高中化学课时提升作业八3.1弱电解质的电离新人教版.docx

课时提升作业(八)弱电解质的电离(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.(2015合肥高二检测)下列叙述正确的是()A.强电解质的饱和溶液导电能力一定强B.凡是能导电的物质都是电解质C.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D.强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性【解析】选C。BaSO4因溶解度较小，其饱和溶液导电性较差，A错；Cu能导电，但是Cu是单质，不是化合物，不是电解质，B错；强电解质在水溶液中完全电离，不可逆，C对；酸性大小与H+的浓度有关，D错。【补偿训练】下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是()A.液态溴化氢B.蔗糖C.铝D.醋酸【解析】选A。蔗糖属于非电解质，不导电；铝能导电，但不属于电解质；醋酸属于弱电解质。2.(2015东营高二检测)将0.1 molL-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起()A.CH3COOH电离程度变大B.溶液pH减小C.溶液的导电能力减弱D.溶液中c(H+)减小【解析】选D。CH3COOHCH3COO-+H+，加水时，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)都减小，平衡右移，pH增大，导电能力减弱，电离程度增大。加入少量CH3COONa晶体时，使c(CH3COO-)增大，平衡左移，电离程度减小，c(H+)减小，pH增大，导电能力增强。3.(2015雅安高二检测)在25时，用蒸馏水稀释1 molL-1的醋酸溶液至0.01 molL-1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()A.c(H+)c(CH3COOH)B.c(CH3COOH)c(H+)C.c(CH3COOH)c(CH3COO-)D.c(H+)路c(CH3COO-)c(CH3COOH)【解析】选A。醋酸是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以溶液中n(CH3COOH)减小，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c(CH3COO-)、c(H+)都减小，温度不变水的离子积常数不变，所以c(OH-)增大。加水稀释促进醋酸电离，所以溶液中n(CH3COOH)减小，n(H+)增大，n(CH3COO-)增大，因为溶液体积相同，所以c(H+)c(CH3COOH)增大，故A正确；c(CH3COOH)c(H+)减小，故B错误；c(CH3COOH)c(CH3COO-)减小，故C错误；c(H+)路c(CH3COO-)c(CH3COOH)=Ka，温度不变，电离平衡常数不变，所以c(H+)路c(CH3COO-)c(CH3COOH)不变，故D错误。4.(2015贵州高二检测)已知下面三个数据：7.210-4、4.610-4、4.910-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCN+HNO2HCN+NaNO2，NaNO2+HFHNO2+NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是()A.HF的电离平衡常数为7.210-4B.HNO2的电离平衡常数为4.910-10C.根据两个反应即可知三种酸的相对强弱D.HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小【解析】选B。第个反应说明HNO2HCN，第个反应说明HFHNO2，则酸性HFHNO2HCN。相同温度下的弱电解质的电离平衡常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一。酸性越强，电离平衡常数越大，据此可以将三个K值与酸对应起来。【互动探究】(1)试判断反应NaCN+HFHCN+NaF能否发生？提示：能。由于酸性HFHCN，故反应NaCN+HFHCN+NaF能够发生。(2)相同浓度的上述三种酸的溶液中，c(H+)的大小关系如何？提示：酸性HFHNO2HCN，则相同浓度的三种酸的溶液中，c(H+)由大到小的顺序为HFHNO2HCN。5.(2015福州高二检测)在室温下，对c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A.加适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的c(H+)均减小B.使温度升高20后，两溶液的c(H+)均不变C.加水稀释2倍后，两溶液的c(H+)均增大D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多【解析】选A。加入适量CH3COONa后，盐酸中H+CH3COO-CH3COOH，c(H+)减小，醋酸中平衡(CH3COOHH+CH3COO-)左移，c(H+)减小，A项正确；温度升高20，醋酸的电离平衡右移，c(H+)增大，B错误；酸溶液加水稀释后c(H+)减小，C错误；加入足量的锌，醋酸产生的H2多，D错误。6.(2015南京高二检测)一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAH+A-。将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，如图，表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是()【解析】选C。随着时间的进行c(HA)逐渐变小，c(A-)逐渐变大，且c(H+)=c(A-)，c(HA)+c(A-)=1.0 molL-1。【互动探究】(1)HA的电离常数是多少？提示：K(HA)=c(H+)路c(A-)c(HA)=3.2 molL-1。(2)HA的电离程度是多少？提示：电离程度为0.81.0100%=80%。二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7.(10分)(2015三明高二检测)一定温度下有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸。(1)当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是_。(3)当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_。(4)当其c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序为_。【解析】盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸。当其物质的量浓度相同时，硫酸的c(H+)最大，醋酸的c(H+)最小。同体积、同物质的量浓度的三种酸，硫酸消耗的NaOH最多。当其c(H+)相同、体积相同时，醋酸的物质的量最多，与锌反应产生的氢气最多。答案：(1)bac(2)ba=c(3)cab(4)ca=b【互动探究】(1)若第(4)小题中，求开始时的反应速率和产生相同体积的H2(相同状况)时反应所需时间由大到小的顺序。提示：a=b=c，a=bc。开始时c(H+)相同，故反应速率相等，即a=b=c；反应开始后，氢离子被消耗，醋酸的电离平衡右移，故其反应速率最快，所需时间最短，即a=bc。(2)若将第(4)小题中三种酸均稀释10倍后，求c(H+)由大到小的顺序。提示：ca=b。三种酸均稀释10倍后，盐酸和硫酸中n(H+)不变，c(H+)都变为原来的1/10；但醋酸的电离平衡右移，n(H+)增大，c(H+)大于原来的1/10。8. (10分)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示，请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是_。(2)a、b、c三点的c(H+)由小到大的顺序为_。(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是_。【解析】加水前(“O”点)，醋酸未电离，故c(H+)=0，液体不导电；加水后，CH3COOHCH3COO-+H+，导电能力增强，离子的浓度增大；当稀释到一定程度后，尽管加水