高考化学一轮复习 专题2 第5讲 氧化还原反应方程式的配平及计算练习 苏教版.doc

第5讲 氧化还原反应方程式的配平及计算课时作业1已知在碱性溶液中可发生如下反应：2r(oh)33clo4oh=2ro3cl5h2o。则ro中r的化合价是()a3b4c5d6解析：根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得342n3，解得n2。所以ro中r元素的化合价为6价。答案：d2工业上将na2co3和na2s以12的物质的量之比配成溶液，再通入so2，可制取na2s2o3，同时放出co2。在该反应中()a硫元素被氧化b氧化剂与还原剂的物质的量之比为12c每生成1 mol na2s2o3，转移4 mol电子d相同条件下，每吸收10 m3 so2就会放出2.5 m3 co2答案：d3已知二氧化硒是一种氧化剂，它可由se2h2so4(浓)=2so2seo22h2o制取。又知离子方程式aseo2bso2ch2o=aseb_x_d_y_；则关于下列叙述正确的是()aab11by为ohc氧化性为seo2h2so4(浓)d若每生成0.2 mol x则该反应转移0.4na个电子答案：d4nano2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式是mnonomn2noh2o。下列叙述正确的是()a该反应中no被还原b反应过程中溶液的ph变小c生成1 mol nano3需要消耗0.4 mol kmno4d中的粒子是oh答案：c5把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。图1图2对该氧化还原型离子方程式说法不正确的是()aio做氧化剂b若1 mol mn2参加反应时则转移5 mol电子c氧化剂与还原剂的物质的量之比为52d配平后mn2、h的化学计量数分别为2、3答案：d6某反应体系中的物质有：naoh、au2o3、na2s4o6、na2s2o3、au2o、h2o。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是()ana2s4o6、h2o、na2s2o3、au2o、naohbna2s2o3、naoh、na2s4o6、au2o、h2ocna2s2o3、h2o、na2s4o6、au2o、naohd当1 mol au2o3完全反应时，转移电子8 mol解析：au2o3是反应物，则au2o一定是生成物，其中au元素的化合价由3变成1，化合价降低，则必然有化合价升高的元素，即na2s2o3(硫元素为2价)是反应物，na2s4o6(硫元素为2.5价)是生成物。根据反应前后硫元素守恒有2na2s2o3na2s4o6，根据钠元素守恒，可知生成物中缺少钠元素，所以naoh是生成物，再根据氢元素守恒，可知水是反应物。由关系式：au2o3au2o4e，所以当1 mol au2o3完全反应时，转移电子的物质的量为4 mol。答案：c7已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化ki，自身发生如下变化：h2o2h2oioi2mnomn2hno2no。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的ki，得到i2最多的是()ah2o2biocmnodhno2解析：ki被氧化得到i2,1 mol ki在反应中失去1 mol电子，再据题中所给信息：h2o2h2o1 mol h2o2得2 mol e，ioi2 1 mol io得5 mol e，mnomn21 mol mno可得5 mol e，hno2no 1 mol hno2得1 mol e。虽然b、c项中的1 mol io、mno均可得5 mol e，但b中生成物i2可来自io和i，故得i2最多者应是io与i的反应。答案：b8某强氧化剂xo(oh)被na2so3还原。如果还原2.4103 mol xo(oh)，需用30 ml 0.2 moll1的na2so3溶液，那么x元素被还原后的价态是()a2b1c0d1解析：在氧化还原反应中电子得失数目相等。假设在反应后x的化合价为x，则2.4103(5x)0.030.2 2，解得x0，因此c选项正确。答案：c9向含有1 mol fecl2的溶液中通入0.2 mol cl2，再加入含0.1 mol x2o的酸性溶液，使溶液中fe2全部恰好被氧化，并使x2o被还原为xn，则n值为()a2b3c4d5解析：被0.2 mol cl2氧化的fe2物质的量是0.4 mol，被0.1 mol x2o氧化的fe2物质的量为0.6 mol，则1 mol x2o在反应中得到6 mol e，1个x2o降低6价，1个x降低3价，则反应后x为3价的离子。答案：b10a mol cu与含b mol hno3的溶液恰好完全反应，被还原的hno3的物质的量一定是()a(b2a)mol b.b mol c.a mold2a mol解析：表现酸性的hno3为2a mol，所以被还原的hno3为(b2a) mol。答案：a11(1)请将下列5种物质：n2o、feso4、fe(no3)3、hno3和fe2(so4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平。_=_h2o。(2)反应物中发生氧化反应的物质为_，被还原的元素是_。(3)反应中1 mol氧化剂得到_ mol电子。答案：(1)24feso430hno38fe(no3)38fe2(so4)33n2o15(2)feso4n(3)412焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：nh4cl、fecl3、n2、fe2o3、fe和x。(1)根据题意，可判断出x是_.(写化学式)。(2)写出并配平该反应的化学方程式：_.(3)发生氧化反应的物质是_，反应中4 mol的氧化剂能_(填“失去”或“得到”)_ mol电子。(4)反应中产生了11.2 l(标准状况)的气体时，被还原的物质的质量为_。答案：(1)h2o(2)6nh4cl4fe2o3=6fe2fecl33n212h2o(3)nh4cl得到18(4)80 g13nacn超标的电镀废水可用两段氧化法处理：nacn与naclo反应，生成naocn和naclnaocn与naclo反应，生成na2co3、co2、nacl和n2已知hcn(ki6.31010)有剧毒；hcn、hocn中n元素的化合价相同。完成下列填空：(1)第一次氧化时，溶液的ph应调节为_(选填“酸性”“碱性”或“中性”)；原因是_.(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式：_.(3)处理100 m3含nacn 10.3 mgl1的废水，实际至少需naclo_ g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使nacn含量低于0.5 mgl1，达到排放标准。(4)(cn)2与cl2的化学性质相似。(cn)2与naoh溶液反应生成_、_和h2o。答案：(1)碱性防止生成hcn，造成人员中毒或污染空气(2)2ocn3clo=coco23cln2(3)14 900(4)naocnnacn14新型净水剂高铁酸钾(k2feo4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。生产k2feo4的工艺流程如图所示：(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：_fecl3_naoh_naclo=_na2feo4_。其中氧化剂是_(填化学式)。(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为_._.解析：(1)反应中naclo是氧化剂，还原产物是nacl，根据元素守恒，可知反应式中需要补充nacl和h2o。根据化合价升降法配平方程式为2fecl310naoh3naclo=2na2feo49nacl5h2o。(2)根据(1)中反应的化学方程式和“转化”后最终得到的产物，可知“转化”过程是在加入koh溶液后，将na2feo4转化为溶解度更小的k2feo4。答案：(1)210329nacl5h2onaclo(2)na2feo42koh=k2feo42naoh15(2017四川乐山质检)高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：.在用酸性kmno4溶液处理cu2s和cus的混合物时，发生的反应如下：mnocu2shcu2so2mn2h2o(未配平)mnocushcu2so2mn2h2o(未配平) (1)下列关于反应的说法中错误的是_(填字母序号)。a被氧化的元素是cu和sb氧化剂与还原剂的物质的量之比为85c生成2.24 l(标况下)so2，转移电子的物质的量是0.8 mold还原性的强弱关系是mn2cu2s(2)标出反应配平后2种反应物前面的系数：_mno_cus.在稀硫酸中，mno和h2o2也能发生氧化还原反应。氧化反应：h2o22e=2ho2还原反应：mno8h5e=mn24h2o(3)反应中若有0.5 mol h2o2参加此反应，转移电子的个数为_。(4)已知：2kmno47h2o23h2so4=k2so42mnso46o210h2o，则被1 mol kmno4氧化的h2o2是_ mol。.实验室可由软锰矿(主要成分为mno2)制备kmno4，方法如下：高温下使软锰矿与过量koh(s)和kclo3(s)反应，生成k2mno4(锰酸钾)和kcl；用水溶解，滤去