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利用化学方程式的简单计算 习题精选（一）1在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质XYZQ反应前质量/g22845反应后质量/g待测24014试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（ ）A分解反应B化合反应C置换反应D氧化反应2在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成44gR，且反应生成的R和M的质量之比为119，则在此反应中Y和M的质量之比（ ）A239B19.69C329D4693小林和小明同学在学习合作中讨论：相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧，哪种物质消耗氧气最多？请你也参与他们的讨论，你认为消耗氧气最多的物质是（ ）ACBH2CFeDP4为了测定硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）中的x值，将一定质量的这种硫酸铜晶体放入坩埚中，称量、加热、称量、再加热、再称量直至不含结晶水。（化学反应为：CuSO4xH2OCuSO4+xH2O）实验中得到如下数据：称量次数第一次第二次第三次第四次第五次物品坩埚坩埚+试剂坩埚+试剂坩埚+试剂坩埚+试剂质量/g19.1321.6120.9820.7220.72根据表中数据判断，下列结论不正确的是（ ）A坩埚质量为19.13gB硫酸铜晶体的质量为2.48gC无水硫酸铜的质量为1.59gD结晶水的质量为0.63g5在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_。6已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为34。当反应生成C和D的质量共140g时，消耗B的质量为_g。7取铜与氧化铜的混合物共10g，用足量的H2还原后共得到8.4g铜。原混合物中含氧化铜的质量分数是_。8取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g。则石灰石中碳酸钙的质量为_。（提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）9已知A、B两种物质反应生成C：A+BC。用7gA和2gB或4gA和5gB充分反应都可以得到6gC。现取A、B固体混合物共充分反应后得到7.5gC。此混合物中A和B的质量分别是_。10用氢气还原氧化铜制得6.4g铜，请你计算参加反应的氢气的质量。11煅烧含碳酸钙80的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？参考答案1A 点拨：从表中可知Y、Q的质量在反应后增加，故为生成物，而24+1484，因此X应为生成物2B 点拨：生成M的质量为：，故Y的质量为36g+44g1.6g=78.4g3B 点拨：分别计算质量相同的C、H2、Fe、P在O2中完全燃烧消耗O2的质量相比较4D 点拨：结晶水的质量应为21.61g20.72g=0.89g527 点拨：根据质量守恒定律，Y的相对分子质量为（3231022）427680g 点拨：根据质量守恒定律，B的质量为780 点拨：设CuO的质量为x820 点拨：生成CO2的质量为126g+22.2g139.4g=8.8g）9A=5g，B=4g或A=6.5g，B=2.5g10解：设参加反应的氢气的质量为x答：参加反应的氢气的质量为0.2g。11解：设生成二氧化碳的质量为x生石灰的质量：100t35.2t=64.8t答：略利用化学方程式的简单计算 习题精选（二）1用氢气还原氧化铜的实验中，还原4g氧化铜，应该通入氢气的质量（ ）A等于0.1gB小于0.1gC大于0.1gD以上答案均可22.32g某金属氧化物在H2流中加热到反应完全后，得到1.68g金属。若此金属的相对原子质量为56，则此金属氧化物的化学式为（ ）AROBR2O3CR3O4DR2O53（黄石市中考题）天平两端的烧杯中各盛有100g9.8的硫酸溶液，天平平衡。再向两个烧杯中同时分别加入下列某组金属，反应完全后，天平仍保持平衡，则符合此条件的金属组别是（ ）A铁、锌各4gB铁、锌各5.6gC铁、锌各6.5gD铁、锌各7g4（江西省中考题）加热mg碱式碳酸铜固体一段时间后，冷却，称得固体质量减少了ng，则生成CO2气体的质量不可能是（ ）ABCD5（吉林省中考题）将25gA、5gB、l0gC的混合物加热，使之反应，反应后的混合物中含10gA，21gC，还有一种生成物D。如果A的相对分子质量为30，B的相对分子质量为20，C的相对分子质量为44，D的相对分子质量为18，则反应的化学方程式（以A、B、C、D代表化学式）为_。6中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于今年5月21日13：40成功登顶。假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8kg。求：（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43gL）（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气（化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2），需要多少千克高锰酸钾？（3）用这种方法给登山队员供氧，是否可行？简述理由。参考答案1C 点拨：设参加反应的H2的质量为x。H2还原CuO反应前要用H2排尽试管内的空气，反应后还要H2作为还原性的保护气。2C点拨：设R的氧化物的化学式为RmOn。3CD 点拨：满足此题意的答案：要求加入金属后产生H2的质量一定要相等，即两烧杯中的H2SO4应全部反应完，无剩余。4C 点拨：解答本题应弄清楚下面几点：Cu2（OH）2CO3受热一段时间，意味着Cu2（OH）2CO3有可能完全分解，也有可能没有完全分解。反应后固体质量减少了ng，ng为CO2和H2O质量之和，不是CO2的质量。Cu2（OH）2CO3分解后只生成一种固体即为CuO，其质量为（mn）g。52A+BC+2D 点拨：质量减少的物质为反应物，质量增加的物质为生成物；比较各物质的相对分子质量、实际质量再找规律。6解：（1）4.8kg氧气在标准状况下的体积为（2）设需要高锰酸钾的质量为x（3）不行，此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。利用化学方程式的简单计算 习题精选（三）1（1）对于氢气、木炭和一氧化碳在适当条件下分别跟氧化铜反应，下列叙述正确的是（ ）A都有二氧化碳生成 B都有红色物质生成C都是置换反应 D都是氧化还原反应，氧化铜都作氧化剂（2）使炭粉和一氧化碳分别跟足量的氧化铜完全反应，还原剂被氧化的产物都是CO2，若要使生成铜的质量相同，则消耗炭粉和一氧化碳的质量比是（ ）A37 B73 C314D1432钠、镁、铝分别与稀盐酸反应，生成等质量氢气时，则参加反应的钠、镁、铝原子个数比为（ ）Al23B32lC421D6323今有下列物质各w g，分别跟足量盐酸反应，放出气体最少的是（ ）ANa2CO3BNaHCO3CK2CO3DCaCO34将金属混合物6.36 g跟足量稀硫酸反应生成0.3 g氢气，则该金属粉末的可能组成是（ ）AMg与AlBMg与FeCFe与Zn DAl与Zn5把盛有等质量盐酸的烧杯，分别放在天平托盘上，天平平衡后，将铝粉放入左杯，镁粉放入右杯，充分反应后酸仍足量，如果使天平仍保持平衡，则加入铝镁两种金属的质量比是 （ ）A2427B2724C3332D35366将40的硫酸溶液50 g，倒入一种未知溶质的质量分数的硫酸溶液20 g中，混合后加水70 g稀释。取出稀释后的溶液10 g，恰好跟16的氢氧化钠溶液10 g完全中和。则未知溶质质量分数的硫酸溶液的溶质质量分数是_。7煅烧含CaCO3 90的石灰石50 t，可得含氧化钙95的生石灰多少吨？8CuO和Fe2O3的混合物44 g，在高温下通入足量CO，充分反应后将固体剩余物冷却后（假设冷却过程中不氧化），称得质量为32 g，求CuO和Fe2O3各多少克？9用CO还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）样品12 g，将反应生成的CO2气体，全部通过入过量的石灰水中，生成白色沉淀15 g，试计算原赤铁矿中氧化铁的质量分数。10在天平两边分别放一杯等溶质的质量分数等质量的稀盐酸，平衡后，左边加入锌片，右边加入碳酸钙，起完全反应后天平仍旧平衡（固体无剩余），则锌和碳酸钙的质量比是多少？参考答案：1（l）BD （2）C 2D 3C 4BD 5C 637.2% 726.5吨 8CuO：12g；Fe2O3：32g 966.67% 102645利用化学方程式的简单计算 习题精选（四）1饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式：CaO2）。过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。（1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式：_。（2）一养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品2.0g，加入到足量的水中，生成了224mL氧气（氧气的密度为1.43gL）。试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。2煤是重要的化工原料，用煤做燃料不仅是极大的浪费，而且因煤中含有的硫在燃烧时生成SO2气体污染环境。某城市平均每天消耗含硫1的煤100t，问：该城市一年向大气中排放了多少吨二氧化硫气体?（一年按365天计算）3为了测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：第一次第二次第三次所取合金的质量/g252550所用稀硫酸的质量/g120160100生成氢气的质量/g0.40.40.4（1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数。（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为_时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。（提示：铜不与稀硫酸反应）参考答案