高考化学总复习 10 化学实验基础（35）化学实验方案的设计与评价（2）（含解析）新人教版.doc

2019人教高考化学总复习（35）化学实验方案的设计与评价（2）李仕才1(2017年高考课标全国卷)由下列实验现象不能推出相应结论的是()实验现象结论a向2 ml 0.1 moll1的fecl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴kscn溶液黄色逐渐消失，加kscn溶液颜色不变还原性：fefe2b将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满co2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生co2具有氧化性c加热盛有少量nh4hco3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝nh4hco3显碱性d向2支盛有2 ml相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的nacl和nai溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象ksp(agi)fe2，a项正确；燃着的金属钠能在装有co2的集气瓶中反应生成na2co3和c，说明co2具有氧化性，b项正确；nh4hco3受热分解生成的nh3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，只能说明nh3为碱性气体，不能确定nh4hco3的酸碱性，c项错误；根据题中描述可知黄色沉淀为agi，另一支试管中无明显现象，说明没有agcl析出，可证明ksp(agi)ksp(agcl)，d项正确。答案：c2(2017年高考天津卷)以下实验设计能达到实验目的的是()实验目的实验设计a除去nahco3固体中的na2co3将固体加热至恒重b制备无水alcl3蒸发al与稀盐酸反应后的溶液c重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶d鉴别nabr和ki溶液分别加新制氯水后，用ccl4萃取解析：除去nahco3固体中的na2co3，可加水溶解制成饱和溶液，通入足量co2气体，结晶，过滤，a项错误；制备无水alcl3时，应将alcl3溶液在hcl氛围中蒸发，b项错误；重结晶提纯苯甲酸时，应将粗品制成其热饱和溶液，趁热过滤，再冷却结晶，c项错误；鉴别nabr和ki溶液，分别加入新制氯水后，用ccl4萃取，br2的ccl4溶液呈橙色，i2的ccl4溶液呈紫红色，d项正确。答案：d3(2017年高考江苏卷)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论a向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小b向久置的na2so3溶液中加入足量bacl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分na2so3被氧化c向20%蔗糖溶液中加入少量稀h2so4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜蔗糖未水解d向某黄色溶液中加入淀粉ki溶液，溶液呈蓝色溶液中含br2解析：无白色沉淀可能是因为浓溴水量不足，不是因为苯酚浓度小，a错误；baso3溶于盐酸而baso4不溶于盐酸，实验结论正确，b正确；由于没有用强碱中和硫酸，加入银氨溶液不出现银镜，不能证明蔗糖未水解，c错误；d项中溶液也有可能存在fe3等氧化性微粒，因为2fe32i=2fe2i2，d错误。答案：b4(2016年高考课标全国卷)下列实验操作能达到实验目的的是()a用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物b用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的noc配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释d将cl2与hcl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的cl2解析：乙酸与乙醇反应的产物是乙酸乙酯，乙酸乙酯与乙酸、乙醇相互混溶，用长颈漏斗不能分离，a错误；no易与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，b错误；氯化铁在水中易发生水解，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释可以抑制氯化铁的水解，c正确；将cl2与hcl混合气体通过饱和食盐水，可以除去其中的hcl，但不能除去其中含有的水蒸汽，所以不能得到纯净的cl2，d错误。答案：c5(2016年高考北京卷)k2cr2o7溶液中存在平衡：cr2o(橙色)h2o2cro(黄色)2h。用k2cr2o7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是()a中溶液橙色加深，中溶液变黄b中cr2o被c2h5oh还原c对比和可知k2cr2o7酸性溶液氧化性强d若向中加入70%h2so4溶液至过量，溶液变为橙色解析：在cr2o和cro的平衡体系中加入酸溶液，平衡逆向移动，cr2o浓度增大，橙色加深；加入碱溶液，平衡正向移动，cro浓度增大，溶液变黄，故a正确；中cr2o作氧化剂，被乙醇还原成cr3，溶液变为绿色，故b正确；由、实验现象的对比分析可知，酸性条件下cr2o易氧化乙醇，而碱性条件不能，说明k2cr2o7酸性溶液氧化性强，故c正确；中加酸至过量，cr2o和cro构建的平衡逆向移动，cr2o浓度增大，且cr2o酸性溶液具有强氧化性，可以继续氧化溶液中未被氧化的乙醇，故溶液应变为绿色，故d错误。答案：d6(2017年高考课标全国卷)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：nh3h3bo3=nh3h3bo3；nh3h3bo3hcl=nh4clh3bo3。回答下列问题：(1)a的作用是_。(2)b中放入少量碎瓷片的目的是_。f的名称是_。(3)清洗仪器：g中加蒸馏水；打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是_；打开k2放掉水。重复操作23次。(4)仪器清洗后，g中加入硼酸(h3bo3)和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。打开k1，加热b，使水蒸气进入e。d中保留少量水的目的是_。e中主要反应的离子方程式为_，e采用中空双层玻璃瓶的作用是_。(5)取某甘氨酸(c2h5no2)样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c moll1的盐酸v ml，则样品中氮的质量分数为_%，样品的纯度_%。解析：(1)a的作用是平衡气压，以免关闭k1后圆底烧瓶内气压过大。(2)b中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸。f的名称是直形冷凝管。(3)g中蒸馏水倒吸入c，原因是c、e及其所连接的管道内水蒸气冷凝后，气压远小于外界大气压，在大气压的作用下，锥形瓶内的蒸馏水被倒吸入c中。(4)d中保留少量水的目的是液封，防止氨气逸出。e中主要反应是铵盐与碱在加热条件下的反应，离子方程式为nhohnh3h2o，e采用中空双层玻璃瓶的作用是减少热量损失，有利于氨气逸出。(5)根据反应nh3h3bo3hcl=nh4clh3bo3，可以求出样品中n(n)n(hcl)c moll1v1