高考化学二轮复习 第4讲 离子反应课后达标检测.doc

第四讲离子反应 课后达标检测学生用书p131(单独成册)1(2017桂林十八中月考)有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()fecu2=fe2cuba22oh2hso=baso42h2ocl2h2ohclhcloco2h=co2h2oagcl=agcla只有bc d解析：选a。可表示金属铁与可溶性铜盐的反应，可表示硫酸或过量硫酸氢盐与氢氧化钡的反应，只能表示cl2与h2o的反应，可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，可表示可溶性银盐与盐酸或可溶性氯化物的反应。2(2017唐山第三次模拟)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()a用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu2fe3=cu22fe2bna2o2与h2o反应制备o2：na2o2h2o=2na2oho2c硫化钠水溶液呈碱性的原因：s22h2oh2s2ohd铝粉与naoh溶液反应产生h2：2al2oh2h2o=2al(oh)33h2解析：选a。a.用fecl3溶液腐蚀铜线路板反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为cu2fe3=cu22fe2，故a正确；b.na2o2与h2o反应制备o2的离子方程式为2na2o22h2o=4na4oho2，故b错误；c.硫化钠水解分步进行，故c错误；d.铝粉与naoh溶液反应产生h2，同时生成偏铝酸钠，故d错误。3在不同温度下，水溶液中c(h)与c(oh)有如图所示关系。下列条件关于离子共存的说法中正确的是()aa点对应的溶液中大量存在：fe3、na、cl、sobb点对应的溶液中大量存在：nh、ba2、oh、icc点对应的溶液中大量存在：na、ba2、cl、codd点对应的溶液中大量存在：na、k、so、cl解析：选d。a点为中性溶液，fe3在中性溶液中不能大量存在，a项不正确；无论溶液的酸碱性如何，nh与oh不能大量共存，且b点为酸性溶液，oh不能大量存在，b项不正确；不论溶液的酸碱性如何，ba2与co不能大量共存，c项不正确；d点为碱性溶液，四种离子能大量共存，d项正确。4(2017临沂第二次模拟)向铝土矿(含al2o3、feo、fe2o3、sio2)中加入适量硫酸溶液，分别取浸取液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()a通入过量so2：h、fe2、al3、sob通入过量氨气：nh、alo、oh、soc加入过量naclo溶液：fe2、na、clo、sod加入过量naoh溶液：na、alo、oh、so、sio解析：选a。fe3能氧化so2，所以溶液中不含fe3，故a正确；al3与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，所以溶液不可能含有alo，故b错误；clo将fe2氧化成fe3，故c错误；铝土矿(含al2o3、feo、fe2o3、sio2)中加入适量硫酸溶液，二氧化硅不与硫酸反应，浸取液中不含sio2，则不能与naoh反应生成sio，故d错误。5(2017天津南开区二模)下列有关溶液组成的描述合理的是()a无色溶液中可能大量存在al3、nh、cl、s2bph1的溶液中可能大量存在na、nh、sio、ic弱碱性溶液中可能大量存在na、 k、cl、hcod0.1 moll1naalo2溶液中可能大量存在na、h、 cl、so解析：选c。a.al3与s2发生相互促进水解的反应而不能大量共存，选项a不合理；b.ph1的溶液呈酸性，弱酸根离子sio不能大量存在，会生成硅酸沉淀，选项b不合理；c.hco水解呈弱碱性，且na、k、cl、hco离子都能大量共存，选项c合理；d.偏铝酸根离子与氢离子反应，不能大量共存，选项d不合理。6(2017衡水中学高三周测)已知25 时某溶液中含有大量na、h、fe3、hco、oh、i中的几种，并且水电离出的c(h)11013mol/l。当向该溶液中缓慢通入一定量的cl2后，溶液由无色变为黄色。下列有关分析正确的是()a溶液的ph1或13b溶液中一定没有fe3、nac溶液中阴离子有i，不能确定是否有hcod当cl2过量，所得溶液只含有两种盐解析：选a。a.酸或碱的溶液抑制水的电离，水电离出的c(h)11013mol/l，若为酸性溶液，该溶液ph1；若为碱性溶液，该溶液的ph为13，故a正确；b.原溶液无色则溶液中一定不会存在铁离子，若是碱性溶液，一定存在钠离子，故b错误；c.该溶液中一定存在碘离子，一定不会存在碳酸氢根离子，故c错误；d.氯气过量，若为酸性溶液，反应后只有一种盐，即氯化钠，故d错误。7下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是()选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式afe3、i、clnaoh溶液fe33oh= fe(oh)3bk、nh3h2o、co通入少量co22ohco2=coh2och、fe2、soba(no3)2溶液soba2=baso4dna、al3、cl少量澄清石灰水al33oh= al(oh)3解析：选d。a项，fe3、i、cl中，fe3、i不能大量共存，a错误；b项，k、nh3h2o、co能够大量共存，通入少量二氧化碳后反应的离子方程式：2nh3h2o co2=2nhh2o co，b错误；c项，氢离子和硝酸根离子共存，no有强氧化性，能够氧化亚铁离子，发生反应的离子方程式错误，c错误；d项，na、al3、cl能大量共存，加少量的澄清石灰水反应的离子方程式正确，d正确。8(1)(2016高考全国卷)取2 ml fecl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴kscn溶液，溶液变红，说明cl2可将fe2氧化。fecl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。(2)(2016高考全国卷)煤燃烧排放的烟气含有so2和nox，形成酸雨、污染大气，采用naclo2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有so2和no的烟气，反应温度为323 k，naclo2溶液浓度为5103moll1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子sosononoclc/moll18.351046.871061.51041.21053.4103写出naclo2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式：_。(3)(2015高考福建卷)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为_。答案：(1)2fe2cl2=2fe32cl(2)4oh3clo4no=4no3cl2h2o(3)al33h2oal(oh)3(胶体)3h9由短周期元素组成的化合物x是某抗酸药的有效成分。某同学欲探究x的组成。查阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。al3在ph5.0时沉淀完全；mg2在ph8.8时开始沉淀，在ph11.4时沉淀完全。实验过程：.向化合物x粉末中加入过量盐酸，产生气体a，得到无色溶液。.用铂丝蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。.向中所得的溶液中滴加氨水，调节ph至56，产生白色沉淀b，过滤。.向沉淀b中加过量naoh溶液，沉淀全部溶解。.向中得到的滤液中滴加naoh溶液，调节ph至12，得到白色沉淀c。(1)中气体a可使澄清石灰水变浑浊，a的化学式是_。(2)由、判断x一定不含有的元素是磷、_。(3)中生成b的离子方程式是_。(4)中b溶解的离子方程式是_。(5)沉淀c的化学式是_。(6)若上述n(a)n(b)n(c)113，则x的化学式是_。解析：根据可知中所得溶液中含有al3，则化合物x中含有铝元素；由、可判断化合物x中不含有磷、钠、硅元素，即x中不含nahco3、硅酸镁铝、磷酸铝，含有碳酸根离子；根据可知化合物x中含有镁元素。综上所述，a为co2，b为al(oh)3，c为mg(oh)2，故根据n(a)n(b)n(c)113及化合物中元素正负化合价代数和为0原则，可推出x的化学式为mg3al(oh)7co3。答案：(1)co2(2)钠、硅(3)al33nh3h2o=al(oh)33nh(4)al(oh)3oh=alo2h2o(5)mg(oh)2(6)mg3al(oh)7co310某强酸性溶液x，可能含有al3、ba2、nh、fe2、fe3、co、so、sio、no中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，转化关系如图所示。反应过程中有一种气体在空气中会变为红棕色。回答下列问题：(1)由题给信息可知，溶液x中肯定不存在的阴离子为_。(2)沉淀c是_(填化学式)，由此可确定溶液x中肯定不存在的阳离子为_。(3)气体a是_(填化学式)，产生气体a的离子方程式为_。(4)_(填“能”或“不能”)根据沉淀e确定溶液x中存在fe3，理由是_。(5)步骤中发生反应的离子方程式为_。(6)根据题给信息和图中转化关系，可以确定溶液x中肯定存在的离子有_，可能存在的离子有_。检验可能存在的离子是否存在的方法是_。解析：(1)溶液呈强酸性，co能与h反应生成co2和h2o，sio能与h反应生成h2sio3沉淀；由题意知，气体a只能由步骤中发生氧化还原反应得到，故有离子被no氧化，可知该离子肯定为fe2：3fe24hno=3fe3no2h2o。故co、sio、no肯定不存在。(2)能与ba(no3)2溶液反应生成沉淀的有so、co、sio，由于co、sio不存在，故只能是so，则沉淀c为baso4。溶液中含有so，则ba2一定不存在。(4)溶液b中含有由fe2氧化得到的fe3，因此沉淀e是fe(oh)3，但不能据此判断溶液x中是否含有fe3。(5)溶液f中含有加入的过量的ba2、no、oh、na等，这些离子都不能与过量co2反应生成沉淀，只有al3可与过量oh反应生成alo，alo再与co2反应生成al(oh)3沉淀，反应的离子方程式为aloco22h2o=al(oh)3hco。(6)步骤中加入naoh溶液并加热有气体d生成，则可知溶液x中含有nh。综上，溶液x中肯定存在的离子有al3、nh、fe2、so，肯定不存在的离子有ba2、co、sio、no，可能存在fe3。答案：(1)co、sio、no(2)baso4ba2(3)no3fe24hno=3fe3no2h2o(4)不能溶液b中含有由fe2被氧化得到的fe3(5)aloco22h2o=al(oh)3hco(6)h、al3、nh、fe2、sofe3取少量溶液x于试管中，滴加几滴kscn溶液，若溶液变红色，则溶液x中含有fe3；若溶液不变红色，则溶液x中不含有fe311某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有k、mg2、fe3、cu2、al3、ag、ca2、co、so、cl中的若干种离子。该小组同学取100 ml水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 moll1的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示：注明：ob段表示滴加硝酸钡溶液；bd段表示滴加稀硝酸(1)水样中一定含有的阴离子是_，其物质的量浓度之比为_。(2)写出oa段所表示反应的离子方程式：_。(3)由b点到c点变化过程中消耗硝酸的体积为_ml。(4)试根据实验结果推断k是否存在？_(填“是”或“否”)；若存在，k的物质的量浓度c(k)的范围是_(若k不存在，则此空不填)。解析：该水样为无色溶液，所以fe3、cu2不存在；根据图像知，加入硝酸钡溶液产生沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解，所以，原水样中一定含有so、co。又因为al3与co发生水解相互促进反应，co与ag、ca2、mg2