高考化学一轮总复习 8.3a盐类的水解习题 新人教版.doc

8.3a盐类的水解时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)12015海南高考0.1 mol下列气体分别与1 l 0.1 moll1的naoh溶液反应，形成的溶液ph最小的是()ano2 bso2 cso3 dco2答案c解析a项，0.1 mol naoh、0.1 mol no2发生反应：2no22naoh=nano3nano2h2o，反应后溶液中溶质为0.05 mol nano3与0.05 mol nano2，其中nano3为强酸强碱盐，nano2为强碱弱酸盐，溶液的ph7；b项，0.1 mol so2与0.1 mol naoh完全反应生成0.1 mol nahso3，hso的电离程度大于水解程度，溶液呈弱酸性；c项，0.1 mol so3与0.1 mol naoh完全反应生成0.1 mol nahso4，nahso4完全电离生成na、h、so，溶液中c(h)0.1 moll1，溶液ph1；d项，0.1 mol co2与0.1 mol naoh完全反应生成0.1 mol nahco3，hco的水解程度大于电离程度，溶液呈弱碱性。综上所述，c项形成的溶液ph最小。22017哈师大附中质检加热蒸干下列盐溶液，可得到原溶质的是()afecl3 bna2co3 ck2so3 dticl4答案b解析fecl3加热蒸干过程中由于fe3水解，最终会转化为fe2o3，不能得到原溶质，a项错误；na2co3溶液加热蒸干最后析出na2co3，b项正确；k2so3加热蒸干过程中会被氧化为k2so4，不能得到原溶质，c项错误；ticl4加热蒸干过程中由于ti4水解，最终会转化为tio2，不能得到原溶质，d项错误。3常温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()ana2s溶液：c(oh)c(h)c(hs)2c(h2s)bna2co3溶液：c(na)c(h)2c(co)c(oh)chcoona和cacl2混合溶液：c(na)c(ca2)c(hcoo)c(hcooh)2c(cl)dna2so3溶液：c(na)c(hso)c(oh)c(h2so3)答案a解析a项na2s溶液中，由电荷守恒得c(na)c(h)2c(s2)c(hs)c(oh)，由物料守恒得c(na)2c(s2)2c(hs)2c(h2s)得c(oh)c(h)c(hs)2c(h2s)，正确；b项na2co3溶液中，由电荷守恒可得c(na)c(h)2c(co)c(hco)c(oh)，错误；c项混合液中存在：c(na)c(hcooh)c(hcoo)2c(ca2)c(cl)得c(na)2c(ca2)c(hcoo)c(hcooh)c(cl)，错误；d项na2so3溶液中的微粒浓度关系是c(na)c(so)c(oh)c(hso)c(h2so3)，错误。4常温下，将a moll1的氨水与b moll1盐酸等体积混合，已知相同条件下nh3h2o的电离程度大于nh的水解程度，则下列有关推论不正确的是()a若混合后溶液ph7，则c(nh)c(cl)b若b2a，则c(cl)c(nh)c(h)c(oh)c若a2b，则c(nh)c(cl)c(oh)c(h)d若混合后溶液满足c(h)c(oh)c(nh3h2o)，则可推出ab答案b解析a项溶液中存在电荷守恒c(cl)c(oh)c(nh)c(h)，因ph7，c(h)c(oh)，则c(cl)c(nh)，正确；b项，b2a，盐酸过量应有c(h)c(nh)，错；c选项，若a2b，反应后生成nh和剩余的nh3h2o的物质的量相等，已知相同条件下nh3h2o的电离程度大于nh的水解程度，则c(nh)c(cl)c(oh)c(h)，正确；d选项，如果ab，完全反应生成nh4cl，根据质子守恒可知c(h)c(oh)c(nh3h2o)，正确。5下列有关溶液微粒浓度关系的叙述正确的是()a0.1 moll1 nh4cl溶液中：c(nh)c(cl)c(h)c(oh)b溶有等物质的量naclo、nahco3的溶液中：c(hclo)c(clo)c(hco)c(h2co3)c(co)c常温下，ph5.6的ch3cooh与ch3coona混合溶液中：c(na)c(ch3coo)d25 时，ph7的nh4cl与nh3h2o混合溶液中：c(h)c(oh)c(nh)c(cl)答案b解析0.1 moll1 nh4cl溶液中，nh水解使溶液呈酸性：c(cl)c(nh)c(h)c(oh)，a错误；溶有等物质的量naclo、nahco3的溶液中，根据物料守恒得c(hclo)c(clo)c(hco)c(h2co3)c(co)c(na)，b正确；ch3cooh与ch3coona的混合溶液中，根据电荷守恒得c(h)c(na)c(ch3coo)c(oh)，因溶液呈酸性，c(oh)c(h)，所以c(na)c(ch3coo)，c错误；25 时，ph7的nh4cl与nh3h2o混合溶液中：c(h)c(oh)c(nh)c(so)c物质的量浓度相等的(nh4)2so4溶液、nh4hco3溶液、nh4cl溶液、(nh4)2fe(so4)2溶液中，c(nh)的大小关系：d0.10 moll1 ch3coona溶液中通入hcl至溶液ph7：c(na)c(ch3cooh)c(cl)答案d解析没有给出na2co3和nahco3的量的关系，若二者的物质的量浓度相等，则离子浓度之间的关系正确，a错误；根据电荷守恒有c(nh)c(na)c(h)c(oh)c(hso)2c(so)，溶液ph7即c(h)c(oh)，所以c(nh)c(na)c(hso)2c(so)，根据物料守恒有c(na)c(so)c(hso)c(h2so3)，进而有c(nh)c(h2so3)c(so)，故有c(na)c(so)c(nh)，b错误；fe2的水解抑制nh的水解，hco的水解促进nh的水解，c(nh)的大小关系：，c错误；根据电荷守恒有c(na)c(h)c(oh)c(ch3coo)c(cl)，溶液ph7即c(h)c(oh)，即c(na)c(ch3coo)c(cl)，根据物料守恒有c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)，因此c(ch3cooh)c(cl)，综合分析得c(na)c(ch3cooh)c(cl)，d正确。72017陕西宝鸡质检已知h2co3的电离平衡常数为k14.3107，k25.61011。下列说法正确的是()a在nahco3和na2co3的溶液中都存在c(na)c(h)c(hco)c(co)c(oh)b相同温度下，同浓度的nahco3与na2co3溶液的ph比较：前者大于后者c在0.1 mol/l的nahco3溶液中，存在c(hco)c(co)0.1 mol/ld向nahco3溶液中加入少量naoh溶液时，溶液中、的值均增大答案d解析在na2co3和nahco3溶液中都存在na、co、hco、oh、h，根据电荷守恒可得：c(na)c(h)c(oh)c(hco)2c(co)，a项错误；由于h2co3第一级电离大于第二级电离，因此同浓度的na2co3和nahco3，na2co3水解程度比nahco3大，na2co3溶液ph更大，b项错误；根据物料守恒，0.1 mol/l nahco3溶液中存在：c(h2co3)c(hco)c(co)0.1 mol/l，c项错误；向nahco3溶液中加入少量naoh，会造成两个变化，naoh和nahco3反应生成na2co3，抑制nahco3的水解，水解平衡逆向移动，因此、均增大，d项正确。825 时浓度都是1 moll1的四种正盐溶液：ax、bx、ay、by；ax溶液的ph7且溶液中c(x)1 moll1，bx溶液的ph4，by溶液的ph6。下列说法正确的是()a电离平衡常数k(boh)小于k(hy)bay溶液的ph小于by溶液的phc稀释相同倍数，溶液ph变化：bx等于byd将浓度均为1 moll1的hx和hy溶液分别稀释10倍后，hx溶液的ph大于hy答案a解析由题给条件可以推出ax是强酸强碱盐，bx为强酸弱碱盐，by为弱酸弱碱盐，ay为强碱弱酸盐。1 moll1 by溶液的ph6，说明电离平衡常数k(boh)hcloh2co3(一级电离平衡常数)dph2的hf溶液与ph12的naoh溶液以体积比11混合，则有c(na)c(f)c(h)c(oh)答案b解析弱酸根离子的水解为吸热反应，加热促进水解，故加热0.1 moll1的naclo溶液时，其ph9.7，a项错误；根据质子守恒知，b项正确；根据“越弱越水解”可知对应的酸的酸性hfhclohco，酸性越强，酸的电离常数越大，故电离常数大小关系为hfhcloh2co3(二级电离平衡常数)，c项错误；氢氟酸为弱酸，ph2的hf溶液与ph12的naoh溶液等体积混合时，氢氟酸过量，溶液呈酸性，d项错误。102017贵州贵阳质检室温下，某实验小组的同学将0.1 moll1的一元酸ha溶液和0.1 moll1的koh溶液混合(忽略体积变化)，实验数据如下表所示：实验编号溶液体积(ml)混合后溶液的phhakoh1010710a7下列判断一定正确的是()a实验所得的混合溶液中：c(k)c(a)c(h)c(oh)b实验所得的混合溶液中：c(oh)c(a)c(k)c(h)c实验所得的混合溶液中：c(a)c(ha)0.1 moll1d实验所得的混合溶液中：c(k)c(a)c(oh)c(h)答案b解析由题给条件可知，等体积等浓度的ha溶液与koh溶液混合后溶液呈碱性，则ha为弱酸，ka为强碱弱酸盐，离子浓度关系为c(k)c(a)c(oh)c(h)，a项错误；根据电荷守恒可得：c(k)c(h)c(a)c(oh)，b项正确；混合前ha溶液中有c(a)c(ha)0.1 moll1，根据物料守恒可知，混合过程相当于对ha溶液进行稀释，故实验所得的混合溶液中c(a)c(ha)c(nh)c(h)c(oh)b在na2so3溶液中：c(na)2c(so)c(hso)c(oh)cph6的ch3cooh溶液和ph6的nh4cl溶液，由水电离出的c(h)均为1108 moll1d在0.1 moll1 na2c2o4溶液中：2c(na)c(c2o)c(hc2o)c(h2c2o4)答案a解析浓度均为0.1 moll1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，二者恰好反应生成硫酸钠、硫酸铵和水，硫酸铵水解导致溶液呈酸性，铵根离子水解程度较小，结合物料守恒得c(so)c(na)c(nh)c(h)c(oh)，a项正确；在na2so3溶液中，根据电荷守恒可知：c(na)c(h)2c(so)c(hso)c(oh)，b项错误；ph6的ch3cooh溶液中由水电离出的c(h)水c(oh)水 moll1108 moll1，ph6的nh4cl溶液中由水电离出的c(h)106 moll1，c项错误；根据物料守恒得c(na)2c(c2o)2c(hc2o)2c(h2c2o4)，d项错误。二、非选择题(共34分)12(12分)nh4al(so4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；nh4hso4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)nh4al(so4)2可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 moll1 nh4al(so4)2中c(nh)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 moll1 nh4hso4中c(nh)。(3)如图是0.1 moll1电解质溶液的ph随温度变化的图象。其中符合0.1 moll1 nh4al(so4)2的ph随温度变化的曲线是_(填写序号)，导致ph随温度变化的原因是_；20 时，0.1 moll1 nh4al(so4)2中2c(so)c(nh)3c(al3)_。(4)室温时，向100 ml 0.1 moll1 nh4hso4溶液中滴加0.1 moll1 naoh溶液，得到溶液ph与naoh溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。答案(1)al3水解生成的al(oh)3胶体具有吸附性，即al33h2oal(oh)3(胶体)3h，al(oh)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)小于(3)nh4al(so4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，ph减小103 moll1(4)ac(na)c(so)c(nh)c(oh)c(h)解析(1)nh4al(so4)2溶于水电离出的al3发生水解反应：al33h2oal(oh)3(胶体)3h，al(oh)3胶体粒子表面积大，可以吸附悬浮在水中的杂质使其沉降从而达到净水的目的。(2)nh4al(so4)2中al3水解产生的h抑制nh的水解，nh4hso4电离出的h也抑制nh的水解，由于后者电离出的c(h)0.1 moll1，对nh水解抑制的程度更大，故c(nh)更大。(3)nh4al(so4)2水解使溶液呈酸性，故、错误，升高温度促进水解，溶液的ph减小，故错误，正确。根据电荷守恒：c(oh)2c(so)c(h)c(nh)3c(al3)，所以，2c(so)c(nh)3c(al3)c(h)c(oh)103 moll11011 moll1103 moll1。(4)当加入100 ml 0.1 moll1 naoh溶液时，溶液为(nh4)2so4与na2so4的混合溶液，nh水解促进水的电离，故a点水的电离程度最大。b点时，ph7，c(h)c(oh)，由于加入naoh溶液的体积大于100 ml，故c(na)c(so)，部分nh与oh反应生成了nh3h2o，故c(so)c(nh)，所以b点时，离子浓度由大到小的顺序为c(na)c(so)c(nh)c(oh)c(h)。13(12分)(1)常温下，将某一元酸ha(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和naoh溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的ph如表所示：实验编号ha的物质的量浓度(moll1)naoh的物质的量浓度(moll1)混合后溶液的ph甲0.10.1pha乙0.120.1ph7丙0.20.1ph7丁0.10.1ph10从甲组情况分析，如何判断ha是强酸还是弱酸？_。乙组混合溶液中c(a)和c(na)的大小关系是_。a前者大b后者大c二者相等d无法判断从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(na)c(a)_ moll1。(2)常温下，某水溶液m中存在的离子有na、b2、hb、oh、h，存在的分子只有h2o。写出酸h2b的电离方程式_。若溶液m由10 ml 0.2 moll1 nahb溶液与10 ml 0.2 moll1 naoh溶液混合而成，则溶液m的ph_(填“”“7时，ha是弱酸cc(na)c(a)c(oh)c(h)1041010(2)h2b=hhbac解析(1)一元酸ha与naoh等物质的量反应，酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的ph，a7时为强酸，a7时为弱酸。据电荷守恒，有c(na)c(h)c(a)c(oh)，因c(h)c(oh)，所以c(na)c(a)。丙为等浓度的ha与naa的混合溶液，由ph7知a水解程度大于ha的电离，离子浓度大小关系为c(na)c(a)c(oh)c(h)。据电荷守恒c(na)c(h)c(a)c(oh)，推导c(na)c(a)c(oh)c(h)1041010 moll1。(2)由于溶液中只存在水分子，说明h2b是完全电离成h与hb，而hb部分电离为h与b2，故电离方程式为h2b=hhb。nahb与naoh恰好完全反应生成0.1 moll1的na2b溶液，b2水解，溶液呈碱性。a项为物料守恒，c项为质子守恒。14(10分)按要求回答下列问题：(1)实验室中常用naoh溶液来进行洗气和提纯，当用100 ml 3 moll1的naoh溶液吸收标准状况下4.48 l co2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。(2)土壤的ph一般在49之间。土壤中na2co3含量较高时，ph可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因_。加入石膏(caso42h2o)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为_。(3)常温下在20 ml 0.1 moll1 na2co3溶液中逐滴加入0.1 moll1 hcl溶液40 ml，溶液中含碳元素的各种微粒(co2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液ph变化的部分情况如图所