高考化学总复习 专题 化学计量在实验中的应用选择题专练（一）.doc

化学计量在实验中的应用选择题专练（一）1利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol 水，下列说法正确的是( )a可生成h2的质量为0.02 gb可生成氢的原子数为2.4081023个c可生成h2的体积为0.224 l(标准状况)d生成h2的量理论上等于0.04 mol na与水反应产生h2的量解析：选d 根据方程式2h2o=2h2o2，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol h2和0.01 mol o2。则可得：a项可生成h2的质量为0.04 g，错误；b项可生成氢的原子数为2.4081022个，错误；c项可生成标准状况下h2的体积为0.448 l，错误；d项，0.04 mol na与水反应产生0.02 mol h2，理论上与光解0.02 mol水生成的h2相等。2 )如图所示，和为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( )a若中的h2为 1 mol，则中所含原子总数为3.011023 个b和中气体的质量之比为18ch2、o2均能发生化合反应，但不能发生置换反应d两容器的温度和压强均相同解析：选b根据图示可知，和中h2与o2的分子个数比为21，若h2为1 mol，则o2为0.5 mol，故o原子数目为6.021023 个，a项错误；和中h2与o2的分子个数之比为21，所以其物质的量之比为21，质量之比为18，b项正确；h2能发生置换反应，如h2与cuo反应，o2也能发生置换反应，如o2与h2s反应，c项错误；根据阿伏加德罗定律，和两容器容积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，d项错误。3.如图表示1 g o2与1 g x气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(t)的关系，则x气体可能是( )ac2h4 bch4cco2 dno解析：选c 由图可知，相同温度时，p(o2)p(x)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有co2的相对分子质量大于o2的，故c正确。4 用na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是( )a常温下，1 l ph3的硫酸溶液中，so的数目约为5104nab1 mol氨基(nh2)中含有电子的数目为10nac一定条件下，1 mol n2与3 mol h2充分反应，转移电子的数目可能为2nad3 mol no2和h2o完全反应，被还原的no2分子数目为1na解析：选b 根据溶液中的电荷守恒可知，c(h)2c(so)，故c(so)1.0103 moll1 5.0104 moll1，则n(so)c(so)v5104 moll1 1 l5104 mol，a项正确；1个nh2中含有9个电子， 1 mol nh2中含有9na个电子，b项错误；1 mol n2与3 mol h2若完全反应时，转移6na电子，而n2与h2的反应为可逆反应，1 mol n2与3 mol h2不可能全部反应，故转移电子的数目要小于6na，有可能为2na，c项正确；由化学方程式3no2h2o=2hno3no可知，3 mol no2和h2o完全反应，生成1 mol还原产物no，d项正确。5 设na为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )a室温下，1 l ph12的氨水溶液中含有0.01na个nhb1 mol fecl3与沸水反应生成胶体后，含有na个fe(oh)3胶粒c常温常压下，11.2 l o2和o3的混合气体含有0.5na个分子d78 g na2o2固体中含有离子总数必为3na解析：选d 室温下，1 l ph12的氨水溶液中oh的浓度为0.01 moll1，根据电荷守恒c(oh)c(h)c(nh)，c(nh)c(oh)，则1 l ph12的氨水溶液中nh的数目小于0.01na个，a错误；胶体中胶粒是多个分子的集合体，所以1 mol fecl3与沸水反应生成胶体后，fe(oh)3胶粒小于na个，b错误；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 lmol1，则11.2 l气体中分子数小于0.5na个，c错误；78 g na2o2 的物质的量为1 mol，则离子总数必为3na，d正确。6、设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )a1 l 0.1 moll1 naf溶液中含有0.1na个fb32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2nac48 g o2和o3的混合气体中含有3na个氧原子d1 mol h2o中含有2na个共价键 解析：选a 1 l 0.1 moll1 naf溶液中f由于发生水解，其数目小于0.1na，a项说法错误；根据反应2cus,cu2s可知，32 g硫跟足量铜反应转移电子数为2na，b项说法正确；48 g o2和o3的混合气体中氧原子数为na3na，c项说法正确；1个h2o分子中含有2个ho键，故1 mol h2o中含有2na个共价键，d项说法正确。7、设na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )a1 mol cl2与足量naoh溶液反应，转移的电子数为nab常温常压下，11.2 l甲烷中含有的氢原子数小于2nac1 mol碳烯(ch2)所含的电子数为6nadt 时，1 l ph6的纯水中含oh数为106na解析：选c 1 mol cl2与足量naoh溶液反应，转移的电子数为na，a项叙述正确；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 lmol1，故常温常压下，11.2 l甲烷的物质的量小于0.5 mol，则含有的氢原子个数小于2na，b项叙述正确；1 mol碳烯中含8 mol电子，即含8na个电子，c项叙述错误；ph6的纯水中c(h)106moll1，而纯水显电中性，故纯水中c(oh)106moll1，则oh的物质的量为ncv106 moll11 l106 mol，oh数为106na，d项叙述正确。8、现有一块铝铁合金，为测定其中铝的含量，做如下实验：切一小块合金，将其溶于盐酸，然后加入足量的氢氧化钠溶液，待溶液中的沉淀全部变成红褐色时，过滤沉淀物并在空气中灼烧，最后所得红棕色粉末的质量恰好跟原来的合金试样质量相等。则合金中铝的质量分数为( )a25% b30% c46% d70%解析 铁、铝两种元素在整个化学变化过程中的转化形式如图所示：合金fe(oh)3fe2o3根据上图知，最后得到的红棕色粉末为氧化铁，根据题意知反应前合金的质量等于最后得到的fe2o3的质量，因铁元素在各步反应中完全转化，即铁元素的质量守恒，则合金中铝的质量等于fe2o3中氧元素的质量，所以合金中铝的质量分数为100%100%100%30%。答案b9、向含有1 mol的fecl2溶液中通入0.2 mol cl2，再加入含0.1 mol x2o的酸性溶液，使溶液中fe2全部恰好氧化，并使x2o还原为xn，则n值为( )a2 b3 c4 d5解析：选b 由题意知，0.2 mol cl2和0.1 mol x2o的酸性溶液，共同将1 mol fe2氧化。根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，0.2 mol cl2和0.1 mol x2o得到电子的物质的量与1 mol fe2失去电子的物质的量相等，所以有0.2 mol20.1 mol2(6n)1 mol1，解得n3。10、乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为( )a11 b23c32 d21解析：选c 根据乌洛托品的结构式写出其分子式为c6h12n4，因为乌洛托品是将甲醛水溶液与氨水混合蒸发而制得的，根据原子守恒可得化学方程式为6hcho4nh3=c6h12n46h2o，根据反应物的物质的量之比等于化学计量数之比得，甲醛与氨的物质的量之比为32，c项正确。11、16 ml由no与nh3组成的混合气体在催化剂作用下于400 左右可发生反应：6no4nh3 5n26h2o(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5 ml，则原混合气体中no与nh3的物质的量之比有四种情况：53、32、43、97。其中正确的是( )a bc d解析由气体差量可知：6no4nh3 5n26h2o(g) v(气体的体积差)6 ml 4 ml 5 ml 6 ml (56)(46)1(ml)(理论差量)9 ml 6 ml 17.5161.5(ml)(实际差量)由此可知共消耗15 ml气体，还剩余1 ml气体，假设剩余的气体全部是no，则v(no)v(nh3)(9 ml1 ml)6 ml53，假设剩余的气体全部是nh3，则v(no)v(nh3)9 ml(6 ml1 ml)97，但因该反应是可逆反应，剩余气体实际上是no、nh3的混合气体，故v(no)v(nh3)介于53与97之间，对照所给的数据知32与43在此区间内。答案 c12、有一混合物形成的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：k、nh、cl、mg2、ba2、co、so，现有三份100 ml此溶液，进行如下实验：(1)向第一份中加入agno3溶液，有沉淀产生；(2)向第二份中加足量naoh溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；(3)向第三份中加足量bacl2溶液后，得干燥的沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测不正确的是( )ak一定存在b100 ml溶液中含0.02 mol co、0.04 mol nhccl一定存在dba2、mg2一定不存在解析：选c (1)说明此溶液中可能含