高考化学一轮复习 基础题系列（5）（含解析）新人教版.doc

2019高考化学一轮基础题系列（5）李仕才1、（2018届内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学高三第九次调研考试）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a. 的溶液中含有的数目为b. 1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为c. 加热条件下， 金属na与足量反应的产物中阳离子和阴离子总数为d. 常温时，1 的硝酸铵溶液中，和总数为【答案】c【解析】a. 25，ph=12的na2co3溶液中含有oh-的浓度为0.01mol/l，但溶液体积未知，则不能计算其数目，a错误；b. 苯环不含有碳碳双键，则1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为na，b错误；c. 不论是氧化钠还是过氧化钠，阴阳离子个数比均是1:2，所以加热条件下，4.6g 金属na即0.2molna与足量o2反应的产物中阳离子和阴离子总数为0.3na，c正确；d. 常温时，1 l0.1 mol/l的硝酸铵溶液中，根据电荷守恒， c(nh4+)+c(h+)=c(no3-)+c(oh-)0.1mol/l，nh4+和h+总数大于0.1na，d错误；答案选c。2、（2018届重庆市南开中学高三上学期期中考试）用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a. 0.05 mol 熔融nahso4中含有的阳离子数为0.05nab. 室温下，1l ph=13的naoh溶液中，由水电离的oh数目为0.1nac. 标准状况下，22.4l h2s和so2的混合气体中含有的分子数为nad. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，转移到阴极的电子数一定为2na【答案】a分子总数小于na，故c错误；d. 电解精炼铜时，阳极上是粗铜，粗铜中含有比铜活泼的金属杂质如zn、fe等，zn、fe会优先放电，故阳极质量减少64g，转移到阴极的电子数不一定为2na，故d错误；答案选a。3、（2018届安徽省皖南八校高三第一次联考）25时，将10ml 质量分数为50%（密度为1.4g/cm3）的硫酸稀释成100ml。下列说法正确的是a. 俯视容量瓶颈刻度线定容，所配溶液的浓度偏低b. 上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mlc. 50%的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为7.14mol/ld. 上述100ml稀硫酸中含溶质14g，该稀硫酸不属于电解质【答案】c【解析】a、俯视容量瓶颈刻度线定容，导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故a错误；b、上述稀释后溶液的密度不知，所以无法求所需要的蒸馏水的体积或质量，故b错误；c、根据c=7.14mol/l，所以质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol/l，故c正确；d、c=7.14mol/l，而稀释过程中溶质的质量不变，所以上述100ml稀硫酸中含溶质7.14mol/l0.01l98g/mol=6.99g，故d错误；故选c。4、（2018届湖北省黄石市第三中学高三阶段性检测）下列说法中正确的是a. 用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别br2(g)和no2b. 检验红砖中的红色物质是否是fe2o3的操作步骤为:样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加kscn溶液c. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小d. 滴定管、移液管在使用前要用待装润洗，而容量瓶不用待装液润洗【答案】d容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，根据c=知，溶液浓度偏大，故c错误；d滴定管、移液管使用前要润洗，否则仪器壁上有水，相当于稀释待量物质，容量瓶用来配制一定浓度溶液，若用待测液润洗，溶液浓度偏大，故d正确；答案为d。5、（2018届陕西省西安中学高三上学期期中考试）下列解释与胶体无关的是（ ）a. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色沉淀b. 豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐c. 水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘d. 洪灾发生地的农民用明矾净化河水作为生活用水【答案】a6、（2018届山东省德州市高三上学期期中考试）下列叙述正确的个数是co2、no2、p2o5均为酸性氧化物 熔融状态下，ch3cooh、naoh、mgcl2均能导电芒硝的风化、浓硝酸久置变黄均为化学变化 漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物c60、碳纳米管、石墨烯互为同素异形体盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质a. 2个 b. 3个 c. 4个 d. 5个【答案】b要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物、铝热剂是单质铝和金属氧化物组成的混合物，故漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物，故正确；.c60、碳纳米管、石墨烯都是由碳元素形成的结构和性质不同的单质，互为同素异形体，故正确；.氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误；故正确的是：，答案选b。7、（2018届陕西省宝鸡市高三教学质量检测）下列离子方程式正确的是a. 向ca(oh)2溶液中通人过量co2：co2+oh-=hco3-b. 向h2so4溶液加人ba(oh)2溶液至中性：h+oh-=h2oc. ca(clo)2溶液中通入少量so2：ca2+2clo-+so2+h2o=caso3+2hclod. 向有水垢的瓶胆内加入足量醋酸溶液：caco3+2h+=ca2+co2+ h2o【答案】a8、（2018届辽宁省葫芦岛市普通高中高三第二次模拟考试）对分别盛有不同无色溶液四支试管进行如下操作。现象和结论对应正确的是操作现象结论a向中滴加naoh溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝原溶液中有nh4+b向中滴入nahco3溶液有白色沉淀生成原溶液中有alo2-c向中先滴加bacl2溶液再滴加hcl溶液生成白色沉淀原溶液中有so42-d向中滴加氯水和ccl4，振荡静置下层溶液呈橙色原溶液中有i-【答案】a【解析】，故a正确；澄清石灰水、氢氧化钡溶液中滴入nahco3溶液都有白色沉淀生成，故b错误；先滴加bacl2溶液再滴加hcl溶液，生成白色沉淀，原溶液中有so42-或ag+，故c错误；滴加氯水和ccl4，振荡静置，下层溶液呈橙色，原溶液中有br-，故d错误。9、（2018届山西省太原市第五中学高三第二次模拟考试5月）锑（sb）广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域。以辉锑矿为原料制备金属锑，其一种工艺流程如下： 己知部分信息如下：i.辉锑矿(主要成分为sb2s3，还含有as2s5、pbs 、cuo和sio2等）；ii.浸出液主要含盐酸和sbcl3，还含sbcl5、cucl2、ascl3和pbcl2等杂质；iii.常温下，ksp(cus)=1.010-36 ksp(pbs)=9.010-29回答下列问题：（1）“酸浸”过程中sbcl5和sb2s3反应有s生成，该反应的还原产物是_（填化学式）。（2）写出“还原”反应的化学方程式：_ 。（3）已知：浸出液中：c(cu2+)=0.01 moll-1、c(pb2+)=0.10 moll-1。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是_（填化学式）；当cus、pbs共沉时，=_。加入硫化钠的量不宜过多，原因是_。 （4）在“除砷”过程中，氧化产物为h3po4。该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比_。（5）在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阴极的电极反应式为_；“电解”中锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过u0v时，锑的产率降低的原因可能是_。 【答案】 sbcl3 3 sbcl5+ 2sb=5sbcl3 cus 9.0107 避免砷、锑离子沉淀 4：3 sb3+3e-=sb h参与了电极反应详解：（1）“酸浸”过程中sbcl5和sb2s3反应有s生成，该反应的氧化剂为sbcl5，其还原产物是sbcl3。（2） “还原”反应的化学方程式为3sbcl5+ 2sb=5sbcl3。（3）浸出液中c(cu2+)=0.01 moll-1、c(pb2+)=0.10 moll-1。常温下，ksp(cus)=1.010-36 ksp(pbs) =9.010-29，cus的溶度积较小，故在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是cus；当cus、pbs共沉时，= 9.0107。加入硫化钠的量不宜过多，防止砷、锑离子转化为沉淀。 （4）在“除砷”过程中，次磷酸钠是还原剂，其氧化产物为h3po4，p的化合价由+1升高到+5、升高了4，而as的化合价由+3降到0、降低了3，故该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比4:3。（5）在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阴极发生还原反应，其电极反应式为sb3+3e-=sb；由“电解”中锑的产率与电压大小关系示意图可知，当电压超过u0v时，锑的产率降低，其原因可能是h参与了电极反应。10、（2017课标）下列生活用品中主要由合成纤维制造的是a尼龙绳 b宣纸 c羊绒衫 d棉衬衣【答案】a【解析】合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。它以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。a尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，a正确；b宣纸的的主要成分是纤维素，b错误；c羊绒衫的主要成分是蛋白质，c错误；d棉衬衫的主要成分是纤维素，d错误。答案选a。11、（2018届北京市丰台区高三5月综合练习）四氧化三锰（mn3o4）是电子工业的磁性材料，而氯化铅（pbcl2）常用于焊料和助溶剂、制备其他铅盐等。用方铅矿精矿（主要成分为pbs）和软锰矿（主要成分是mno2，还含有fe2o3、al2o3等杂质）制备pbcl2和mn3o4的工艺流程如下： 已知：pbcl2(s) + 2cl-(aq) pbcl42- ( aq) h 0（1）80时，为提高方铅矿精矿、软锰矿与盐酸反应的速率，可采取的措施有_（写出一条即可）。（2）试剂x是_。（填“化学式”）（3）用盐酸处理两种矿石粉末，生成mncl2、pbcl2和s的总反应化学方程式为_。（4）结合化学用语回答，向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是_。（5）向滤液b中通入nh3和o2发生反应后，总反应的离子方程式为_。（6）金属锰可以用mn3o4为原料，通过铝热反应来制备，当生成5.5 kg mn 时，理论上消耗金属铝的质量最少为_kg。【答案】 粉碎砂石、搅拌、适当増大盐酸的浓度 naoh mno2+pbs+4hc1=mncl2+pbcl2+s+2h2o 増大溶液中c(c1-),平衡pbcl(s)+2c1-(aq) pbcl42-(aq) 正向移动 6mn2+12nh3+6h2o+o2=12nh3+2mn3o4 2.4（2）通过反应流程可以看出加入试剂x后氢氧化铝溶解、氢氧化铁没有变化，可推知试剂x为氢氧化钠，故答案为：naoh（3）mno2+pbs+4hc1=mncl2+pbcl2+s+2h2o（4）向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是：増大溶液中c(c1-)，使平衡pbcl(s)+2c1-(aq) pbcl42-(aq) 正向移动，故答案为：pbcl(s)+2c1-(aq) pbcl42-(aq)（5）mn3o4的铝热反应为3mn3o4+8al=9mn+4al2o3，得出，m(al)=2.4kg，故消耗金属铝的质量最少为2.4kg。12、取fecl2溶液，调ph约为