高考化学一轮复习 基础题系列（1）（含解析）新人教版.doc

2019高考化学一轮基础题系列（1）李仕才1、（2018届黑龙江省齐齐哈尔市高三第三次模拟考试）阿伏加德罗常数的值为na，下列说法正确的是a. 0.1 mol nahso4晶体中，含有h+的数目为0.1nab. 28g乙烯和丙烯(ch2=chch3)混合气体中含共价单键的数目为4nac. 1l 0.1 mol/l的na2co3溶液中co32-和hco3-离子数目之和为0.1nad. 质量均为22g的t2o与d218o中所含中子数均为12na【答案】d【解析】硫酸氢钠的晶体中存在的是钠离子和硫酸氢根离子，不存在氢离子，选项a错误。设乙烯和丙烯的物质的量分别为xmol和ymol，有28x+42y=28，即2x+3y=2；一个乙烯分子有4个单键（碳氢键），一个丙烯分子有7个单键（6个碳氢键和1个碳碳键），所以单键为：4x+7y，由上有：4x+7y4x+6y=4，选项b错误。根据物料守恒，1l 0.1 mol/l的na2co3溶液中co32-、hco3-和h2co3离子数目之和为0.1na，选项c错误。t2o与d218o的分子量都是22，所以22g的t2o与d218o的物质的量都为1mol。t原子有2个中子，o原子有8个中子，18o原子有10个中子，d原子有1个中子，所以两个分子都有12个中子，各自为1mol时，含有的中子均为12mol，因此选项d正确。2、设na为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是a14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2nab1 mol n2与4 mol h2反应生成的nh3分子数为2nac1 mol fe溶于过量硝酸，电子转移数为2nad标准状况下，2.24 l ccl4含有的共价键数为0.4na【答案】a过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为3na，错误；d在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，错误。3、（2018届天津市第一中学高三上学期第二次月考）下列关于误差分析的判断正确的是( )a. 酸碱中和滴定中滴定终点读数时滴定管内吸入气泡，会使测得浓度偏大b. 用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小c. 配制1moi/l的nh4no3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小d. 用湿润的ph试纸测稀酸溶液的ph，测定值偏小【答案】c【解析】a. 酸碱中和滴定中滴定终点读数时滴定管内吸入气泡，会使终点读数偏小，从而使计算出的标准溶液体积偏小，测得的浓度偏小，故a错误；b. 用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，若未使用游码，则结果无影响，故b错误；c. 硝酸铵溶于水吸热，未恢复至室温就转移并定容，最终恢复至室温后溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏小，故c正确；d. 用湿润的ph试纸测稀酸溶液的ph，相当于稀释了稀酸，则测得的ph偏大，故d错误；答案选c。4、（2018届广东省华南师范大学附属中学高三上学期第一次月考）用koh固体配制0.1.moll-1的koh溶液500ml，下列操作或说法正确的是a. 实验所使用的的全部仪器是：烧杯、500ml容量瓶、玻璃棒b. 在烧杯中溶解koh固体后，应放置使溶液恢复到室温再转移到容量瓶c. 定容时，仰视刻度线，会导致溶液浓度大于0.10moll-1d. 配制溶液时容量瓶内底部原来有少量蒸馏水，会导致溶液浓度小于0.10moll-1【答案】b5、（2018届福建省永安一中、德化一中、漳平一中高三上学期第二次联考）下列叙述正确的有 ( )碱性氧化物：na2o2、mgo、al2o3 ca(hco3)2、fe(oh)3、fecl2均可由化合反应制得碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体灼热的炭与co2反应、ba(oh)28h2o与nh4cl反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质a. 1个 b. 2个 c. 3个 d. 4个【答案】b【解析】al2o3 为两性氧化物，故错误；ca(hco3)2、fe(oh)3、fecl2可由以下三个化合反应分别制得：caco3+co2+h2o=ca(hco3)2、4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3、2fecl3+fe=3fecl2，故正确；碘晶体分散到酒精中形成碘酒溶液，饱和氯化铁溶液滴入沸水中得到氢氧化铁胶体，故正确；ba(oh)28h2o与nh4cl的反应不属于氧化还原反应，故错误；生石灰为氧化钙属于纯净物，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，玻璃为硅酸盐和二氧化硅的混合物，漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，光导纤维主要成分为二氧化硅，故错误；苛性钾为koh，属于强碱，是强电解质，次氯酸为弱酸，属于弱电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误。故正确的只有。故选b。6、（2018届黑龙江省大庆市第十中学高三第一次教学质量检测）下列叙述正确的是a. 漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物b. 金属氧化物一定是碱性氧化物c. 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1100nm之间d. 淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物【答案】c【解析】a、冰醋酸是纯醋酸，属于纯净物，选项a错误；b、氧化铝是两性氧化物，选项b错误；c、胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1-100nm之间，大于100nm是浊液，小于1nm为溶液，选项c正确；d、油脂不是高分子化合物，天然高分子化合物有淀粉、纤维素、蛋白质等，选项d错误。答案选c。7、（2018届江苏省苏锡常镇四市高三3月教学情况调研）下列指定反应的离子方程式正确的是a. 石灰水中加入过量小苏打溶液：b. 将铜丝插入足量浓硝酸中：c. 将so2通入少量氨水中：d. 用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘：【答案】c【解析】a. 石灰水中加入过量小苏打溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水，a错误；b. 将铜丝插入足量浓硝酸中生成硝酸铜、no2和水，b错误；c. 将so2通入少量氨水中生成亚硫酸氢铵，c正确；d. 用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2i+h2o2+2h+i2+2h2o，d错误，答案选c。8、（2018届陕西省西安市第一中学高三上学期第五次考试）实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液且溶液中四种离子的浓度均为0.5mol/l，能达到此目的的是a. mg2、al3、so42、cl b. mg2、k、so42、no3c. clo、i、k、na d. h、k、cl、co32【答案】b9、（2018届四川省乐山市高三第一次调查研究考试）用na 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是a. 2.0gh182o与d2o的混合物中所含中子数为nab. 标准状况下，22.4l二氯甲烷的分子数约为na个c. 1mol h2与足量o2反应生成的h2o中含有的共价健总数为nad. 在11p4+60cuso4+96h2o=20cu3p+24h3po4+60h2so4反应中，6mol cuso4能氧化白磷的分子数为1.1na【答案】a【解析】a、h218o与d2o的摩尔质量均为20g/mol，故2.0gh218o与d2o混合物的物质的量为0.1mol，而每个h218o与d2o分子中均含10个中子，故0.1 mol h218o与d2o混合物中共含1mol中子，即na个，故a正确；b、标况下，二氯甲烷为液态，则22.4l二氯甲烷不为1mol，分子数不是na个，故b错误；c、1mol h2与足量o2反应生成1molh2o，每个h2o分子含有2个o-h，则1molh2o中含有共价键总数为2na，故c错误；d、cuso4中cu元素化合价由+2价降到cu3p 中的+1价，则每1molcuso4得1mol电子，6molcuso4可以得6mol电子，而白磷p4的氧化过程为0价+5价，每1mol p4失去20mol电子，所以6molcuso4能氧化p4的物质的量为mol，即0.3mol，故6mol cuso4能氧化白磷的分子数为0.3na，故d错误。故选a。10、（2018届云南师大附中高三年级适应性月考卷）高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有强氧化性。制备高铁酸钾方法很多。（1）干法制备高铁酸钾。将fe2o3、kno3、koh混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和kno2等产物。此制备反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（2）湿法制备高铁酸钾。工业上常采用naclo氧化法生产，原理如下：a.3naclo+2fe(no3)3+ 10naoh=2na2feo4+3nacl+6nano3+5h2ob.na2feo4+2koh =k2feo4+2naoh主要的生产流程如图： 流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下的溶解度s(k2feo4)_s(na2feo4)（填“”“”或“=”）。湿法制备中，反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。如图，图甲为不同的温度下，不同质量浓度的fe(no3)3对k2feo4生成率的影响；图乙为一定温度下，fe(no3)3质量浓度最佳时，naclo浓度对k2feo4生成率的影响。工业生产中最佳温度为_，此时fe(no3)3与naclo 两种溶液最佳质量浓度之比为_。 若naclo加入过量，氧化过程中会生成fe(oh)3，写出该反应的离子方程式：_。若fe( no3)3加入过量，在碱性介质中k2feo4与fe3+发生氧化还原反应生成k3feo4，此反应的离子方程式为_。（3）k2feo4在水溶液中易水解：4feo42-+10h2o4fe(oh)3+8oh-+3o2。在“提纯”k2feo4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_溶液(填序号)。a.h2o b.ch3cook、异丙醇 c.nh4cl、异丙醇 d.fe(no3)3、异丙醇k2feo4在处理水的过程中所起的作用有_。（4）室温下，向含有fe3+的cuso4溶液中加入cu(oh)2可使fe3+转化为fe(o h)3沉淀，从而除去fe3+。该反应的平衡常数为_。(已知常温下的溶度积常数：kspcu(oh)2=2.010-20， kspfe(oh)3=4.010-38)。【答案】 31 26 65或1.2 3clo+fe3+3h2o=fe(oh)3+3hclo +fe3+8oh=+4h2o b k2feo4具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时被还原成fe3+，fe3+水解形成fe(oh)3胶体，能够吸附水中悬浮杂质 5.01015 mol/l湿法制备中，反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。如图，图甲为不同的温度下，不同质量浓度的fe(no3)3对k2feo4生成率的影响；图乙为一定温度下，fe(no3)3质量浓度最佳时，naclo浓度对k2feo4生成率的影响。由图甲和图乙可知，在26、naclo和fe(no3)3的质量浓度分别为330g/l和275g/l时，k2feo4生成率最高，所以工业生产中最佳温度为26，此时fe(no3)3与naclo 两种溶液最佳质量浓度之比为65（或1.2 ）。若naclo加入过量，次氯酸根离子和铁离子发生双水解反应，故氧化过程中会生成fe(oh)3，该反应的离子方程式为3clo+fe3+3h2o=fe(oh)3+3hclo。若fe( no3)3加入过量，在碱性介质中k2feo4与fe3+发生氧化还原反应生成k3feo4，此反应的离子方程式为+fe3+8oh=+4h2o。（3）在“提纯”k2feo4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，因为k2feo4在水溶液中易水解，所以洗涤剂最好选用有机溶剂，根据平衡移动原理，为减少晶体的溶解损失，应选用ch3cook、异丙醇溶液，填b。k2feo4在处理水的过程中所起的作用有：k2feo4具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时被还原成fe3+，fe3+水解形成fe(oh)3胶体，能够吸附水中悬浮杂质。（4）室温下，向含有fe3+的cuso4溶液中加入cu(oh)2可使fe3+转化为fe(o h)3沉淀，从而除去fe3+，该反应的离子方程式为2fe3+3cu(oh)23cu2+2fe(oh)3。该反应的平衡常数为5.01015 mol/l。11、（2018届北京市密云区高三第二学期阶段性练习）工业上用菱锰矿（mnco3）含feco3、sio2、cu2(oh) 2co3等杂质为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下： 已知：生成氢氧化物沉淀的phmn(oh)2fe(oh)2fe(oh)3cu(oh)2开始沉淀时8.36.32.74.7完全沉淀时9.88.33.76.7 注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/l回答下列问题：（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是_。盐酸溶解mnco3的化学方程式是_。（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是_。（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质mns，以除去cu2+，反应的离子方程式是_。（4）将mncl2转化为mno2的一种方法是氧化法。用酸化的naclo3溶液将mncl2氧化生成mno2和cl2，该反应的离子方程式为_。（5）将mncl2转化为mno2的另一种方法是电解法。 生成mno2的电极反应式是_。 若直接电解mncl2溶液，生成mno2的同时会产生少量cl2。检验cl2的操作是_。 若在上述mncl2溶液中加入一定量的mn(no3)2粉末，则无cl2产生。其原因是_。【答案】 增大接触面积，提高反应速率 mnco3+2hcl=mncl2+co2+h2o 2fe2+h2o24h2o=2fe(oh)34h+ mnscu2mn2cus 5mn22clo3-4h2ocl25mno28h mn22e-2h2omno24h+ 将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有cl2生成 其它条件不变下，增大mn2+浓度，有利于mn2+放电生成mncl2、co2和h2o；反应方程式为mnco3+2hcl=mncl2+co2+h2o。（2）h2o2具有氧化性，可将溶液中的fe2+氧化。此时溶液呈酸性，因fe(oh)3在ph较小时就能生成，故在一定浓度范围内可以与氢离子共存，根据上述条件可写出该反应的离子方程式为2fe2+h2o24h2o=2fe(oh)34h+。（3）该反应利用难溶物mns可转化为更难溶物cus的方法除去溶液中的cu2，由于反应中cu2沉淀完全，方程式用等号不用可逆符号，方程式为mnscu2mn2cus。（4）反应中锰元素化合价由+2上升为+4，已知参与反应的n(mn2+):n(clo3-)=5:2，根据电子转移守恒可知反应中氯元素化合价由+5下降为0价。根据质量守恒配平方程式为：5mn22clo3-4h2ocl25mno28h。（5）电解反应中锰元素化合价由+2上升为+4，mn2失电子发生氧化反应，mno2在电解池的阳极产