2019_2020年高中化学课时分层作业6共价键模型（含解析）鲁科版选修3.docx

课时分层作业(六)共价键模型(建议用时：40分钟)基础达标练1下列说法中不正确的是()A双键、叁键都有键B成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定D所有原子轨道在空间都有自己的方向性Dss 键无论s轨道从哪个方向重叠都相同，因此这种共价键没有方向性。2下列分子中的键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是()AH2BCCl4CCl2 DF2A各分子中的键轨道重叠为最外层未成对电子所在轨道进行重叠，情况如下：H2：1s11s1，CCl4：2p13p1，Cl2：3p13p1，F2：2p12p1。3下列有关键的说法错误的是()A如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，那么形成ss 键Bs电子与p电子形成sp 键Cp电子和p电子不能形成键DHCl分子里含有一个sp 键Cp电子和p电子“头碰头”时也能形成键。4下列说法中正确的是()Ap轨道之间以“肩并肩”重叠可形成键Bp轨道之间以“头碰头”重叠可形成键Cs和p轨道以“头碰头”重叠可形成键D共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的C轨道之间以“肩并肩”重叠形成键，“头碰头”重叠形成键，共价键可分为键和键。5下列分子中，只有键没有键的是()ACH4 BN2CCH2=CH2 DCHCHA两原子间形成共价键，先形成键，然后再形成键，即共价单键全部为键，共价双键、共价叁键中一定含有一个键，其余为键。6下列说法中正确的是()A键能越小，表示化学键越牢固，难以断裂B两原子核越近，键长越长，化学键越牢固，性质越稳定C破坏化学键时，消耗能量，而形成新的化学键时，则释放能量D键能、键长只能定性地分析化学键的特性C键能越大，键长越短，化学键越牢固。7下列事实不能用键能的大小来解释的是()AN元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B稀有气体一般难发生反应CHF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱DF2比O2更容易与H2反应B由于N2分子中存在NN，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱；由于HF的键能大于HO，所以更容易生成HF。8下列有关化学键类型的叙述正确的是()A全部由非金属构成的化合物中肯定不存在离子键B所有物质中都存在化学键C已知乙炔的结构式为HCCH，则乙炔中存在2个键(CH)和3个键(CC)D乙烷分子中只存在键，不存在键D铵盐是离子化合物，含有离子键，但其全部由非金属构成，A项错；稀有气体的原子本身就达到稳定结构，不存在化学键，B项错；乙炔中存在3个键和2个键，2个CH 键和碳碳叁键中的1个键是键，而碳碳叁键中的另外2个键是键，C项错。9意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1 mol NN吸收167 kJ 热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是()AN4属于一种新型的化合物BN4分子中存在非极性键CN4分子中NN键角为109.5D1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量BN4是由氮元素形成的一种单质，不是新型的化合物，A错；氮元素是活泼的非金属元素，氮元素与氮元素之间形成的是非极性键，B正确；N4分子是正四面体结构，键角是60，C错；已知断裂1 mol NN吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，则1 mol N4转变成N2时的反应热H6167 kJmol12942 kJmol1882 kJmol1，即该反应是放热反应，因此1 mol N4转变成N2将放出882 kJ热量，D错。10碳和硅的有关化学键键能如下表所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键CCCHCOSiSiSiHSiO键能/(kJmol1)356413336226318452(1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_。(2)SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_。解析(1)CC键和CH键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中SiSi键和SiH键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成。(2)CH键的键能大于CO键，CH键比CO键稳定。而SiH键的键能却远小于SiO键，所以SiH键不稳定而倾向于形成稳定性更强的SiO键。答案(1)依据图表中键能数据分析，CC键、CH键键能大，难断裂；SiSi键、SiH键键能较小，易断裂，导致长链硅烷难以生成(2)SiH4稳定性小于CH4，更易生成氧化物，是因为CH键键能大于CO键的，CH键比CO键稳定。SiH键键能远小于SiO键的，不稳定，倾向于形成稳定性更强的SiO键11回答下列问题：(1)1 mol CO2中含有的键数目为_。(2)已知CO和CN与N2结构相似，CO分子内键与键个数之比为_。HCN分子中键与键数目之比为_。(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g)H1 038.7 kJmol1若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键有_mol。(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中键与键的个数比为_。(5)1 mol乙醛分子中含键的数目为_个，1个CO(NH2)2分子中含有键的个数为_。(6)CH4、NH3、H2O、HF分子中共价键的极性由强到弱的顺序是_。解析(1)CO2分子内含有碳氧双键，双键中一个是键，另一个是键，则1 mol CO2中含有的键个数为2NA。(2)N2的结构式为NN，推知CO结构式为CO，含有1个键、2个键；CN结构式为CN，HCN分子结构式为HCN，HCN分子中键与键均为2个。(3)反应中有4 mol NH键断裂，即有1 mol N2H4参加反应，生成1.5 mol N2，则形成的键有3 mol。(4)设分子式为CmHn，则6mn16，解之得m2，n4，即C2H4，结构式为。单键为键，双键有1个键和1个键，所以一个C2H4分子中共含有5个键和1个键。(5)乙醛与CO(NH2)2的结构简式分别为，故1 mol乙醛中含有键6NA个，1个CO(NH2)2分子中含有7个键。(6)两个成键原子的电负性差别越大，它们形成共价键的极性就越大(或从非金属性强弱上来判断)。由于电负性：FONC，因此四种元素与H形成的共价键的极性：FHOHNHCH。答案(1)2NA(或1.2041024)(2)1211(3)3(4)51(5)6NA(或3.6121024)7(6)HFH2ONH3CH412A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，A元素原子的价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E元素原子的价电子排布为3d64s2。C、D的电离能数据如下(kJmol1)：I1I2I3I4C7381 4517 73310 540D5771 8172 74511 578(1)化合价是元素的一种性质。由C、D的电离能数据判断，C通常显_价，D显_价。(2)某气态单质甲与化合物AB分子中电子总数相等，则甲分子中包含1个_键，2个_键。(3)AB的总键能大于甲的总键能，但AB比甲容易参加化学反应。根据下表数据，说明AB比甲活泼的原因是_。单键双键叁键AB键能/(kJmol1)357.7798.91 071.9甲键能/(kJmol1)154.8418.4941.7解析(1)由“B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍”可推知B为氧；因原子序数BA，可知A的价电子排布为2s22p2，A为碳；C元素的I3I2，故C最外层有2个电子；D元素的I4I3，故D元素的最外层有3个电子，由于原子序数依次增大，且E的价电子排布为3d64s2，为铁元素，故C、D分别为镁和铝元素。(2)AB分子为CO，共14个电子，与之电子数相等的气态单质应为N2，含1个键和2个键。(3)CO与N2相对比，CO性质活泼，容易参加化学反应，应是其化学键易断裂的原因。答案(1)23(2)(3)CO打开第一个键需要1 071.9 kJmol1798.9 kJmol1273 kJmol1能量，而N2打开第一个键需要941.7 kJmol1418.4 kJmol1523.3 kJmol1 能量能力提升练13氰气的化学式为(CN)2，结构式为NCCN，性质与卤素相似，下列叙述正确的是()A分子中既有极性键，又有非极性键B分子中NC键的键长大于CC键的键长C分子中含有2个键和4个键D不和氢氧化钠溶液发生反应A分子中NC键是极性键，CC键是非极性键；成键原子半径越小，键长越短，N原子半径小于C原子半径，故NC键比CC键的键长短；(CN)2分子中含有3个键和4个键；由于与卤素性质相似，故可以和氢氧化钠溶液反应。14三硫化四磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧热H3 677 kJmol1(磷元素被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是()A分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构BP4S3中硫元素为2价，磷元素为3价C热化学方程式为P4S3(s)8O2(g)=P4O10(s)3SO2(g)H3 677 kJmol1D分子中存在极性键与非极性键B因P原子最外层有5个电子，S原子最外层有6个电子，由图可知，每个P形成3个共价键，每个S形成2个共价键，538，628，即分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，A项正确；由图可知，有1个P与3个S形成3个共价键，其他3个P分别与1个S形成1个共价键，则P4S3中P有3、1两种化合价，S为2价，B项错误；1 mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，则P4S3(s)8O2(g)=P4O10(s)3SO2(g)H3 677 kJmol1，C项正确；由图可知，PP键为非极性键，D项正确。15下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法错误的是()A32 g S8分子中含有0.125 mol 键BSF6是由极性键构成的非极性分子C1 mol C2H2分子中有3 mol 键和2 mol 键D1 mol S8中含有8 mol SS键AA.1 mol S8中有8 mol 键，因此32 g S8即0.125 mol S8中含有键为80.125 mol1 mol，故说法错误；B.根据SF6的结构式，是由SF极性键构成，属于对称结构，属于非极性分子，故说法正确；C.成键原子之间只能形成1个键，三键中有2个键，因此1 mol乙炔中含有3 mol 键和2 mol 键，故说法正确；D.根据选项A分析，故说法正确。16X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要组成元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X不同族；W是一种常见元素，可以形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。(1)Y2分子中存在的键和键个数之比为_。(2)XH键和YH键属于极性共价键，其中极性较强的是_(X、Y用元素符号表示)键。X的第一电离能比Y的_(填“大”或“小”)。(3)写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：_。(4)W的基态原子的价电子排布式为_。(5)已知一种Y4分子结构如图所示：断裂1 mol YY键吸收167 kJ的热量，生成1 mol YY放出942 kJ热量。试写出由Y4气态分子变成Y2气态分子的热化学方程式：_。解析：X、Y、Z、W分别为C、N、S、Fe。(1)N2中有NN键，其