高考化学一轮选练习题（2）（含解析）新人教版.doc

2019年高考化学一轮选练习题（2）李仕才一、选择题1、下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是()a钢铁发生吸氧腐蚀：2feo22h2o=2fe24ohbso2使紫色石蕊溶液变红色：so2h2o=2hsoc利用naoh溶液除去金属铝表面的氧化膜：al2o32oh=2aloh2od向次氯酸钠溶液中通入足量so2气体：closo2h2o=hclohso解析a项错误，钢铁发生吸氧腐蚀的总反应式为2feo22h2o=2fe(oh)2；b项错误，so2溶于水形成的亚硫酸是弱电解质，在溶液中分步电离，其第一步电离方程式为：h2so3hhso；c项正确，因为al2o3具有两性，既能与强酸反应，又能与强碱反应；d项错误，clo与so2易发生氧化还原反应，即closo2h2o=2hclso。答案c2、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()a该硫酸的物质的量浓度为9.2 moll1b1 mol zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气c配制200 ml 4.6 moll1的稀硫酸需取该硫酸50 mld该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 moll1解析a项，c18.4 moll1；b项，zn与浓h2so4反应放出so2气体；c项，200 ml4.6 moll1x18.4 moll1，x50 ml；d项，由于水的密度小于h2so4的密度，所以当浓h2so4与水等质量混合时，其体积大于浓h2so4体积的2倍，所以其物质的量浓度小于9.2 moll1。答案c3、铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法错误的是()a中还需要进行过滤操作，滤渣为二氧化硅ba、b中铝元素的存在形式不同c中需要通入过量的氨气d进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝解析铝土矿加盐酸生成al3和fe3，二氧化硅不溶于盐酸，所以要过滤、分离出二氧化硅；滤液中加过量naoh，al3转化为alo、fe3转化为fe(oh)3沉淀，过滤除去fe(oh)3沉淀，向滤液中通入过量的二氧化碳，生成al(oh)3沉淀，al(oh)3分解生成al2o3，最后电解熔融的al2o3生成al。由以上分析可知、中除加试剂外，还需要进行过滤操作，故a正确；a中为al3，b中为alo，故b正确；中需要把alo转化为al(oh)3沉淀，要通入过量的二氧化碳，aloco22h2o=al(oh)3hco，故c错误；根据上面分析可知是al(oh)3受热分解生成al2o3，故d正确。答案c4、下列关于卤素的叙述中正确的是()卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾用汽油作为提纯溴的萃取剂溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水氟气与氯化钠水溶液反应，一定有hf和o2生成氯气与水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂abcd解析卤素的钾盐中，最易被氧化的是ki，错；溴不易溶于水而易溶于汽油，可以用汽油萃取提纯溴，对；溴化银、碘化银都具有感光性，错；某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，证明该溶液中含有氧化性的物质，不一定是氯水或溴水，错；氟气与氯化钠水溶液反应，实质是氟气与水发生置换反应，一定有hf和o2生成，对；氯气与水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂，对。答案c5、元素周期表中短周期的一部分如下图，关于x、y、z、w、q说法正确的是()a元素y与元素z的最高正化合价之和的数值等于9b原子半径的大小顺序为wzyc离子半径的大小顺序为w2y2z3dw的气态氢化物的热稳定性和还原性均比q强解析根据元素在周期表中的位置，可以推断q为cl，w为s，y为o，x为n，z为al。a项，氧无最高正价；b项，原子半径应为zwy；d项，h2s的稳定性小于hcl，还原性强于hcl。答案c6、(2017兰州模拟)关于如图微生物燃料电池结构示意图的说法：微生物促进了电子的转移微生物所在电极区放电时发生还原反应放电过程中，h从正极区移向负极区正极反应式为：mno24h2e=mn22h2o正确的是()abcd解析在微生物作用下cm(h2o)n转化为co2促进电子的转移，正确；微生物在右侧， 右侧电极为电源的负极，所以微生物所在电极区放电时发生氧化反应，错误；根据电流的方向，放电过程中，h从负极区移向正极区，错误；电池左侧为电池的正极区，mno2在h条件下发生得电子反应，所以正极反应式为：mno24h2e=mn22h2o，正确。答案c7、在恒温、恒容下，有反应2a(g)2b(g)c(g)3d(g)，现从两条途径分别建立平衡。途径：a、b的起始浓度均为2 moll1；途径：c、d的起始浓度分别为2 moll1和6 moll1。以下叙述正确的是()a达到平衡时，途径的反应速率等于途径的反应速率b达到平衡时，途径所得混合气体的压强等于途径所得混合气体的压强c两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同d两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同解析反应2a(g)2b(g)c(g)3d(g)可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，当满足所加物质完全转化为a、b时，与物质的量比值相等。途径达到平衡时浓度大，压强大，反应速率应较大，a错误；途径达到平衡时浓度大，压强大，反应速率应较大，故b错误；、两途径最终达到相同平衡状态，体系内混合气的百分组成相同，c正确；两种途径平衡状态相同，各物质的含量相同，则体系内混合气的百分组成相同，d错误。答案c8、下列说法错误的是()a常温下，0.1 moll1的ch3cooh溶液中，由水电离出的c(h)为1.01013 moll1bph2与ph1的ch3cooh溶液中c(h)之比为110c常温下，等体积ph12的naoh溶液和ph2的ch3cooh溶液混合，混合后溶液的ph7d25 时，完全中和50 ml ph3的h2so4溶液，需要ph11的naoh溶液50 ml解析ch3cooh是弱电解质，常温下，0.1 moll1的ch3cooh溶液中c(h)0.1 moll1，故由水电离出的c(h)1.01013 moll1，a项错误；ph2的ch3cooh溶液中c(h)1.0102 moll1，ph1的ch3cooh溶液中c(h)1.0101 moll1，b项正确；等体积ph12的naoh溶液和ph2的ch3cooh溶液混合，醋酸过量，溶液呈酸性，ph7，c项正确；h2so4溶液中n(h)50103 l103 moll15105 mol，naoh溶液中n(oh)50103 l103 moll15105 mol，完全反应后溶液呈中性，d项正确。答案a9、某有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是()a1 mol该有机物可消耗3 mol naohb该有机物的分子式为c16h17o5c最多可与7 mol h2发生加成d苯环上的一溴代物有6种解析根据该有机物的结构简式，碱性条件下，酯水解为羧基和酚羟基，故1 mol该有机物可消耗4 mol naoh，a项错误；该有机物的分子式应为c16h14o5，b项错误；该有机物中只有苯环能与h2发生加成反应，故最多可与6 mol h2发生加成反应，c项错误；第一个苯环的一溴代物有2种，第二个苯环的一溴代物有4种，共有6种，d项正确。答案d10、有4支试管中分别进行如下表所示实验，结论正确的是()选项操作现象结论a滴加稀naoh溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无nhb用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有na、无kc滴加氯水和ccl4，振荡，静置下层溶液显紫色原溶液中有id通入过量co2气体生成白色沉淀原溶液中只有alo解析a项，氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的nh时，滴加稀naoh溶液不会放出nh3，错误；b项，黄色火焰可以掩盖k的浅紫色火焰，故检验k需透过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察没有浅紫色火焰，原溶液中有钠离子、无钾离子，错误；c项，氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色，所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，正确；d项，通入过量的二氧化碳能产生白色沉淀，可能含有硅酸根、苯酚钠的物质，不一定是偏铝酸根，故d错误。答案c11、金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积。a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，a、b、c三种晶胞内金属原子个数比为()a321 b1184c984 d21149解析a中：32126b中：864c中：812所以三种晶胞内金属原子个数之比为321。答案a12、如图是某种含有c、h、o元素的有机物简易球棍模型。下列关于该有机物的说法正确的是()a该物质属于酯类b分子式为c3h8o2c该物质在酸性条件下水解生成乙酸d该物质含有双键，能跟氢气发生加成反应解析根据c、h、o的成键规律可知，该有机物结构简式为，分子式为c4h8o2，a正确、b错误；该有机物酸性水解生成丙酸，酯基中的碳氧双键不能与氢气加成，c、d错误。答案a二、非选择题1、甲苯是对煤的综合利用得到的产物之一，其结构简式为。试回答下列问题：(1)苯与甲苯的相互关系为_。a同分异构体b同位素c同素异形体d同系物(2)甲苯燃烧时的现象为_，1 mol 甲苯完全燃烧消耗氧气的物质的量为_。(3)甲苯苯环上的一氯代物有_种。(4)已知具有结构的物质可被酸性高锰酸钾溶液氧化。区分苯和甲苯的方法是_。解析(1) 和的结构相似，都含苯环，且组成上相差一个“ch2”原子团，