高考化学一轮复习 第2章 元素与物质世界 第6讲 氧化还原反应的基本概念和规律练习 鲁科版.doc

第6讲 氧化还原反应的基本概念和规律课时作业1化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质的氧化性的是()aso2漂白纸浆b纯碱清洗油污cna2s除污水中的cu2 d漂白粉漂白织物解析：so2漂白纸浆利用了二氧化硫的漂白性，a错误；纯碱清洗油污，利用了纯碱溶液显碱性，碱性条件下油脂能水解彻底，b错误；na2s除污水中的cu2发生的是复分解反应，利用的是cus的难溶性，c错误；漂白粉漂白织物是利用的漂白粉的氧化性将有色物质氧化褪色，d正确。答案：d2(2017浙江瑞安四校联考)下列变化过程不涉及氧化还原反应的是()a将一小块钠放在石棉网上加热，生成淡黄色物质b向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色c向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色d向氢碘酸中滴加fecl3溶液，产生棕色物质解析：将一小块钠放在石棉网上加热，生成的淡黄色物质为过氧化钠，反应过程中na、o元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故a错误；向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯气将so氧化成so，cl、s元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故b错误；向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色，说明co水解显碱性，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故c正确；向氢碘酸中滴加fecl3溶液，产生棕色物质，说明fe3将i氧化成碘单质，fe和i元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故d错误。答案：c3氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是()acl22nai=2nacli2bch42o2co22h2oc4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3d2h2o22h2oo2解析：阴影3所表示的反应类型为氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。a为置换反应，错误；c为化合反应，错误；d为分解反应，错误。答案：b4高铁酸钾(k2feo4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是()a有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质b有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质c有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌d有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌解析：在k2feo4中，fe显6价，为铁的非常见高价态，有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物fe3水解生成fe(oh)3胶体能吸附水中的杂质。答案：a5在化学反应：8nh33cl2=n26nh4cl中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为()a83 b38c23 d32解析：在题述反应中，氧化剂是cl2，还原剂是nh3，只有部分nh3被氧化为n2，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为32。答案：d6氢化钙(cah2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为cah22h2o=ca(oh)22h2，下列说法不正确的是()acah2既是还原剂，又是氧化剂bh2既是氧化产物，又是还原产物ccah2是还原剂，h2o是氧化剂d氧化产物与还原产物的质量比为11解析：根据化合价的变化，确定cah2是还原剂，h2o是氧化剂，a错误。答案：a7化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就不再向环境排放该种有害物质。例如，铬的化合物有以下循环关系：下列有关说法正确的是()a上述物质中只有na2cro4可做氧化剂b发生反应，一定要加入氧化剂c发生反应时，消耗na2cr2o7的个数与转移的电子数之比为16d从反应来看，crcl3不能用cr(oh)3与盐酸反应来制取解析：根据元素化合价可判断na2cro4和na2cr2o7中cr均为6价，所以都可做氧化剂，而两者之间的转化并非氧化还原反应，故a、b错误；发生反应时，na2cr2o7中cr元素化合价由6价降低到3价，则1 mol na2cr2o7可得到6 mol电子，故c正确；cr(oh)3与盐酸反应可生成crcl3，故d错误。答案：c8在常温下发生下列反应：(1)16h10z2xo=2x25z28h2o(2)2a2b2=2a32b(3) 2bz2=b22z根据上述反应，判断下列结论中错误的是()a溶液中可能发生反应：z22a2=2a32zbz2在(1)、(3)反应中做还原剂c氧化性强弱顺序为xoz2b2a3dx2是xo的还原产物解析：由反应(1)可知氧化性：xoz2，由反应(2)可知氧化性：b2a3，由反应(3)可知氧化性：z2b2，综上氧化性强弱顺序为xoz2b2a3，结合选项分析可知b不正确，z2在(1)中是氧化产物，在(3)中做氧化剂。答案：b9.某离子反应中涉及h2o、clo、nh、h、n2、cl六种粒子。其中n2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是()a该反应的还原剂是clb消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子c氧化剂与还原剂的物质的量之比为23d反应后溶液的酸性明显增强解析：反应方程式为3clo2nh=n23h2o3cl2h，该反应的还原剂为nh，故a错误；n元素化合价由3升高到0，则消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子，故b错误；由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为32，故c错误；反应生成h，溶液酸性增强，故d正确。答案：d10(2017湖南株洲质检)向cuso4溶液中逐滴加入ki溶液至过量，观察到有沉淀(cui)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入so2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析正确的是()a上述实验条件下，物质的氧化性：cu2so2i2b在so2与i2反应中得到的还原产物为h2so4c通入so2后溶液逐渐变成无色，体现了so2的漂白性d滴加ki溶液时，每转移2 mol e会生成2 mol cui沉淀解析：由题干信息可知，向cuso4溶液中加入ki溶液时发生反应：当转移2 mol e时生成2 mol cui沉淀，d项正确；向反应后的混合物中再通入so2气体，又发生反应：i2so22h2o=h2so42hi，该反应中so2做还原剂，体现了so2的还原性，得到的还原产物是hi，故b、c均不正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应中氧化性：cu2i2，反应中i2将so2氧化，说明氧化性：i2so2，故a项错误。答案：d11(2017河北张家口四校联考)向含有cu(no3)2、zn(no3)2、fe(no3)3、agno3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol fe粉，充分搅拌后fe粉溶解，溶液中不存在fe3，同时析出0.1 mol ag。下列结论错误的是()a氧化性：zn2cu2fe3agbfe3的氧化性强于cu2c溶液中cu2与fe2的物质的量之比为12d1 mol fe可还原2 mol fe3解析：根据金属活动性顺序可知氧化性：zn2cu2ag，根据cu可与fe3发生氧化还原反应，可知氧化性：cu2fe2br，所以cl2最先氧化i，然后氧化fe2，最后氧化br。图中ab线段表示i的变化情况，氧化i需氯气1 mol，则i为2 mol；bc线段表示fe3的变化情况，氧化fe2需氯气2 mol，则fe2为4 mol；de线段表示br的变化情况，氧化br需氯气3 mol，则br为6 mol。当通入cl2 2 mol时，氧化的i和fe2均为2 mol，所以c中的离子方程式是正确的。因不知溶液的体积，无法求算febr2的浓度，则b错误。答案：b13高锰酸钾分别在酸性、中性、碱性条件下发生的反应如下：mno5e8h=mn24h2omno3e2h2o=mno24ohmnoe=mno(溶液呈绿色)(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_影响。(2)将so2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为_。(3)将pbo2投入酸性mnso4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_(填字母)。a氧化性：pbo2kmno4b还原性：pbo2kmno4cmnso4溶液可以用盐酸酸化答案：(1)酸碱性(2)mno8h5e=mn24h2o(3)a14过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：ana2o22hcl=2naclh2o2bag2oh2o2=2ago2h2oc2h2o2=2h2oo2d3h2o2cr2(so4)310koh=2k2cro43k2so48h2o(1)上述反应中，h2o2仅体现氧化性的反应是(填代号，下同)_，h2o2既体现氧化性又体现还原性的反应是_，h2o2体现酸性的反应是_。(2)上述反应说明h2o2、ag2o、k2cro4的氧化性由强到弱的顺序是_。(3)储存过氧化氢试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_(填序号)。(4)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：o2、mno、h2o、mn2、h2o2、h。已知该反应中h2o2只发生了如下过程：h2o2o2。反应体系选择的酸是_(填序号)。a盐酸 b浓硫酸c稀硫酸 d醋酸如果上述反应中有6.72 l(标准状况)气体生成，转移的电子为_ mol。答案：(1)dca(2)ag2oh2o2k2cro4(3)b(4)c0.615已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。(1)仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液，淀粉碘化钾溶液。完成以下实验探究过程：提出假设假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中_引起的(填微粒的化学式，下同)。假设2：溶液呈黄色是发生氧化还原反应所致，是溶液中_引起的。设计实验方案为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：假设1方案：_。假设