衡a组专项基础达标(建议用时：30分钟)1下列说法正确的是() 【导学号：37742217】a浓度为0.1 moll1 ch3cooh溶液，加水稀释，则减小b浓度为0.1 moll1 ch3cooh溶液，升高温度，ka(ch3cooh)不变，但醋酸的电离程度增大c浓度为0.1 mol/lha溶液ph为4，则ha为弱电解质dch3cooh的浓度越大，ch3cooh的电离程度越大ca项，加水稀释，n(ch3coo)增大，n(ch3cooh)减小，故增大；b项，升温，ka增大；d项，浓度越大，电离程度越小。225 时不断将水滴入0.1 moll1的氨水中，下列图像变化合理的是()ca项，氨水的ph不可能小于7；b项，nh3h2o的电离程度在稀释过程中始终增大；d项，温度不变，kb不变。3(2017北京东城区模拟)下列关于常温下ph2的醋酸溶液的叙述正确的是()ac(ch3cooh)0.01 moll1bc(h)c(ch3coo)c加水稀释100倍后，ph4d加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离d醋酸为弱酸。a项，c(ch3cooh)0.01 mol/l；b项，c(h)c(ch3coo)；c项，ph4。4已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：nacnhno2=hcnnano2；nacnhf=hcnnaf；nano2hf=hno2naf，由此可判断下列叙述不正确的是()ak(hf)7.2104bk(hno2)4.91010c根据其中两个反应即可得出结论dk(hcn)k(hno2)hno2hcn。由此可判断k(hf)k(hno2)k(hcn)，故其电离常数依次为k(hf)7.2104，k(hno2)4.6104，k(hcn)4.91010。5(2016洛阳四校联考)已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式hxhyh2co3电离平衡常数7.81093.71015k14.3107k25.61011下列推断正确的是()ahx、hy两种弱酸的酸性：hxhyb相同条件下溶液的碱性：naxna2co3naynahco3c结合h的能力：coyxhcodhx和hy酸性相同，都比h2co3弱a根据电离平衡常数可知酸性：h2co3hxhcohy，则结合h的能力：ycoxhco，故a正确、c错误。酸越弱，其对应的盐的水解能力越强，故相同条件下溶液的碱性：nayna2co3naxnahco3，故b错误。hx与hy的电离平衡常数不相等，所以其酸性不相同，d错误。6ph2的两种一元酸x和y，体积均为100 ml，稀释过程中ph与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加naoh溶液(c0.1 moll1)至ph7，消耗naoh溶液的体积为vx，vy，则() 【导学号：37742218】ax为弱酸，vxvybx为强酸，vxvycy为弱酸，vxvydy为强酸，vxvycph相等的两种酸，稀释相等倍数时，强酸的ph变化大，弱酸的ph变化小，因为弱酸稀释时逐渐电离出h，故y为弱酸，c(y)c(x)，等体积的两种酸中和碱时，y酸耗碱量大。7(2016开封联考)在体积都为1 l，ph都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下图所示符合客观事实的是()c由题意可知盐酸与锌反应时盐酸不足，醋酸与锌反应时醋酸过量，所以ch3cooh放h2既快又多，c正确。8(2017九江模拟)常温下ph1的乙酸溶液和ph13的naoh溶液，下列有关叙述中正确的是()a乙酸溶液中水的电离程度比naoh溶液中的小b乙酸溶液中c(ch3cooh)大于naoh溶液中c(na)c若两溶液混合后ph7，则有：c(na)c(ch3cooh)c(ch3coo)d分别稀释10倍，两溶液的ph之和大于14ba项，c(h)c(oh)0.1 mol/l，两溶液中水的电离程度相同；c项，若ph7则c(h)c(oh)可知c(na)c(ch3coo)；d项，稀释10倍，乙酸中phac(2)bac(3)cab(4)cab(5)abcabc(6)abc11已知：25 时某些弱酸的电离平衡常数如表。ch3coohhcloh2co3ka1.75105ka3.0108ka14.4107 ka24.71011下面图像表示常温下，稀释ch3cooh、hclo两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化。(1)相同浓度ch3coona和naclo的混合液中，各离子浓度的大小关系是_。(2)向naclo溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为_。(3)图像中a、c两点处的溶液中_(hr代表ch3cooh或hclo，填“相等”或“不相等”)。(4)图像中a点酸的总浓度_(填“大于”“小于”或“等于”)b点酸的总浓度。解析根据表中电离平衡常数可知：酸性由强至弱的顺序为ch3coohh2co3hclohco，结合质子的能力由大到小的顺序为coclohcoch3coo。(1)clo的水解程度大于ch3coo的水解程度，同浓度ch3coona和naclo的混合液中，各离子浓度的大小关系应是c(na)c(ch3coo)c(clo)c(oh)c(h)。(2)由h2co3的ka14.4107，ka24.71011，hclo的ka3.0108，可知clo结合质子的能力大于hco小于co，离子方程式应为cloco2h2o=hclohco。(3)变形为，该式即为k电离/kw，温度相同，则该式的值相等。(4)相同ph的ch3cooh和hclo，hclo的浓度大于ch3cooh的浓度，稀释到相同体积时，hclo()浓度大于ch3cooh()浓度。即a点酸(ch3cooh)的总浓度小于b点酸(hclo)的总浓度。答案(1)c(na)c(ch3coo)c(clo)c(oh)c(h)(2)cloco2h2o=hclohco(3)相等(4)小于b组专项能力提升(建议用时：15分钟)12已知电离常数：k(nh3h2o)1.8105；k1(h2c2o4)5.9102，k2(h2c2o4)6.4105。下列说法正确的是()a(nh4)2c2o4溶液中，c(nh)2c(c2o)b等物质的量浓度的氨水和h2c2o4溶液等体积混合，所得溶液呈碱性cph11的氨水和ph3的h2c2o4溶液等体积混合，所得溶液呈酸性d用h2c2o4溶液中和氨水至中性时，溶液中c(nh)2c(c2o)c(hc2o)dk(nh3h2o)、k2(h2c2o4)不相等，因此nh、c2o的水解程度不同，故(nh4)2c2o4溶液中c(nh)2c(c2o)，a项错误；等物质的量浓度的氨水和h2c2o4溶液等体积混合，反应后得到nh4hc2o4溶液，由于k(nh3h2o)”“，但为二元酸，故产生h2的体积大小为。(3)恰好中和时为ch3coona溶液，溶液呈碱性，应用酚酞作指示剂。终点时ch3coo的水解促进水的电离c(h)h2oc(oh)1014a mol/l。(4)当c