高考化学一轮复习 第1章 化学中常用的物理量——物质的量 第2讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制练习 鲁科版.doc

第2讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制课时作业1用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()答案：b2某学生在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，结果所配溶液浓度偏高，其原因可能是()a所用氢氧化钠已经潮解b向容量瓶中加水未到刻度线c有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里d用带游码的托盘天平称2.4 g naoh时误用了“左码右物”方法答案：b3下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 moll1的是()a将58.5 g nacl溶解于1 l水中配成的溶液b将80 g so3溶于水并配成1 l溶液c将0.5 moll1的nano3溶液100 ml加热蒸发掉50 g水的溶液d含k为2 mol的k2so4溶液解析：a中水的体积是1 l，溶液体积一定不是1 l；c中蒸发掉50 g水后，溶液的体积一定不是50 ml；d中未指明溶液的体积。答案：b4下列溶液中，与100 ml 0.5 moll1 nacl溶液中所含的cl物质的量浓度相同的是()a100 ml 0.5 moll1 mgcl2溶液b200 ml 0.25 moll1 alcl3溶液c50 ml 1 moll1 nacl溶液d25 ml 0.5 moll1 hcl溶液答案：d5配制100 ml 1.0 moll1 na2co3溶液，下列操作正确的是()a称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 ml容量瓶中，加水溶解、定容b称取10.6 g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100 ml蒸馏水，搅拌、溶解c转移na2co3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中d定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀解析：固体不能直接在容量瓶中溶解，a项错误；配制100 ml 1 moll1 na2co3溶液，所用水的体积并不是100 ml，而是加水至100 ml，b项错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，c项错误。答案：d6(2017廊坊模拟)为测定人体血液中ca2的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为2kmno45h2c2o43h2so4=k2so42mnso410co28h2o。若血液样品为15 ml，滴定生成的草酸消耗了0.001 moll1的kmno4溶液15.0 ml，则这种血液样品中的含钙量为()a0.001 moll1b0.002 5 moll1c0.000 3 moll1 d0.003 5 moll1答案：b7将5 mol/l的盐酸10 ml稀释到200 ml，从中取出5 ml，这5 ml溶液的物质的量浓度为()a0.5 mol/l b0.25 mol/lc0.1 mol/l d1 mol/l解析：从10 ml稀释到200 ml，盐酸稀释了20倍，稀释后的c(hcl)0.25 mol/l。答案：b8将标准状况下的a l氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b gml1，则该盐酸的物质的量浓度(moll1)是()a. b.c. d.解析：n(hcl) mol，v(溶液)，则该盐酸的物质的量浓度 moll1。答案：c9某mgcl2溶液的密度为1.18 gcm3，其中mg2的质量分数为5.1%。300 ml该溶液中cl的物质的量约等于()a0.37 mol b0.63 molc0.74 mol d1.5 mol解析：c(mg2)2.5 moll1n(cl)2.5 moll120.3 l1.5 mol。答案：d10向溶质质量分数为2a%，体积为10 ml，物质的量浓度为c1 moll1的稀h2so4中加入v ml的水，使之溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 moll1，则下列关系正确的是()av102c2c1 bv102c2c1cv102c2c1 dv102c2c1解析：因为水的密度小于稀h2so4的密度，要使10 ml稀h2so4中溶质质量分数由2a%变为a%，则所加水的体积大于10 ml；由c可知，当稀h2so4中溶质质量分数变为原来的时，其密度也变小，故其物质的量浓度小于原来的，故选项c正确。答案：c11浓度均为1 mol/l的kcl、cucl2、alcl3三种溶液，分别与agno3溶液反应，当生成的agcl沉淀的质量之比为321时，所用kcl、cucl2、alcl3三种溶液的体积比为()a962 b931c632 d631解析：均发生反应：agcl=agcl，生成的agcl沉淀的质量之比为321，则kcl、cucl2、alcl3含有的氯离子物质的量之比为321，则n(kcl)n(cucl2)n(alcl3)3931，浓度相同，体积之比等于各物质的物质的量之比为931。答案：b12(2017河北张家口四校联考)将2a l al2(so4)3和(nh4)2so4的混合溶液分为两等份，其中一份加入b mol bacl2，恰好使溶液中的so完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到c mol nh3气体，则原混合溶液中的al3浓度(mol/l)为()a. b.c. d.解析：向a l混合溶液中加入b mol bacl2，恰好使溶液中的so完全沉淀，则：soba2=baso4b mol b molc(so) mol/l向a l混合溶液中加入足量强碱并加热可得到c mol nh3，则：nhohnh3h2oc mol c molc(nh) mol/l又知溶液不显电性，设原溶液中的al3浓度为x，由电荷守恒可得：x3 mol/l1 mol/l2，解得x mol/l，故c正确。答案：c13如图是mgso4、nacl的溶解度曲线。下列说法正确的是()amgso4的溶解度随温度升高而升高bnacl的溶解度比mgso4的溶解度大c在t2 时，mgso4饱和溶液的溶质质量分数最大d把mgso4饱和溶液的温度从t3 降至t2 时，有晶体析出解析：a项，t2 之前，mgso4的溶解度随温度的升高而增大，t2 之后，随温度的升高而降低；b项，t1 、t3 时，nacl、mgso4的溶解度相等；c项，w100%，s越大，w越大；d项，把mgso4饱和溶液的温度从t3 降至t2 时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。答案：c14(2017泰安模拟)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 gcm3)配制成1 moll1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220 ml，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用_ ml的容量瓶。(2)经计算需要_ ml浓盐酸，在量取时宜选用_量筒(填字母序号)。a5 ml b10 mlc25 ml d50 ml(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线12 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是_(填序号)。(4)在上述配制过程中，用刚刚用蒸馏水洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。解析：(2)c(hcl)11.6 moll1。加水稀释前后hcl的物质的量不变，所以11.6 moll1v(hcl)250 ml1 moll1，解得v(hcl)21.6 ml，应该选择25 ml的量筒量取。(4)用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量取的盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液的浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则一部分溶质损失，所配制溶液的浓度偏低。答案：(1)250(2)21.6c(3)(4)偏低偏低15(2016北京高考卷节选)以废旧铅酸电池中的含铅废料(pb、pbo、pbo2、pbso4及炭黑等)和h2so4为原料，制备高纯pbo，实现铅的再生利用。其工作流程如下：pbo溶解在naoh溶液中，存在平衡：pbo(s)naoh(aq)nahpbo2(aq)，其溶解度曲线如图所示。(1)过程的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程中重复使用，其目的是_(选填序号)。a减少pbo的损失，提高产品的产率b重复利用naoh，提高原料的利用率c增加na2so4浓度，提高脱硫效率(2)过程的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程的操作：_。答案：(1)ab(2)向pbo粗品中加入一定量的35% naoh溶液，加热至100 ，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得高纯pbo16(2017衡阳模拟)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示。回