高考化学一轮选练习题（1）（含解析）新人教版.doc

2019年高考化学一轮选练习题（1）李仕才一、选择题1、用溶质质量分数为98%的浓硫酸和溶质质量分数为18%的稀硫酸配制500 g溶质质量分数为28%的硫酸，需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为()a62.5 g437.5 g b71.4 g428.6 gc437.5 g62.5 g d428.6 g71.4 g解析设需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为x、y。由题意得解得：故答案选a。答案a2、下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是()a工业上可用电解法制备mg：mgcl2(熔融)mgcl2b向ca(clo)2溶液中通入少量co2：ca22cloh2oco2=2hclocaco3c用caso4治理盐碱地：caso4(s)na2co3(aq)caco3(s)na2so4(aq)d用feso4除去酸性废水中的cr2o：cr2ofe214h=2cr3fe37h2o解析d项离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为cr2o6fe214h=2cr36fe37h2o。答案d3、现有al、cl2、al2o3、hcl(aq)、al(oh)3、naoh(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断中不合理的是()an一定是hcl(aq)bx可能为al或cl2cy一定为naoh(aq)dq、z中的一种必定为al2o3解析在al、cl2、al2o3、hcl(aq)、al(oh)3、naoh(aq)中，只有naoh(aq)能与al、cl2、al2o3、hcl(aq)、al(oh)3五种物质反应，对照图示转化关系，可知y为naoh(aq)。只有hcl(aq)能与al、al2o3、al(oh)3、naoh(aq)四种物质反应，对照图示转化关系可知n为hcl(aq)，故选项a、c正确；选项b，若x为al，al能与cl2、hcl(aq)、naoh(aq)三种物质反应，而图示给出的是与两种物质反应，所以x不可能是al，但可能是cl2；选项d，al2o3既能与hcl(aq)反应，也能与naoh(aq)反应，故q、z中的一种必定为al2o3。答案b4、下图所示为海水综合利用的部分流程，下列有关说法错误的是()a实验室进行的操作需要用到坩埚、玻璃棒、酒精灯b是一个将电能转化为化学能的过程c涉及的反应均为氧化还原反应d中反应的离子方程式为so2br22h2o=4hso2br解析操作是蒸发，而不是灼烧，不需要坩埚，需要蒸发皿，a项错误；是电解氯化钠溶液获得cl2的过程，b项正确；是nabr与cl2发生的置换反应，发生的反应为：br2so22h2o=h2so42hbr，是hbr转化为br2的过程，涉及的反应均为氧化还原反应，c项、d项正确。答案a5、x、y、z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是()a在三种元素形成的气态氢化物中，y的气态氢化物最稳定bz元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸c三种元素原子半径的大小顺序为：xyzdz的单质与fe反应生成的化合物中，铁元素显3价解析y是氧，x是氮，z是硫。so2对应的水化物h2so3是弱酸，b项错误；三种元素原子半径的大小顺序为：zxy，c项错误；s与fe反应生成的是fes，fes中铁元素显2价，d项错误。答案a6、mcfc型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600700 ，所用燃料为h2，电解质为熔融的k2co3。已知该电池的总反应为2h2o2=2h2o，下列有关该电池的说法正确的是()a该电池的正极反应式为4oh4e=o22h2ob该电池的负极反应式为h22e=2hc放电时oh向负极移动d当生成1 mol h2o时，转移2 mol电子解析该燃料电池的燃料为h2，电解质为熔融的k2co3，总反应为2h2o2=2h2o，负极反应式为2h22co4e=2h2o2co2，正极反应式为o22co24e=2co，故a、b均错误；电解质中移动的阴离子为co，不是oh，故c错误；根据负极反应式知，生成1 mol h2o时转移2 mol电子，故d正确。答案d7、恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中，反应2no2(g)n2o4(g)达到平衡后，再向容器中通入一定量的no2，又达到平衡时，n2o4的体积分数()a不变b增大c减小d无法判断解析恒温恒压下，平衡后充入no2，由于反应物仅有一种，所以新平衡与原平衡是等效平衡，n2o4的体积分数不变。答案a8、h2s2o3是一种弱酸，实验室欲用0.01 moll1的na2s2o3溶液滴定i2溶液，发生的反应为i22na2s2o3=2naina2s4o6，下列说法合理的是()a该滴定可用甲基橙作指示剂bna2s2o3是该反应的还原剂c该滴定可选用如图所示装置d该反应中每消耗2 mol na2s2o3，电子转移数为4 mol解析溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故a错误；na2s2o3中s元素化合价升高被氧化，作还原剂，故b正确；na2s2o3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故c错误；反应中每消耗2 mol na2s2o3，电子转移数为2 mol，故d错误。答案b9、(2017河南八市重点高中监测)氨基酸分子之间通过氨基与羧基间的取代反应可生成多肽与水，现有两种氨基酸间的反应为：ach3ch(nh2)coohbh2n(ch2)4ch(nh2)coohc30h58o8n10dh2o，则ab等于()a43b23c32d34解析根据n守恒可得：a2b10，根据h守恒可得：7a14b582d，根据o原子守恒可得2a2b8d，三式联立求解可得：a4，b3，故a正确。答案a10、从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理、操作规范的是()解析a项，灼烧应选用坩埚，错误；b项，应用玻璃棒引流，错误；c项，碘的苯溶液应从上口倒出，错误。答案d11、高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是()a超氧化钾的化学式为ko2，每个晶胞含有4个k和4个ob晶体中每个k周围有8个o，每个o周围有8个kc晶体中与每个k距离最近的k有8个d晶体中与每个k距离最近的k有6个答案a12、下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是()解析a不能发生酯化、消去反应，b不能发生还原、加成反应，d不能发生消去反应。答案c二、非选择题1、(2017株洲一模)铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：(1)cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向cu和稀硫酸的混合物中滴入h2o2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式_。(2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出cu2(oh)2co3绿色固体，试写出该反应的离子方程式_。(3)火法炼铜的原理：cu2so2高温,2cuso2，在该反应中每生成1 mol cu，转移_mol e。(4)以cuso4溶液为电解质溶液进行粗铜(含al、zn、ag、pt、au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_(填选项字母)。a粗铜接电源正极，发生氧化反应b溶液中cu2向阴极移动c电解过程中，阳极和阴极的质量变化相等d利用阳极泥可回收al、zn等金属(5)据报道，有一种叫thibacillus ferroxidans的细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿中cufes2氧化成硫酸盐：4cufes22h2so417o2=4cuso42fe2(so4)32h2o。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(cuso45h2o)：检验溶液b中fe3是否被除尽的实验方法_ _。在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液b中提炼金属铜(要求：一种方案只用一个反应来完成)。写出两种方案中涉及的化学方程式方案一：_；方案二：_。解析(1)金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入h2o2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，说明过氧化氢在酸性溶液中具有氧化性，能溶解铜，离子方程式为：cuh2o22h=cu22h2o。(2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出cu2(oh)2co3，反应的化学方程式为2cu2co2h2o=cu2(oh)2co32h。(3)反应中cu元素化合价由1降低到0，o元素化合价由0降低到2，s元素化合价由2升高到4，由方程式可知生成2 mol cu，转移6 mol电子，则该反应中每生成1 mol cu，转移3 mol电子。(4)精炼铜时，粗铜作阳极，连接电源正极，发生氧化反应，故a正确；溶液中cu2向阴极移动，故b正确；在阳极比铜活泼的金属先放电，所以阳极和阴极的质量变化不相等，故c错误；ag、pt、au不如铜活泼，铜放电后，ag、pt、au从粗铜上脱落，利用阳极泥可回收ag、pt、au等金属，故d错误。(5)检验溶液b中fe3是否被除尽的试剂是kscn溶液，取少量溶液b于试管中，加入kscn溶液，若溶液变红，则证明含有铁离子，若加入kscn后溶液不变红，则证明不含铁离子。硫酸铜溶液得到金属铜的方法，可以加入铁粉置换铜，反应的化学方程式为：cuso4fe