高考化学总复习 第6章 化学反应与能量 第3节 电解池 金属的电化学腐蚀高考真题实战 新人教版.doc

第3节 电解池 金属的电化学腐蚀1(2017高考全国卷，11，6分)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为h2so4h2c2o4混合溶液。下列叙述错误的是()a待加工铝质工件为阳极b可选用不锈钢网作为阴极c阴极的电极反应式为al33e=ald硫酸根离子在电解过程中向阳极移动解析：选c。利用电解氧化法在铝制品表面形成致密的al2o3薄膜，即待加工铝质工件作阳极，a项正确；阴极与电源负极相连，对阴极电极材料没有特殊要求，可选用不锈钢网等，b项正确；电解质溶液呈酸性，阴极上应是h放电，c项错误；在电解过程中，电解池中的阴离子向阳极移动，d项正确。2(2017高考全国卷，11，6分)支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是()a通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零b通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩c高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流d通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整解析：选c。依题意，钢管桩为阴极，电子流向阴极，阴极被保护，钢管桩表面腐蚀电流是指铁失去电子形成的电流，接近于0，铁不容易失去电子，a项正确；阳极上发生氧化反应，失去电子，电子经外电路流向阴极，b项正确；高硅铸铁作阳极，阳极上发生氧化反应，阳极上主要是海水中的水被氧化生成氧气，惰性辅助阳极不被损耗，c项错误；根据海水对钢管桩的腐蚀情况，增大或减小电流强度，d项正确。3(2017高考海南卷)一种电化学制备nh3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输h。下列叙述错误的是()apd电极b为阴极b阴极的反应式为n26h6e=2nh3ch由阳极向阴极迁移d陶瓷可以隔离n2和h2解析：选a。此装置为电解池，总反应是n23h22nh3，pd电极b上是氢气失去电子化合价升高，pd电极b为阳极，故a说法错误；根据a选项分析，pd电极a为阴极，反应式为n26h6e=2nh3，故b说法正确；h在阴极上与n2反应，则h由阳极移向阴极，故c说法正确；根据装置图，陶瓷可以隔离n2和h2，故d说法正确。4(2016高考全国卷，11，6分)三室式电渗析法处理含na2so4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的na和so可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是()a通电后中间隔室的so离子向正极迁移，正极区溶液ph增大b该法在处理含na2so4废水时可以得到naoh和h2so4产品c负极反应为2h2o4e=o24h，负极区溶液ph降低d当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol的o2生成解析：选b。该装置为电解池。h2o在正(阳)极区放电，生成o2和h，正(阳)极区溶液ph减小，中间隔室中的阴离子so通过cd离子交换膜移向正(阳)极，故正(阳)极区得到h2so4；当电路中通过1 mol电子时生成0.25 mol o2；h2o在负(阴)极区放电，生成oh和h2，负(阴)极区溶液ph增大，中间隔室中的阳离子na通过ab离子交换膜移向负(阴)极，故负(阴)极区可得到naoh；a、c、d项错误，b项正确。5(2015高考四川卷)用如图所示装置除去含cn、cl废水中的cn时，控制溶液ph为910，阳极产生的clo将cn氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是()a用石墨作阳极，铁作阴极b阳极的电极反应式：cl2oh 2e=cloh2oc阴极的电极反应式：2h2o2e=h22ohd除去cn的反应：2cn5clo2h=n22co25clh2o解析：选d。a由题干信息可知cl在阳极放电生成clo，则阳极应为惰性电极，a项正确；bcl在阳极放电生成clo，cl的化合价升高，故在阳极发生氧化反应，又已知该溶液呈碱性，b项正确；c阳离子在电解池的阴极得电子发生还原反应，在碱性条件下，h2o提供阳离子(h)，c项正确；d由于溶液是碱性条件，故除去cn发生的反应为2cn5clo h2o=n22co25cl2oh，d项错误。6(2015高考福建卷)某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将h2o和co2转化为o2和燃料(c3h8o)。下列说法正确的是()a该装置将化学能转化为光能和电能b该装置工作时，h从b极区向a极区迁移c每生成1 mol o2，有44 g co2被还原da电极的反应为3co218h18e=c3h8o5h2o解析：选b。该装置为电解装置，模拟“人工树叶”，故为电能转化为化学能，a项错误；b极连接电源的正极，为阳极，h为阳离子，在电解池中向a极(阴极)区移动，b项正确；右侧h2oo2发生的是氧化反应，每生成1 mol o2，转移4 mol电子，c3h8o中碳元素的化合价是2，3co2c3h8o，转移18 mol电子，故生成1 mol o2消耗 2/3 mol co2，c项错误；a电极发生的是还原反应：3co218h18e=c3h8o5h2o，d项错误。7(2015高考上海卷)研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是()ad 为石墨，铁片腐蚀加快bd为石墨，石墨上电极反应为o22h2o4e=4ohcd为锌块，铁片不易被腐蚀dd为锌块，铁片上电极反应为2h2e=h2解析：选d。a由于活动性：fe石墨，所以铁、石墨及海水构成原电池，fe为负极，失去电子被氧化变为fe2进入溶液，溶解在海水中的氧气在正极石墨上得到电子被还原，比没有形成原电池时铁片的腐蚀速率快，正确。bd为石墨，由于是中性电解质，所以发生的是吸氧腐蚀，石墨上氧气得到电子，发生还原反应，电极反应为o22h2o4e=4oh，正确。c若d为锌块，则由于金属活动性：znfe，zn为原电池的负极，fe为正极，首先被腐蚀的是zn，铁得到保护，铁片不易被腐蚀，正确。dd为锌块，由于电解质为中性环境，发生的是吸氧腐蚀，在铁片上电极反应为o22h2o4e=4oh，错误。8.(2015高考重庆卷)如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。(1)腐蚀过程中，负极是_(填图中字母“a”或“b”或“c”)；(2)环境中的cl扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈cu2(oh)3cl，其离子方程式为_；(3)若生成4.29 g cu2(oh)3cl，则理论上耗氧体积为_l(标准状况)。解析：(1)负极发生失电子的反应，铜作负极失电子，因此负极为c。负极反应：cu2e=cu2，正极反应：o22h2o4e=4oh。(2)正极反应产物为oh，负极反应产物为cu2，两者与cl反应生成cu2(oh)3cl，其离子方程式为2cu23ohcl=cu2(oh)3cl。(3)4.29 g cu2(oh)3cl的物质的量为0.02 m