台州市高中化学化学反应与能量转化13化学反应限度导读案无答案苏教版.docx

化学反应限度一、课标要求1、知道可逆反应特点2、了解化学平衡状态二、研读目标1、会区分某反应是否为可逆反应。2、找出反应达平衡时的特点 3、学会不同物质速率间的换算三、研读要求1、认真研读教材P32-33页四、导读设计一、可逆反应和化学反应限度：1、定义：在相同条件下，既能向 方向进行 ，又能像 方向进行的化学反应。2、理解可逆反应抓住三个要点： 相同条件下 同一反应体系中 正、逆反应同时发生 思考题：1、NH4Cl=NH3 + HCl NH3 + HCl = NH4Cl 是不是可逆反应？ 2、Fe3+2I- 2Fe2+I2 ，将FeCl3与过量的KI反应后，往溶液中滴加KSCN溶液 有什么现象？ 3、可逆反应中，反应物_完全转化为生成物，即可逆反应有一定限度。三、化学平衡状态1、正反应速率与逆反应速率：可逆反应：N2+3H2 2NH3 中：（时间以“S”为单位）v正（H2） 是指单位时间内 H2 浓度的减少量，单位是： 。v正（N2）是指 浓度的 ，单位是： 。v正（NH3）是指单位时间内 浓度的减少量，单位是： 。v逆（H2）是指单位时间内 浓度的增加量，单位是： 。v逆（N2）是指 ，单位是： 。v逆（NH3）是指单位时间内 浓度的 ，单位是： 。思考题：3、v正（H2）:v正（N2）:v正（NH3）= . v逆（H2）:v逆（N2）:v逆（NH3）= 2、化学平衡状态。 （1）怎么判断可逆反应：N2+3H2 2NH3 达到平衡状态？ （2）若v正（N2）=v逆（H2），反应是否达到了平衡状态？ 五、质疑问难3、理解下列图形含义 可逆反应中：浓度时间图象、速率时间图象6、 考题链接1、可逆反应：N2+3H2 2NH3 中，下列各种情况能判断反应达到了平衡状态的是（ ） A .v正（N2）=v逆（H2） B 相同时间内每减少1molN2，同时有3mol H2减少。 C 单位时间内每减少1molN2，同时有1molH2生成。 D 单位时间内每减少1molN2，同时有1molN2生成。2、可逆反应：N2+3H2 2NH3 ，下列四种情况达到了平衡状态的有（ ）A、v正（N2）=0.1mol/(L.min) v逆（H2）=0.1mol/(L.min)B v逆（N2）=0.6mol/(L.s) v正（N2）=0.01mol/(L.s)C v正（N2）=0.1mol/(L.min) v逆（NH3）=0.1mol/(L.min)D v正（H2）=0.3mol/(L.min) v逆（NH3）=0.2mol/(L.min)7、 课后作业1在一定条件下，NO和O2反应为可逆反应，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是 （ ）A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变2合成氨反应为：3H2N22NH3，其反应速率可以分别用v(H2)、v (N2)、v (NH3)表示，则正确的关系式是 （ ）Av(H2)v (N2)v (NH3) Bv (N2)v(H2) C(NH3)3/2 v(H2) D v(H2)3 v (N2)3某温度时，在3 L密闭容器中， X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。由图中数据分析：（1）该反应