三高考两模拟高考化学专题汇编 专题一 中学化学常用计量物质的量.docVIP

专题一 中学化学常用计量-物质的量a组 三年高考真题（20162014年）1(2016新课标全国，8，6分)设na为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()a14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2nab1 mol n2与4 mol h2反应生成的nh3分子数为2nac1 mol fe溶于过量硝酸，电子转移数为2nad标准状况下，2.24 l ccl4含有的共价键数为0.4na2(2016四川理综，4，6分)na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a2.4 g mg在足量的o2中燃烧，转移的电子数为0.1nab标准状况下，5.6 l co2气体中含有的氧原子数为0.5nac氢原子数为0.4na的ch3oh分子中含有的键数为0.4nad0.1 l 0.5 mol/l ch3cooh溶液中含有的h数为0.05na3(2015课标全国卷，8，6分)na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a18 g d2o和18 g h2o中含有的质子数均为10nab2 l 0.5 moll1亚硫酸溶液中含有的h离子数为2nac过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2nad密闭容器中2 mol no与1 mol o2充分反应，产物的分子数为2na4(2015课标全国卷，10，6分)na代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()a60 g丙醇中存在的共价键总数为10nab1 l 0.1moll1的nahco3溶液中hco和co的离子数之和为0.1nac钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为1nad235 g核素u发生裂变反应：unsrxe10n，净产生的中子(n)数为10na5(2015广东理综，10，4分)设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()a23 g na 与足量h2o反应完全后可生成na个h2分子b1 mol cu和足量热浓硫酸反应可生成na个so3分子c标准状况下，22.4 ln2和h2混合气中含na个原子d3 mol单质fe完全转变为fe3o4，失去8na个电子6 (2015四川理综，5，6分)设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a2.0 g ho与d2o的混合物中所含中子数为nab常温常压下，4.4 g乙醛所含键数目为0.7nac标准状况下，5.6 l co2与足量na2o2反应转移的电子数为0.5nad50 ml 12 mol/l盐酸与足量mno2共热，转移的电子数为0.3na7(2015课标全国卷，9，6分)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为()a11 b23 c32 d218(2015海南化学，10，4分)下列指定微粒的数目相等的是(双选)()a等物质的量的水与重水含有的中子数b等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数c同温、同压、同体积的co和no含有的质子数d等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数9(2014浙江理综，7，6分)下列说法不正确的是()a光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济b氨氮废水(含nh及nh3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理c某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(v1012l)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10121011moll1的目标分子d向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变10(2014广东理综，10，4分)设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()a1 mol甲苯含有6na个ch键b18 g h2o含有10na个质子c标准状况下，22.4 l氨水含有na个nh3分子d56 g铁片投入足量浓h2so4中生成na个so2分子11 (2014大纲全国卷，7，6分)na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()a1 mol fei2与足量氯气反应时转移的电子数为2nab2 l 0.5 moll1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为nac1 mol na2o2固体中含离子总数为4nad丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6na12(2015山东理综，29，15分)利用lioh和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。lioh可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。(1)利用如图装置电解制备lioh，两电极区电解液分别为lioh和licl溶液。b极区电解液为_溶液(填化学式)，阳极电极反应式为_，电解过程中li向_电极迁移(填“a”或“b”)。(2)利用钴渣含co(oh)3、fe(oh)3等制备钴氧化物的工艺流程如下：co(oh)3溶解还原反应的离子方程式为_，铁渣中铁元素的化合价为_，在空气中煅烧coc2o4生成钴氧化物和co2，测得充分煅烧后固体质量为2.41 g，co2的体积为1.344 l(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_。13(2014江苏化学，18，12分)碱式碳酸铝镁mgaalb(oh)c(co3)dxh2o常用作塑料阻燃剂。(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和_。(2)mgaalb(oh)c(co3)dxh2o中a、b、c、d的代数关系式为_。(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验： 准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成co2 0.560 l(已换算成标准状况下)。另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(100%)随温度的变化如下图所示(样品在270 时已完全失去结晶水，600 以上残留固体为金属氧化物的混合物)。 根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(oh )n(co )(写出计算过程)。b组 两年模拟精选(20162015年)1(2016山东日照一中期中)下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是()a将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液b稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水c用托盘天平称取10.600 g的na2co3固体，溶于1 l的水可配成0.1 mol/l的溶液d检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180，再倒过来，看是否漏水2(2016江西九校协作体联考，8)na表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是()a1.8 g 2h2o所含中子总数为nab1 l 1 mol/l的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4nac12 g石墨和c60的混合物中质子总数为6nad反应kio36hi=ki3h2o3i2中，生成1 mol i2转移电子的总数为2na3(2016湖南衡阳一模，8)用na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()46 g no2和n2o4的混合气体中含有的原子个数为3na常温下，4 g ch4含有na个ch共价键10 ml质量分数为98%的h2so4，加水至100 ml，h2so4的质量分数为9.8%标准状况下，5.6 l四氯化碳含有的分子数为0.25na25 时，ph12的1.0 l naclo溶液中水电离出的oh的数目为0.01na 0.1 moll1 na2co3溶液中含有0.1na个co1 mol na2o2与水完全反应时转移电子数为2naa b c d4(2016安徽淮北一中、师大附中、马鞍山二中联考)某学习小组需0.100 0 mol/l的na2co3溶液450 ml。下列有关配制时的说法正确的是()a称量前应将na2co3xh2o灼烧至恒重b配制时需用托盘天平称取4.8 g无水na2co3c100.00 ml上述溶液含离子总数为0.03nad配制好的na2co3溶液应转移到带玻璃塞的试剂瓶中5(2016江西南昌二中月考)下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()a该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4 moll1和6.3 moll1b各取5 ml与等质量的水混合后，c(h2so4)6.45 moll1c各取5 ml与等体积的水混合后，w(h2so4)12.5%d各取10 ml于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水6(2016安徽淮南一模，2)na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a常温常压下，0.1 mol c8h18所含有的共价键数目为2.5nab1 l 1 moll1 fecl3溶液完全水解产生的fe(oh)3胶体粒子数为nac氢氧燃料电池正极消耗22.4 l气体时，电路中通过的电子数目为4nad28.6 g na2co310h2o溶于水配成1 l溶液，该溶液中阴离子数目为0.1na7(2016湖北重点中学联考，2)设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()a标准状况下，33.6 l氟化氢中含有氟原子的数目为1.5nab5nh4no32hno34n29h2o反应中，生成28 g n2时，转移的电子数目为3.75nac50 ml 18.4 moll1浓硫酸与足量铜加热反应，生成so2分子的数目为0.46nad将含有0.1 mol fecl3的饱和溶液滴入沸水中，生成的胶体中含胶体粒子的数目为0.1na8.(2015葫芦岛调研，5)设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()a.标准状况下，22.4 l o2含有的分子数为nab.常温常压下，3.4 g h2o2含有极性键的数目为0.2nac.56 g铁片投入足量浓h2so4中生成na个so2分子d.标准状况下，2.24 l cl2与足量naoh溶液反应，转移电子的数目为0.1na9.(2015湖北重点中学联考，2)设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()a.标准状况下，33.6 l氟化氢中含有氟原子的数目为1.5nab.5nh4no32hno34n29h2o反应中，生成28 g n2时，转移的电子数目为3.75nac.50 ml 18.4 moll1浓硫酸与足量铜加热反应，生成so2分子的数目为0.46nad.将含有0.1 mol fecl3的饱和溶液滴入沸水中，生成的胶体中含胶体粒子的数目为0.1na10.(2015河北廊坊质检，7)na代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()a.0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1nab.常温常压下，cuzn(h2so4)原电池中，正极产生1.12 l h2时，转移的电子数应为0.1nac.一定条件下定容容器中充入3 mol h2(g)和1 mol n2(g)发生反应：3h2(g)n2(g)2nh3(g)hq kj/mol，当该反应放出0.25q kj的热量时，容器中的氢分子数共有2.25nad.在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3na11.(2015攀枝花诊断，15)把v l含有mgso4和k2so4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol naoh的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol bacl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()a. moll1 b. moll1c. moll1 d. moll112.(2015吉林长春检测)设na为阿伏加德罗常数的值，如果a g某双原子分子气体的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积v(l)是()a. b. c. d.13(2016山东潍坊期末)2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注。据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷(p4)、硝酸铵和氰化钠(nacn)。(1)白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3p410hclo318h2o=10hcl12h3po4，该反应的氧化产物是_，若有1 mol p4参加反应转移电子为_mol。(2)氰化钠(nacn)是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。已知：25 时，hcn的电离平衡常数ka6.21010，h2co3在25 时的电离平衡常数是ka1 4.5107、ka24.71011，则向 nacn溶液通入少量co2反应方程式是：_。常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是：_。电解法可以处理空气中的氮氧化物，用如图示电解池，将nox在电解池中分解成无污染的n2和o2除去，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导o2，电解池阴极反应为_。(3)传统工业上利用氨气可以合成尿素。主要反应如下：2nh3(g)co2(g)=nh2co2nh4(s)h159.47 kjmol1nh2co2nh4(s)=co(nh2)2(s)h2o(g)h72.49 kjmol1反应2nh3(g)co2(g)=co(nh2)(s)h2o(g)的h _ kjmol1工业上用氨气制备硝酸，将一定质量的铁粉加入到100 ml某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩余m1 g 铁粉，此时共收集到no气体448 ml(标准状况)。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再产生no为止，容器剩余铁粉m2 g，则m1m2为_。参考答案a组1a a项，乙烯和丙烯的最简式均为ch2，14 g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1 mol ch2，则其氢原子数为2na，正确；b项，合成氨的反应是可逆反应，则1 mol n2与4 mol h2反应生成的nh3分子数小于2na，错误；c项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1 mol fe溶于过量硝酸，电子转移数为3na，错误；d项，标准状况下ccl4为液态，故2.24 l ccl4的物质的量不是0.1 mol，则其含有的共价键数不是0.4na，错误。2. b a项，0.1 mol mg完全反应转移电子数为0.2na，错误；b项，0.25 mol co2中氧原子数为0.5na，正确；c项，甲醇的结构式为，0.1 mol ch3oh分子中键数为0.5na，错误；d项，醋酸是弱酸，部分电离：ch3coohch3cooh，含0.05 mol ch3cooh的溶液中h数目小于 0.05na，错误。3ca项，d2o和h2o的质子数相同(均为10)，但d2o、h2o的摩尔质量不同，分别为20 gmol1和18 gmol1，所以18 g d2o和h2o的物质的量不同，质子数不同，错误；b项，n(h2so3)2 l0.5 moll11 mol，但h2so3是弱酸，部分电离，所以h数目小于2na，错误；c项，发生的反应是2na2o22h2o=4naoho2，转移电子数为2e，所以生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2na，正确；d项，发生反应：2noo2=2no2，生成2 mol no2，常温下no2和n2o4之间存在平衡2no2n2o4，所以分子数小于2na，错误。4ca项，60 g丙醇的物质的量是1 mol，根据其结构式可知，1 mol丙醇分子中存在的共价键总数为11na，错误；b项，根据电解质溶液中物料守恒可知，1 l 0.1 moll1的nahco3溶液中hco、co和h2co3粒子数之和为0.1na，错误；c项，在氧化物中，钠元素的化合价只有1价，因此23 g na即1 mol na充分燃烧时转移电子数为1na，正确；d项，235 g核素u即1 mol u，发生裂变反应时净产生的中子数为9na，错误。5 da项，23 g na即1 mol na可失去1 mol e，与足量的h2o反应生成0.5 na个h2分子，错误；b项，1 mol cu与足量热浓硫酸反应应生成na个so2分子，错误；c项，n2和h2都是双原子分子，标准状况下22.4 l n2和h2混合气的物质的量为1 mol，含有2na个原子，错误；d项，3 mol fe生成1mol fe3o4，根据fe3o4中3个fe原子的化合价共为8价，可知反应中3 mol单质铁失去8na个e，正确。6 aa项，ho和d2o的摩尔质量都为20 gmol1，且一个分子中的中子数都是10个，故2.0 gho与d2o的混合物中所含中子数为na，正确；b项，一个乙醛分子中含有6个键，4.4 g乙醛的物质的量为0.1 mol，故4.4 g乙醛所含键数目为0.6na，错误；c项，标准状况下，5.6 l co2的物质的量为0.25 mol，根据co2和na2o2反应的化学方程式及元素化合价的变化可知，反应转移的电子数为0.25na，错误；d项，随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸，不再和mno2反应，故50 ml12 mol/l的盐酸与足量的mno2共热转移的电子数小于0.3na，错误。7c根据乌洛托品的结构简式可知分子式为c6h12n4，碳原子来自 hcho，氮原子来自nh3，发生的反应为：6hcho4nh3c6h12n46h2o，根据原子守恒，则甲醛与氨的物质的量之比为32。8 bda项，1 mol水中含有的中子数是8 mol，1 mol重水中含有的中子数是10 mol，所以等物质的量的水与重水含有的中子数不相等，错误；b项，乙烯、丙烯都属于烯烃，分子式符合cnh2n，最简式是ch2，所以若二者的质量相等，含ch2的个数相等，含有的共用电子对数也相等，正确；c项，同温同压下，同体积的co和no的物质的量相同，但是由于每个分子中含有的质子数不相同，故所含有的质子数不同，错误；d项，由于cl2的氧化性很强，与变价金属fe反应时产生的是fecl3，与al发生反应产生alcl3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等，正确。9 da项，正确；b项，nh及nh3可用化学氧化法或电化学氧化法处理使之生成无毒n2，正确；c项，由c可推算出该检测技术能测量的单个细胞内目标分子的浓度约为moll1moll11.71012moll1，11012moll11.71012moll111011moll1，故正确；d项，混合燃料的热值在汽油与甲醇的热值之间，错误。10 ba项，1 mol甲苯中含8na个ch键，a项错误；b项，n(质子)10na10na，b项正确；c项，标准状况下，氨水呈液态，c项错误；d项，铁片投入浓h2so4中会发生钝化，d项错误。11d1 mol fei2与足量氯气反应时转移的电子数为3na，a错误；1个so带2个单位负电荷，此溶液中so所带电荷数为2na，另外，该溶液中还有oh，阴离子所带电荷数大于na，b错误；1 mol na2o2固体中含离子总数为3na，c错误；丙烯和环丙烷的分子式均为c3h6，则42 g即1 mol混合气体中含氢原子个数为6na，d正确。12 解析(1)b极区生成h2，同时会生成lioh，则b极区电解液为lioh 溶液；电极a为阳极，在阳极区licl 溶液中cl 放电，电极反应式为2cl2e=cl2；在电解过程中li(阳离子)向b电极(阴极区)迁移。(2)co(oh)3首先被h2so4 溶解生成co3，co3具有氧化性，可将so氧化为so，同时自身被还原为co2，写出离子方程式并配平即可。铁渣中fe 元素的化合价为3价。co2的物质的量为：n(co2)0.06 mol，根据coc2o4的组成可知co物质的量为0.03 mol，其质量为：m(co)0.03 mol59 gmol11.77 g，设钴氧化物的化学式为coxoy，根据元素的质量比可得：59x16y1.77 g(2.41 g1.77 g)，解得xy34，所以钴氧化物的化学式为：co3o4。答案(1)lioh2cl2e=cl2b(2)2co(oh)3so4h=2co2so5h2o或co(oh)3 3h=co3 3h2o，2co3 soh2o=2co2so2h3co3o413 解析(1)碱式碳酸铝镁之所以具有阻燃作用，除了受热分解需要吸收大量的热外，还因为生成的高熔点的mgo、al2o3和释放出的大量co2也有阻燃作用。(2)根据电荷守恒有：n(mg2)2n(al3)3n(oh)n(co)2，则2a3bc2d。答案(1)生成的产物具有阻燃作用(2)2a3bc2d(3)n(co2)2.50102 molm(co2)2.50102 mol44 gmol11.10 g在270600 之间，失去结晶水后的样品进一步受热分解放出co2和h2om(co2)m(h2o)3.390 g(0.734 50.370 2)1.235 gm(h2o)1.235 g1.10 g0.135 gn(h2o)7.50103 moln(oh)7.50103 mol21.50102 moln(oh)n(co)(1.50102 mol)(2.50102 mol)35。 b组1d 2c 3b 4a a项，na2co3xh2o式量不确定，故称量前应将na2co3xh2o灼烧至恒重，正确；b项，配制时因无450 ml容量瓶，需选择500 ml容量瓶，因此需用托盘天平称取5.3 g无水na2co3，错误；c项，碳酸钠溶液里存在碳酸根离子的水解，实际存在的离子数不是0.03na，错误；d项，碳酸钠溶液显碱性，配制好的na2co3溶液应转移到带橡皮塞的试剂瓶中，错误。5b a项，硫酸的浓度为c1 0001.8498%/9818.4(mol/l)，氨水的浓度c1 0000.8825%/1712.9(mol/l)，错误；b项，与等质量的水混合后，硫酸的浓度小于一半，氨水浓度大于一半，正确；c项，与等体积的水混合，硫酸的质量分数大于一半，氨水的质量分数小于一半，错误；d项，硫酸稀释时需要将浓硫酸加入到水中，错误。6a a项，1 mol c8h18中含25 mol共价键，故0.1 mol c8h18中含2.5 mol共价键，即2.5na个，正确；b项，一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体，故生成的胶粒个数小于na个，错误；c项，气体所处的状态不明确，故正极上消耗的氧气的物质的量和电子数无法计算，错误；d项，将na2co310h2o固体溶于水配成1 l溶液后，碳酸根水解会导致阴离子个数增多，故溶液中的阴离子个数大于0.1na个，错误。7b a项，标准状况下，氟化氢为液体，无法用气体摩尔体积进行计算，错误；b项，根据反应的化学方程式，每生成4 mol n2转移15 mol电子，当生成1 mol n2时，转移的电子为3.75 mol，正确；c项，浓硫酸与足量铜加热反应，随着反应的进行，浓硫酸会被稀释成稀硫酸，cu与稀硫酸不反应，无法根据浓硫酸的量来计算生成的so2的量，错误；d项，由fecl3饱和溶液制fe(oh)3胶体，需fe3水解，水解程度不确定，无法确定胶体粒子的数目，错误。8.ca项，标准状况下，22.4 l o2为1 mol o2，含有的分子数为na，正确；b项，每个h2o2含有2个极性键，3.4 g h2o2为0.1 mol h2o2，含有极性键的数目为0.2na，正确；c项，常温下，铁片投入浓h2so4中会发生钝化，错误；d项，cl22naoh=naclnacloh2o，标准状况下，2.24 l cl2为0.1 mol cl2，与足量naoh溶液反应，转移电子的数目为0.1na，正确。9.ba项，标准状况下，氟化氢为液体，无法用气体摩尔体积进行计算，错误；b项，根据反应的化学方程式，每生成4 mol n2转移15 mol电子，当生成1 mol n2时，转移的电子为3.75 mol，正确；c项，浓硫酸与足量铜加热反应，随着反应的进行，浓硫酸会被稀释成稀硫酸，cu与稀硫酸不反应，无法根据浓硫酸的量来计算生成的so2的量，错误；d项，由fecl3饱和溶液制fe(oh)3胶体，需fe3水解，