2018-2019学年高中化学_专题3.2.2 铝的重要化合物课件 新人教版必修1

第三章金属及其化合物 3 2 2铝的重要化合物 为什么铝制容器耐腐蚀 但为什么不能用铝制容器长期存放酸性或者碱性的食物 Al2O3 两性氧化物 既能与酸反应又能与强碱反应 生成盐和水生成盐和水的氧化物 Al2O3 6H 2Al3 3H2O Al2O3 2OH 2AlO2 H2O 药品 Al2 SO4 3溶液 NaOH溶液 稀氨水 实验探究 设计实验方案制取Al OH 3 最终生成白色胶状沉淀 先出现白色胶状沉淀 后沉淀逐渐溶解 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 Al OH 3 OH AlO2 2H2O Al OH 3可溶于强碱 Al OH 3不溶于弱碱 氢氧化铝为两性氢氧化物 H AlO2 H2OAl OH 3Al3 3OH 碱式电离 酸式电离 左右逢源 与碱反应 与酸反应 Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O Al OH 3加热能分解 胃不痛了 多亏了胃舒平 胃舒平又名复方氢氧化铝 是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用 并组合解痉止痛药浸膏而成 Al OH 3在医学上的应用 治疗胃酸过多 Al OH 3的用途 基础梳理 二 有关Al OH 3沉淀的图象分析 温馨提示 向AlCl3溶液中加NaOH溶液和向NaAlO2溶液中加盐酸 计算生成amolAl OH 3沉淀时 有两种情况 即碱 酸 不足和碱 酸 过量 如图象中所示 计算时要注意讨论分析 典型例题分析 解析 A点产生最大沉淀量 Mg2 2OH Mg OH 2 Al3 3OH Al OH 3 之后再加入NaOH溶液 Al OH 3溶解 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 至B点时Al OH 3溶解完全 只剩下Mg OH 2 答案 AD 拓展延伸 一 铝的化合物之间的转化关系 铝三角 1 Al3 Al OH 3 1 可溶性铝盐与少量NaOH溶液反应 2 可溶性铝盐与氨水反应 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 Al3 3OH 少量 Al OH 3 2 Al OH 3 Al3 Al OH 3溶于强酸溶液 3 Al3 AlO 可溶性铝盐与过量的强碱反应 4 AlO Al3 偏铝酸盐溶液与足量的盐酸反应 Al OH 3 3H Al3 3H2O Al3 4OH 过量 AlO2 2H2O AlO2 4H Al3 2H2O 5 AlO Al OH 3 偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸 6 Al OH 3 AlO2 Al OH 3溶于强碱溶液 温馨提示 三种物质相互转化注意反应条件 特别是Al OH 3既能溶于强酸 又能溶于强碱 Al OH 3 OH AlO2 2H2O AlO2 H 少量 H2O Al OH 3 典型例题分析 解析 由Al3 转变为Al OH 3 再转变为AlO2 是通过加入OH 实现的 故由AlO再转变为Al3 应加入H AlO2 首先转化为Al OH 3 然后转化为Al3 A项符合题意 答案 A 例3 A B C D E五种化合物 均含有常见元素 它们的转化关系如图所示 其中A为澄清溶液 C为难溶的白色固体 E则易溶于水 若取A溶液灼烧 焰色反应为浅紫色 透过蓝色钴玻璃 1 写出化学式 A C D E 2 写出下列反应的离子方程式 A B F E 解析 题目应以B物质作为突破口 答案 1 KAlO2Al2O3AlCl3NaAlO2 2 AlO2 CO2 2H2O Al OH 3 HCO3 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 既能和盐酸反应 又能和NaOH溶液反应的物质 1 某此单质 Al 2 两性物质 Al OH 3 Al2O3 3 弱酸的酸式盐 NaHCO3 NaHSO3 4 弱酸的铵盐 NH4 2CO3 NH4 2SO3 名师点睛 科学探究 热点实验氧化铝性质的实验探究 探究举例 某校化学兴趣小组的同学经查阅资料得知 铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质 空气 水等 隔绝 但奇怪的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜 为此该小组的同学对铝表面的氧化膜进行了探究 其过程如下 请完成下列填空 1 用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片 放在酒精灯火焰上灼烧 铝片表面接触火焰的部分变暗 片刻后变软 轻轻摇动 会左右摇晃 却不像蜡烛那样滴落 这是因为铝表面氧化膜的熔点 填 高于 或 低于 内层铝的熔点 并将其裹住 所以不易发生滴落现象 2 取两块未用砂纸打磨过的铝片 一块浸入CuCl2稀溶液中后 很快析出较多的红色固体 另一块浸入CuSO4稀溶液中 无明显现象 试推测产生不同现象的原因 3 用砂纸打磨一铝片 使其表面变粗糙 再将其放入CuSO4稀溶液中 2 3min后有少量红色固体附着在其表面 试写出产生红色固体的离子方程式 4 取两块铝片 用砂纸磨去其氧化膜 分别把它们浸入浓硝酸中 无显著变化 铝片浸入浓硝酸中无显著变化的原因是 5 把两块未用砂纸打磨过的铝片都浸入氢氧化钠溶液中 片刻后其表面产生无色气体 试写出铝的氧化膜与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 解析 本题是多方面能力的考查 通过阅读分析 得出结论 通过阅读CuCl2与CuSO4溶液的不同 只能是Cl 的作用 使铝片表面的氧化膜被破坏 其余问题不难解答 答案 1 高于 2 因为Cl 对铝片表面的Al2O3有破坏能力 而SO42 则没有这种能力 3 2Al 3Cu2 2Al3 3Cu 4 因为浓硝酸具有极强的氧化性 常温下能使Al发生钝化 阻止了内部的Al与硝酸发生反应 5 Al2O3 2OH 2AlO2 H2O AlO2 Al OH 3Al3 Al Al2O3 O2 OH H OH H H OH OH H 小结 铝及其重要化合物的相互转化 通电 加热 1 有A B C D E5种化合物 其中A B C D是铝元素的化合物 F是一种气体 在标准状况下对空气的相对密度是1 103 且有下列反应 A NaOH D H2O BA H2O 课堂训练 C NaOH 适量 B NaCl E H2O NaOH F C D H2O B则A B C D的化学式分别是 A B C D 写出4molC和6molE在水溶液中发生反应的化学方程式为 解析 本题应从反应 开始 由气体F在标况下的相对密度知MF 29 1 103 32 故F为O2 由 的反应知E中必含有Na 且能与H2O反应放出O2 故E为Na2O2 由反应 可知C中一定含有氯元素又知C中含铝元素 故C为AlCl3 在铝的常见化合物中 受热分解成一种化合物和水的物质为Al OH 3 故B为Al OH 3 则A为Al2O3 由 可知D为NaAlO2 答案 Al2O3Al OH 3AlCl3NaAlO24AlCl3 6Na2O2 6H2O 4Al OH 3 12NaCl 3O2 2 在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中 逐滴加入稀氢氧化钠溶液 直至过量 下列表示加入氢氧化钠的量 x 与生成沉淀的物质的量 y 的关系示意图中 正确的是 解析 在Al NO3 3 Mg NO3 2的混合溶液中 逐滴加入稀NaOH溶液后 发生的反应有 Mg2 2OH Mg OH 2 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 因此正确答案为C 答案 C 3 物质中既能跟稀H2SO4反应 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 Al Na Al2O3 Al OH 3A B 全部C D 解析 上面4种物质均既能跟稀H2SO4反应 又能跟氢氧化钠溶液反应 其中钠与氢氧化钠溶液的反应是与溶剂水的反应 答案 B 4 下列关于Al OH 3的性质叙述错误的是 A Al OH 3