上海市位育中学高一数学上学期期末考试试题.doc

班级_ 流水号_ 学号_ 姓名_ 2015学年位育中学高一第一学期期末考试试卷可能用到的相对原子质量：na-23、mg-24、ag-108、k-39、n-14、 c-12、h-1、o-16、cl-35.5 br-80、i-127、s-32、fe-56一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、海水中含量最多的卤素是（ ）a. 氟 b. 氯 c. 溴 d. 碘2、表示物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（ ）物质mgcl2sio2naohnh4cl所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键、共价键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物共价化合物共价化合物选项abcd3、在3 ml碘水中，加入1 ml四氯化碳，振荡静置后，观察到试管里的分层现象是（ ）4、某学生在实验室制备hcl时可能进行如下操作：连接好装置，检查气密性；缓缓加热；加入nacl固体；把分液漏斗中的浓硫酸滴入烧瓶中；多余的氯化氢用naoh溶液吸收；用向上排空气法收集hcl。其中正确的操作顺序是（ ）a b c d5、在光照条件下，不会引起化学变化的是（ ）氢气与氯气混合物 氯水 氢气与空气 溴化银a. b. c. d. 6、根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂clo2将逐渐取代cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上clo2常用naclo3和na2so3溶液混合反应制得，则反应后na2so3转化为（ ） ana2so4 bso2 cs dna2s7、下列属于吸热反应的是（ ）a. 乙醇燃烧 b. 二氧化碳和碳化合c. 氢氧化钠溶液与盐酸反应 d. 生石灰与水混合8、卤素单质a、b、c各0.1 mol，在相同状况下跟h2反应，放出热量关系是qa qb qc，下列叙述错误的是（ ） a单质的氧化性：abc b气态氢化物稳定性：hahbhcc原子半径：abbc9、鉴别nacl、nabr、nai可以选用的试剂有（ ）a碘水、淀粉溶液 b氯水、四氯化碳c氯水、碘化钾淀粉溶液 d硝酸银溶液、稀硫酸10、固体烧碱溶于水明显放热，这是因为（ ）在溶解过程中，na+和oh-与水结合成水合离子，这是个放热过程na+和oh-从烧碱固体表面向水中扩散的过程是吸热过程过程放热量超过了过程的吸热量过程吸热量超过了过程的放热量a b c d11、右图是h2和cl2反应生成hcl的能量变化示意图，由图可知（ ）a. 反应物的能量总和小于生成物的能量b. 生成1 mol hcl(g)需吸收92.3 kj的能量c. h2 (g) + cl2 (g) 2hcl (g) + 184.6 kjd. h2 (g) + cl2 (g) 2hcl (g) + q (q184.6 kj)12、关于某温度时的饱和溶液的说法中，正确的是（ ）a. 溶解的溶质和未溶解的溶质质量相等b. 溶质不再溶解，因此从表面看溶质不再减少，也不再增加c. 升高温度，饱和溶液将变为不饱和溶液d. 溶质的溶解和结晶继续进行，且速率相等13、下列试剂的保存方法正确的是（ ）a. 少量液溴要保存在细口瓶中，并在液溴上面加水封b. 氢氧化钠溶液保存在带有橡胶塞的滴瓶中c. 次氯酸钙可以敞口保存于空气中d. 溴化银固体应放在棕色瓶内保存14、用na表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）a. 22.4 l o2的分子数约为nab. 1 mol oh-所含的电子数为10nac. 在标准状况下，11.2 l h2o的分子数约为0.5nad. 0.1 mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1na15、分离苯和水，应选用的装置是（ ）16、在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为：cl- br- fe2+ i- so2，由此判断以下反应在溶液中不能发生的是（ ）a. 2fe3+ + so2 + 2h2o 2fe2+ + so42- + 4h+ b. 2fe2+ + cl2 2fe3+ + 2cl- c. 2br- + 4h+ + so42- so2 + br2 + 2h2o d. i2 + so2 + 2h2o 4h+ + so42- + 2i-17、向含20.6 g nabr的溶液中通入cl2后，将溶液蒸干，得固体16.15 g，下列说法正确的是（ ）a反应的cl2为0.05mol b40的br-被氧化cnabr全部转化为nacl d16.15 g固体由nacl和br2组成二、填空题18、右图是铜锌原电池，某同学做完实验后记录如下：zn为正极，cu为负极； 溶液中氢离子浓度变小； 电子流动的方向为：zncu； cu棒上有氢气产生； 若有1mol电子流过导线，则产生氢气1 mol； 该原电池产生氢气的速度比没有导线相连时慢。上述记录中描述正确的是 。（请填编号）19、有a、b、c三种元素，它们之间能形成化合物ac。已知b和c原子核外电子层数相同，而最外层电子数之和为10。a2+和b原子具有相同的电子层数。c原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，请回答下列问题：（1）写出a离子的结构示意图：_。（2）化合物ac中存在的化学键为_键，写出ac的电子式_。（3）写出化合物bc2的结构式：_。20、氮化硅(si3n4)陶瓷材料可用于原子反应堆。氮化硅可由下列反应制得_sio2 + _c + _n2_si3n4 + _co注意：si3n4中氮元素的化合价为-3（1）配平上述化学反应方程式。（2）该反应中氧化剂是_，被氧化的元素是_。（3）若生成1 mol si3n4，则反应过程中转移_个电子。21、海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，设计并进行以下实验：完成下列填空：灼烧海带海带灰海带灰悬浊液含碘离子溶液含碘水溶液水层苯层单质碘浸泡新制氯水苯 （1）步骤的操作名称是 ；步骤的操作名称是 。（2）步骤所发生反应的离子方程式是 。（3）步骤中不能用酒精代替苯的理由是 。（4）检验提取碘后的水层是否还含有单质碘的方法是 。三、计算题22、现有kbr和kcl的混合物3.87 g，溶于水并加入过量的agno3溶液后，产生6.63 g沉淀，试计算：（1）原混合物中kbr和kcl物质的量。（2）原混合物中kcl的质量分数。23、电解饱和食盐水是一项重要的化学工业，其反应原理为：_（填写该反应的化学方程式）。（1）当电解产生0.4 mol naoh时，计算s. t. p.下，在阴极能收集到气体的体积为多少升？（2）已知室温时某饱和食盐水的溶质质量分数为0.265，取200 g该饱和食盐水进行电解，当nacl反应了一半时停止电解，此时溶液的密度为1.086 g/cm3，分别求出所得混合溶液中nacl质量分数（保留三位小数）和naoh的物质的量浓度（保留三位小数）。2015年位育中学高一第一学期化学期末考试答案一、选择题（每小题3分）12345678910bbdababbbc11121314151617cdcbcca二、填空题18、 。（请填编号）（3分）19、（8分）（1）（2分）（2）离子键，。（4分，每个2分）（3）o=c=o（2分）20、（8分）（1）3sio2 + 6c + 2n2si3n4 + 6co（2分）（2）n2， （4分，每个2分）（3）12na（2分）21、（11分）（1）过滤（2分）；萃取分液（2分）。（2）2i- + cl2 i2 + 2cl-（2分）（3）酒精能与水互溶（2分）（4）取样，加入淀粉溶液，如果溶液变蓝，则还有单质碘。（3分）三、计算题22、（6分）（1）kbr和kcl物质的量都是0.02 mol。（4