高考化学总复习 08 水溶液中的离子平衡（28）盐类的水解（1）（含解析）新人教版.doc

盐类的水解李仕才基础巩固1在一定条件下，na2co3溶液中存在水解平衡：coh2ohcooh。下列说法正确的是 ()a稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变b通入co2，溶液ph增大c加入naoh固体，平衡向正反应方向移动d升高温度，不变解析：b项，通入co2与oh反应，右移，ph减小；c项，加入naoh(s)左移，ph变大；d项，升温，右移，变大。答案：a2下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是()a向feso4溶液中通入过量cl2b向nahco3溶液中加入一定质量的na2o2粉末c向nai和nabr混合溶液中通入过量cl2d向naoh溶液中加入过量alcl3溶液解析：a项，发生变化feso4fe2(so4)3fecl3，蒸干反应后的溶液，得到fe2(so4)3和fe(oh)3的混合物，灼烧后得到fe2(so4)3和fe2o3的混合物；b项，发生反应2na2o22h2o=4naoho2、nahco3naoh=na2co3h2o，蒸干溶液并充分灼烧后，得到na2co3或na2co3和naoh的混合物；c项，发生反应2naicl2=2nacli2、2nabrcl2=2naclbr2，蒸干溶液并灼烧后，br2挥发，i2升华，最终得到nacl；d项，发生反应alcl33naoh(少量)=al(oh)33nacl，由于alcl3过量，反应后溶液中存在al(oh)3、nacl和alcl3，蒸干溶液并充分灼烧后最终得到nacl和al2o3的混合物。答案：c3下列说法正确的是()a将alcl3溶液和al2(so4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同b配制feso4溶液时，将feso4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度c用加热的方法可以除去kcl溶液中的fe3d洗涤油污常用热的碳酸钠溶液解析：a项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝，不正确；b项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；c项，加热法不能除去fe3。答案：d4常温下，向100 ml 0.01 moll1的ha溶液中逐滴加入0.02 moll1的moh溶液，图中所示曲线表示混合溶液的ph的变化情况，下列说法正确的是()aha为弱酸b在n到k间任意一点对应的溶液中：c(m)c(h)c(oh)c(a)ck点对应的溶液中：c(m)c(moh)c(a)d常温下，ma溶液的ph7解析：a项，由于0.01 moll1的ha溶液ph2，所以ha为强酸，而moh为弱碱；b项，符合电荷守恒，正确；c项，当加入100 ml moh时，相当于ma与moh等体积混合，c(m)c(moh)2c(a)；d项，常温下，ma溶液中，m水解应呈酸性，ph7。答案：b5(2018年辽宁省六校协作体高三上期中考试)常温下，将100 ml 1 moll1的氨水与100 ml a moll1盐酸等体积混合，忽略反应放热和体积变化，下列有关推论不正确的是()a若混合后溶液ph7，则c(nh)c(cl)b若a2，则c(cl)c(nh)c(h)c(oh)c若a0.5，则c(nh)c(cl)c(oh)c(h)d若混合后溶液满足c(h)c(oh)c(nh3h2o)，则可推出a1解析：本题考查的是溶液中离子浓度的大小关系和等量关系。若混合后溶液ph7，c(h)c(oh)，根据电荷守恒，c(nh)c(cl)，所以a正确；若a2，等体积混合后，氨水与盐酸反应生成氯化铵，盐酸还剩余一半，c(cl)最大，溶液显酸性，c(h)c(oh)，若不考虑铵根水解，c(nh)c(h)，但是铵根肯定会水解，使得c(nh)c(h)c(nh) c(oh)，所以b不正确；若a0.5，则氨水反应掉一半剩余一半，溶液中有物质的量相同的两种溶质，氨水电离使溶液显碱性，氯化铵水解使溶液显酸性，由于此时溶液显碱性，说明氨水的电离作用大于氯化铵的水解作用，所以c(nh)c(cl)c(oh)c(h)正确；当a1时，两溶液恰好反应得到氯化铵溶液，依据质子守恒可知c(h)c(oh)c(nh3h2o)，所以d正确。答案：b6(2018年浙江杭州模拟)()常温下，将某一元酸ha(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和naoh溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的ph如表所示：(1)从甲组情况分析，如何判断ha是强酸还是弱酸？答：_ (2)乙组混合溶液中c(a)和c(na)的大小关系是_(填编号)。a前者大 b后者大c二者相等 d无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(na)c(a)_mol/l。(5)某二元酸(化学式用h2b表示)在水中的电离方程式是h2b=hhb、hbhb2。在0.1 mol/l的na2b溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。ac(b2)c(hb)0.1 mol/lbc(b2)c(hb)c(h2b)0.1 mol/lcc(oh)c(h)c(hb)dc(na)c(oh)c(h)c(hb)解析：(1)一元酸ha与naoh等物质的量反应，ha的酸性强弱决定于完全中和后盐溶液的ph，a7时为强酸，a7时为弱酸。(2)据电荷守恒，有c(na)c(h)c(a)c(oh)，因c(h)c(oh)，所以c(na)c(a)。(3)丙为等浓度的ha与naa的混合溶液，由ph7知a水解大于ha的电离，离子浓度大小关系为c(na)c(a)c(oh)c(h)。(4)据电荷守恒c(na)c(h)c(a)c(oh)，推导c(na)c(a)c(oh)c(h)(1041010)mol/l。(5)注意题干中的电离方程式，一级电离为完全电离，由此知a项为b元素的物料守恒，c项为溶液中的质子守恒。答案：(1)a7时，ha是强酸；a7时，ha是弱酸(2)c(3)c(na)c(a)c(oh)c(h)(4)1041010(5)ac综合提升7(2018年江西省高三月考)下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是()a10 ml 0.5 mol/l ch3coona溶液与6 ml 1 mol/l盐酸混合：c(cl)c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)b0.1 mol/l ph为4的nahb溶液中：c(hb)c(h2b)c(b2)c硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(na)c(so)c(nh)c(oh)c(h)dph相等的(nh4)2so4、nh4cl溶液：c(nh4cl)c(nh4)2so4解析：本题考查离子浓度大小的比较。10 ml 0.5 moll1 ch3coona溶液与6 ml 1 moll1盐酸混合，发生反应，相对于溶液中ch3cooh、nacl、hcl的物质的量浓度之比为551，所以c(cl)c(na)，溶液呈酸性，c(h)c(oh)，醋酸是弱酸，发生电离，电离程度不大，所以c(na)c(ch3coo)，c(h)c(ch3coo)，故为c(cl)c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，故a错误；0.1 moll1的nahb溶液ph为4，说明hb为弱酸根，且hb电离程度大于其水解程度，电离生成b2，水解生成h2b，所以c(b2)c(h2b)，电离与水解程度不大，c(hb)最大，所以c(hb)c(b2)c(h2b)，故b错误；硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性，铵根离子有剩余，溶液为硫酸钠、硫酸铵、氨水的混合溶液，加入的氢氧化钠的物质的量大于硫酸氢铵，所以c(na)c(so)，根据物料守恒，c(so)c(nh)c(nh3h2o)，所以c(so)c(nh)，故c(na)c(so)c(nh)c(oh)c(h)，故c正确；相同ph的(nh4)2so4与nh4cl溶液中，硫酸铵和氯化铵都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者nh浓度相等，即2c(nh4)2so4c(nh4cl)，所以c(nh4)2so4c(nh4cl)，故d错误。答案：c8(2017年河南省商丘市一中高三上11月月考)常温下，向20.00 ml 0.100 0 moll1 (nh4)2so4溶液中逐滴加入0.200 0 moll1 naoh时，溶液的ph与所加naoh溶液体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是()a点a所示溶液中：c(nh)c(so)c(oh)c(h)b点b所示溶液中：c(nh)c(na)c(h)c(oh)c点c所示溶液中：c(so)c(h)c(nh3h2o)c(oh)d点d所示溶液中：c(so)c(nh3h2o)c(nh)c(oh)解析：a.a点溶液中，铵根离子水解导致溶液呈酸性，即c(h)c(oh)，铵根离子水解程度较小，结合物料守恒知c(nh)c(so)，所以溶液中离子浓度大小顺序是c(nh)c(so)c(h)c(oh)，故a错误；b.b点溶液中，溶液呈中性，则c(h)c(oh)，根据电荷守恒得c(h)c(nh)c(na)2c(so)c(oh)，硫酸铵的酸性较弱，要使混合溶液呈中性，则加入少量氢氧化钠即可，所以c(nh)c(na)，故b错误；c.c点溶液中，溶液呈碱性，所以c(h)c(oh)，溶液中的溶质是等物质的量浓度的硫酸铵、硫酸钠、一水合氨，根据电荷守恒得c(h)c(nh)c(na)2c(so)c(oh)，根据物料守恒得，c(nh)c(nh3h2o)2c(so)2c(na)，所以得c(so)c(h)c(nh3h2o )c(oh)，故c正确；d.d点溶液中，二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨，且硫酸钠是氨水浓度的一半，一水合氨电离程度较小，所以c(nh3h2o)c(so)，故d错误。答案：c9(2017年河南省漯河市一中高三上12月月考)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()ana2s溶液：c(na)c(hs)c(oh)c(h2s)bna2c2o4溶液：c(oh)c(h)c(hc2o)2c(h2c2o4)cna2co3溶液：c(na)c(h)2c(co)c(oh)dch3coona和cacl2混合溶液：c(na)c(ca2)c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(cl)解析：a项，na2s溶液中所有电离、水解方程式有：na2s=2nas2、s2h2ohsoh、hsh2oh2soh、h2ohoh，因此溶液中oh来源于s2、hs的水解和水的电离三部分，hs仅来源于s2的水解，所以c(oh)c(hs)，a项错误；b项，由电荷守恒：c(na)c(h)c(oh)c(hc2o)2c(c2o)和物料守恒：c(na)2c(h2c2o4)2c(hc2o)2c(c2o)，二者结合可知b项正确；c项的电荷守恒关系应为：c(na)c(h)2c(co)c(hco)c(oh)，c项错误；d项的物料守恒关系式应为：c(na)2c(ca2)c(ch3coo)c(ch3cooh)c(cl)，d项错误。答案：b10(2017年四川省资阳市高三上9月月考)下列说法中，正确的是()a. 0.1 moll1 khs溶液中：c(k)c(h)c(oh)c(hs)c(s2)b. 常温下，0.1 mol/l 的下列溶液：nh4al(so4)2、nh4cl、ch3coonh4，其中c(nh)由大到小的顺序是：c. 在25 时，将ph11的naoh溶液与ph3的ch3cooh溶液等体积混合后：c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)d. na2co3溶液中：2c(na)c(co)c(hco)c(h2co3)解析：a. 0.1 moll1 khs溶液中存在电荷守恒：c(k)c(h)c(oh)c(hs)2c(s2)，故a错误；b. nh4al(so4)2溶液中铵根离子与铝离子水解相互抑制，ch3coonh4中铵根离子与醋酸根离子水解相互促进，所以，相同物质的量浓度的下列溶液中：nh4al(so4)2、nh4cl、ch3coonh4，则c(nh)由大到小的顺序是：，故b正确；c. 在25时将ph11的naoh溶液与ph3的ch3cooh溶液等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，则有c(ch3coo) c(na)、c(h)c(oh)，由于h离子与oh离子反应，则溶液中c(na)c(h)，所以有c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)，故c错误；d. na2co3溶液存在物料守恒，为c(na)2c(co)2c(hco)2c(h2co3)，故d错误。答案：b11(2018年黑龙江省大庆实验中学高三模拟)下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是()a物质的量浓度相等的hcn和nacn的混合液(ph7) 中：c(na)c(cn)c(hcn)c(oh)b在ph7的nh4cl和nh3h2o的混合溶液中：c(cl)c(nh)c(h)c(oh)c0.1 moll1的(nh4)2c2o4溶液中：c(nh)2c(c2o)c(hc2o)c(h2c2o4)d20 ml 0.1 mol/l ch3coona溶液与10 ml 0.1 mol/l hcl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(ch3coo)c(cl)c(ch3cooh)c(h)解析：a.物质的量浓度相等的hcn和nacn的混合液显碱性，说明cn的水解程度大于hcn的电离程度，则：c(hcn)c(na)c(cn)c(oh)，故a错误；b.在ph7的nh4cl和nh3h2o的混合溶液显中性，根据电荷守恒式c(cl)c(oh)c(h)c(nh)可知，c(cl)c(nh)c(h)c(oh)，故b错误；c.0.1 moll1的(nh4)2c2o4溶液中存在的物料守恒式为c(nh)c(nh3h2o)2c(c2o)c(hc2o)c(h2c2o4)，故c错误；d.20 ml 0.1 mol/l ch3coona溶液与10 ml 0.1 mol/l hcl溶液混合后，ch3cooh和ch3coona等浓度，此时呈酸性，说明ch3cooh的电离程度大于ch3coo的水解程度，所得溶液中：c(ch3coo)c(cl)c(ch3cooh)c(h)，故d正确。答案：d12.分别向浓度均为0.1 moll1 na2co3及nahco3溶液中滴加几滴酚酞试剂：(1)na2co3溶液由无色变为红色，其原因是_。(2)nahco3溶液也由无色变为红色，其原因是_。 (3)比较两份溶液的颜色，红色较浅的是_(填化学式)。.nahso3溶液显弱酸性，源于nahso3存在以下两种程度不同的平衡体系：(1)水解：_ 电离：_ _(用离子方程式表示)。(2)如向0.1 moll1的nahso3溶液中分别加入以下物质，回答问题：加入少量ba(oh)2固体，水解平衡向_移动；加入少量naclo固体，溶液的ph_(填“增大”“减小”“不变”)解析：.(1)co水解，coh2ohcooh，所以na2co3溶液呈碱性。(2)hco水解呈碱性，hcoh2oh2co3oh，hco电离呈酸性hcohco，水解程度大于电离程度，所以nahco3溶液呈碱性，同浓度的na2co3及nahco3，co水解程度大于hco，na2co3溶液的ph大于nahco3。.(1)nahso3溶液显弱酸性，是因为该溶液中存在以下的平衡：水解：hsoh2oh2so3oh和电离：hsosoh，电离程度大于水解程度。(2)加入ba(oh)2，oh浓度增大，平衡逆向移动，加入少量naclo固体，发生氧化还原反应生成硫酸和氯化钠，溶液ph减小。答案：.(1)coh2ohcooh(2)hcoh2oh2co3ohhcohco，水解程度大于电离程度(3)nahco3.(1)hsoh2oh2so3ohhsosoh(2)逆反应方向减小创新设计13现有0.175 moll1醋酸钠溶液500 ml(已知醋酸的电离常数ka1.75105)。(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式：_ (2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是_。a.溶液中c(na)与反应时间t的关系b.ch3coo的水解速率与反应时间t的关系c.溶液的ph与反应时间t的关系d.kw与反应时间t的关系(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有_。a冰醋酸 b纯