高考化学一轮复习 第十一单元 物质结构与性质（选考）第2节 分子结构与性质课时练.doc

第2节分子结构与性质一、选择题1(2018届四川三台中学月考)下列分子中，中心原子杂化轨道类型相同，分子的空间构型也相同的是()。abecl2、co2 bh2o、so2cso2、ch4 dnf3、ch2o2下列说法中正确的是()。aso2、co2、sio2中的s、c、si均为sp3杂化bh3o、nh、cu(nh3)42均含有配位键cso、co、sio均为平面三角形d石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键3(2018年吉林梅河口五中期末)某物质的化学式为ptcl42nh3，其水溶液不导电，加入agno3溶液不产生沉淀，加入强碱也没有nh3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()。a该配合物中中心原子(离子)的电荷数和配位数均为6b该配合物可能是平面正方形结构ccl和nh3分子均与中心原子(离子)形成配位键d配合物中心原子(离子)与cl形成配位键，而与nh3分子不形成配位键4图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)。分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是()。acf4 bch4 cnh dh2o5(2017年河北衡水模拟)用价层电子对互斥理论(vsepr)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是()。aso2、cs2、hi都是直线形的分子bbf3键角为120，snbr2键角大于120cch2o、bf3、so3都是平面三角形的分子dpcl3、nh3、pcl5都是三角锥形的分子6短周期主族元素a、b形成ab3型分子，下列有关叙述正确的是()。a若a、b为同一周期元素，则ab3分子一定为平面正三角形b若ab3分子中的价电子个数为24个，则ab3分子为平面正三角形c若a、b为同一主族元素，则 ab3分子一定为三角锥形d若ab3分子为三角锥形，则 ab3分子一定为 nh37下列说法正确的是()。a在ccl4、pcl5、cs2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构b三氯化铁常温下为固体，熔点282 ，沸点315 ，在300 以上易升华，因此三氯化铁晶体是离子晶体cna3n与nah均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红dso2、h2o都是由极性键形成的非极性分子二、非选择题8a、b、c、d、e、f六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。a元素是原子半径最小的元素；b元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道(能级)；d元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；e与d处于同一主族；f位于ds区，且原子的最外层只有1个电子。(1)f的电子排布式是_。(2)b、c、d元素的第一电离能由大到小的顺序是_。(3)b、c元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则b的这种氢化物的化学式是_；b、c的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是_。(4)a、b、d可形成分子式为a2bd的某化合物，则该化合物分子中b原子的轨道杂化类型是_；1 mol该分子中含有键的数目是_。9(2017届吉林长春实验中学五模节选)原子序数依次增大的a、b、c、d、e五种元素。其中a的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；c的基态原子2p能级上的未成对电子数与a原子的相同；d为短周期中原子半径最大的主族元素；e的原子序数为22。(1)e被称为“国防金属”和“生物金属”，是重要的结构材料。e原子基态的外围核外电子排布式为_。ecl4能与nh4cl反应生成配合物(nh4)2ecl6。此配合物中，形成配位键时提供孤对电子的有_(填元素符号)。与nh互为等电子体的一种阴离子为_(填化学式)，其中心原子杂化类型为_杂化。(2)在a、b、c三种元素中，电负性由小到大的顺序是_(用元素符号回答)。(3)元素a的简单气态氢化物的沸点_(“高于”或“低于”)元素b的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是_。(4)由b形成的离子b与ac2互为等电子体，则b的分子构型为_。10(2018届山西重点中学协作体联考节选)m、r、x、y为原子序数依次增大的短周期主族元素，z是一种过渡元素。m基态原子l层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，r是同周期元素中最活泼的金属元素，x和m形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，z的基态原子4s和3d轨道半充满。据此请回答下列问题：(1)r基态原子的电子排布式是_，x和y中电负性较大的是_(填元素符号)。(2)x的氢化物的沸点低于与其组成相似的m的氢化物，其原因是_。(3)x与m形成的xm3分子的空间构型是_。(4)在稀硫酸中，z的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化m的一种氢化物，z被还原为3价，该反应的化学方程式是_。11(2018届重庆一中月考节选)青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体，双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：青蒿素b2h6分子结构(1)组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是_，画出基态o原子的价电子排布图：_。(2)双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(nabh4)还原青蒿素。硼氢化物的合成方法有：2lihb2h6=2libh4；4nahbf3=nabh43naf写出bh的等电子体_(分子、离子各写一种)。b2h6分子结构如图，2个b原子和一个h原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个b原子则b2h6分子中有_种共价键，b原子的杂化方式为_。nabh4的阴离子中一个b原子能形成4个共价键，而冰晶石(na3alf6)的阴离子中一个al原子可以形成6个共价键，原因是_。第2节分子结构与性质1a解析：根据价层电子对互斥理论可知，h2o中o原子含有的孤对电子对数2，采取sp3杂化方式，水是v形结构。so2中s原子含有的孤对电子对数1，采取sp2杂化方式，so2是v形结构，故b错误；同样分析氯化铍中be原子是sp杂化，是直线形结构，co2中碳原子是sp杂化，是直线型结构，故a正确；so2是v形结构，ch4中c原子采取sp3杂化方式，是正四面体结构，故c错误；nf3中n原子采取sp3杂化方式，是三角锥结构，ch2o中c原子采取sp2杂化方式，是平面三角形结构，故d错误。2b解析：co2为sp杂化，so2中s原子的价层电子对数为2(622)3，为sp2杂化，故a错误；在物质或离子中，中心原子含有空轨道和含有孤电子对的原子或离子能形成配位键，所以h3o、nh、cu(nh3)42均含有配位键，故b正确；so中s原子的价层电子对数为3(6223)4，含有一对孤对电子，属于三角锥形，co中c原子的价层电子对数为3(4223)3，没有孤电子对，为平面三角形，同理sio为平面三角形，故c错误；金属单质中含有金属键，石墨、新型高分子导电材料聚乙炔中含有共价键，没有金属键，故d错误。3c解析：化学式为ptcl42nh3的物质，其水溶液不导电说明它不是离子化合物，在溶液中不能电离出阴、阳离子，加入agno3不产生沉淀，用强碱处理没有nh3放出，说明不存在游离的cl和nh3，所以该物质的配位化学式为ptcl4(nh3)2。4c解析：能被该有机物识别即能嵌入空腔形成4个氢键，则要求某分子或离子是正四面体结构且能形成氢键，只有c符合题意。5c解析：so2是v形分子，cs2、hi是直线形分子，a错误；bf3键角为120，是平面三角形结构；而sn原子价电子是4，在snbr2中两个价电子与br形成共价键，还有一对孤对电子，对成键电子有排斥作用，使键角小于120，b错误；ch2o、bf3、so3都是平面三角形的分子，c正确；pcl3、nh3都是三角锥形分子，而pcl5是三角双锥形结构，d错误。6b解析：若a、b为同一周期元素的p和cl元素，形成pcl3，中心原子p是sp3杂化，是三角锥形，故a错误；若ab3分子中的价电子个数为24个，可以推出来a为硼或铝，b为氟或氯，无论哪种组合中心原子都是sp2杂化，无孤对电子对，分子都是平面正三角形，故b正确；若a、b为同一主族元素，硫和氧形成的三氧化硫，s是sp2杂化，so3是平面正三角形结构，故c错误；若ab3分子为三角锥形，则ab3分子可能为nh3，也可能是ph3，故d错误。7c解析：pcl5中p元素化合价为5价，p原子最外层电子数是5,5510，则p原子不满足8电子结构，故a错误；三氯化铁常温下为固体，熔点282 ，沸点315 ，熔沸点低为分子晶体，故b错误；氮化钠和水反应生成氢氧化钠和氨气，氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应后的溶液都呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，故c正确；so2中含s=o极性键，为v形分子，属于极性分子，h2o中含ho极性键，为v形分子，属于极性分子，故d错误。8(1)1s22s22p63s23p63d10或ar3d10(2)noc(3)c2h6氮的氢化物(n2h4)分子间存在氢键(4)sp21 mol或na解析：a、b、c、d、e、f六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素a是周期表中原子半径最小的元素，则a为h元素；b的基态原子中电子占据了四种能量不同的原子轨道，原子核外电子排布为1s22s22p2，则b为碳元素；d位于第2周期，其原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，原子核外电子排布为1s22s22p4，则d为o元素；c的原子序数介于碳、氧之间，故c为n元素；e与d处于同一主族，则e为s元素；f位于ds区，且原子的最外层只有1个电子，则f为cu。(1)铜为29号元素，cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或ar3d10。(2)同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，但n元素2p能级为半满状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能noc。(3)c、n两元素均可形成含18个电子的氢化物分子，其氢化物分子分别以x、y表示，则x为c2h6、y为n2h4，n2h4分子之间存在氢键，c2h6分子之间无氢键，二者沸点相差较大。(4)a、b、d可形成分子式为a2bd的某化合物，而h2co的结构简式为hcho，分子中c原子的价层电子对数为3，杂化类型为sp2；1个分子中含有1个键，1 mol该分子中含有键的数目为na。9(1)3d24s2n、clbhsp3(2)cno(3)低于氨气分子间可以形成氢键，增大了分子间作用力(4)直线形解析：原子序数依次增大的a、b、c、d、e五种元素，a的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等，则a是c元素；c的基态原子2p能级上的未成对电子数与a原子的相同，c原子序数大于a，则c为o元素；b原子序数大于a而小于c，则b是n元素；d为短周期中原子半径最大的主族元素，则d是na元素；e的原子序数是22，则e是ti元素。(1)ticl4能与nh4cl反应生成配合物(nh4)2ticl6。由于铵根中也含有配位键，则此配合物中，形成配位键时提供孤对电子的有n和cl。原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，则与nh互为等电子体的一种阴离子为bh，其中心原子杂化类型为sp3杂化。(2)a、b、c分别是c、n、o元素，同一周期元素，从左到右，元素电负性增大，故c、n、o三种元素电负性由小到大的顺序为cns。(2)x的氢化物为h2s，m的氢化物是h2o，h2o分子之间存在氢键，h2s分子间不存在氢键，存在分子间氢键的物质熔沸点高。(3)分子为so3，杂化类型为sp2，没有孤对电子，空间构型为平面三角形。(4)z的最高价含氧酸的钾盐是k2cr2o7，o的氢化物为h2o、h2o2，重铬酸钾只能氧化h2o2，因此反应的化学方程式为3h2o2k2cr2o74h2so4=k2so