高二第二学期第二次测评化学试题（理科）（附答案）.doc

高二第二学期第二次测评化学试题（理科）（附答案）可能用到的相对原子质量：H：1 N:14 O：16 Mg：24 Al：27 Fe:56 Zn:65 第卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意要求 , 请将正确选项的序号填入下面的答案栏内）1. 2005年1月，欧洲的惠更斯号探测器首次发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是A. 碳氢化合物的通式为CnH2n+2 B. 碳氢化合物中的化学键都是极性键C. 碳氢化合物燃烧都只生成二氧化碳和水 D. 碳氢化合物是指含有碳和氢的有机化合物2. 随着人们科学素质的不断提高，废电池进行集中处理已经逐渐变为自觉行为，将废电池进行集中处理的首要原因是 A. 回收其中的石墨电极 B. 利用电池外壳的金属材料 C. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物品D. 防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水的污染3. 将氯化铝溶液加热蒸干、灼烧，最后所得固体的主要成分是 A. 氧化铝 B. 氢氧化铝 C. 无水氯化铝 D. 水合三氯化铝4. 下列化合物中不能由单质直接化合而得到的是 A. Al2S3 B. FeCl2 C. CuCl2 D. FeS5. 下列有机物的命名肯定错误的是 A. 3-甲基戊烷 B. 2,2-二甲基丙烷C. 2-甲基3 乙基丁烷 D. 2，3-二甲基丁烷电解6. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是高温A. 2NaCl = 2NaCl2 B. 2HgO = 2HgO2C. Fe3O44CO = 3Fe4CO2 D. MgOH2 = MgH2O7. 下列说法中，正确的是A. 同系物的分子中各元素的原子个数比都相同B. 烃失去1个氢原子后所剩的原子团叫做烃基C. 组成上相差一个或若干个CH2的物质的互称同系物D. 含元素种类相同而结构不同的化合物互称同分异构体8. 某无色溶液中放入Al片后有H2产生,则在该溶液中一定可以大量存在的离子组是 A. Na+、Cl-、K+、Br- B. Fe2+ 、Cl-、K+、AlO2-C. Na+、NO3-、K+、Br- D. HCO3-、Cl-、Ba2+、Na+9. 下列离子方程式正确的是 A. 硫酸铝溶液与过量NaOH溶液反应：Al3+ 3 OH-= Al(OH)3B. 偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3-C. 碳酸钠溶解于水：CO3 2- + 2H2O H2CO3 + 2OH-D. 氯化镁溶液与过量氨水反应：Mg2+ 2 OH-= Mg(OH)210. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氮氧化钠11. 下列有关变化的事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A.随着温度的升高，纯水的pH减小B.新氯水制经光照一段时间后，pH减小C.用锌和稀硫酸制取氢气时，滴入硫酸铜溶液后产生氢气速率加快D.滴有酚酞试液的碳酸钠溶液的颜色，随着温度的升高而加深12. 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是A. a电极是负极B. 电子从a电极经导线流向b电极 C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. b电极的电极反应为： O24e- +2H2O = 4OH-13. 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由大到小顺序排列的是A. Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl B. Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClC. NH4Cl KNO3 CH3COONa KOH D. CH3COONa KOH NH4Cl KNO3 14. 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A. 烧杯中有铁无铜B. 烧杯中铁、铜都有C. 烧杯中有铜无铁 D. 烧杯中铁、铜都无15. 在室温下，下列等体积酸和碱溶液混合后，PH一定小于7的是 A. PH=3的HCl溶液和PH=11的氨水B. PH=3的硝酸溶液和PH=11的KOH溶液C. PH=3的醋酸溶液和PH=11的NaOH溶液 D. PH=3的H2SO4溶液和PH=11的Ba(OH)2溶液 二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意要求 , 请将正确选项的序号填入下面的答案栏内）16. 将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1molL-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A、123 B、632 C、311 D、11117. 将0.1 mol/L的醋酸钠（以NaAc表示）溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A c (Ac-)c (Cl-)c (H+)c (HAc)B c (Ac-)c (Na+)c (HAc)c（H+）C c (Ac-)c (Cl-)c (H+)c (HAc)D c (Na+)c (H+)c (Ac-)c (OH-)+ c (Cl-)18. 与H2完全加成后，不可能生成2，2，3三甲基戊烷的烃是A. CH2CHCH(CH3)C(CH3)3B. (CH3)3CCH C(CH3)2C.CH2=CH(CH2CH3) C(CH3)3D.(CH3)3CC(CH3)CHCH319. 氢氟酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10molL1时，氢氟酸中的c（H+）约为乙酸中c（H+）的4.5倍。现有两种浓度不等的氢氟酸溶液a和b，以及0.10molL1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为b、乙酸、a。下列判断正确的是A. a的浓度必小于乙酸的浓度B. a的浓度必大于乙酸的浓度C. b的浓度必大于乙酸的浓度D. b的浓度必小于乙酸的浓度20. 下列事实不能说明醋酸是弱电解质的是A. 醋酸溶液的导电能力比盐酸的弱B. 0.1mol/L的醋酸pH约为3C. 同浓度、同体积的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液的pH大于7D. pH相同、体积相同的醋酸和盐酸分别和锌反应，醋酸生成的氢气多第卷（非选择题，共55分）三、填空题（本题包括4小题，共30分）21.（4分）在氨水中存在的电离平衡是 ，向氨水中分别加入少量的指定物质后，对上述平衡各有什么影响？将答案填入下表22.（3分）在钢铁发生的电化学腐蚀中， 是负极， 是正极，发生还原反应的电极上进行的电极反应是 。23.（10分）由单质A和化合物B两种粉末组成的混合物，在一定的条件下按下图所示关系进行转化：回答下列问题：写出反应、的化学方程式 ， 。写出反应、的离子方程式 ， 。若要保存F溶液，应采取什么措施，为什么？ 24.（7分）美、法三位科学家由于在“有机合成的烯烃复分解反应研究方面作出了贡献”获得2005年诺贝尔化学奖。烯烃复分解反应被描述为“交换舞伴的舞蹈”， 主要用在药物和先进塑料材料的研发。如：（A、B、C、D代表不同的含有碳氢原子的原子团）催化剂催化剂AB + CD AC+BD 或AB + CD AD +BC 写出由乙烯和2-丁烯（CH3-CH=CH-CH3）制取丙烯的化学方程式： 写出由丙烯制取聚丙烯的化学方程式： ， 此反应的反应类型是 。 写出2-丁烯的属于烯烃的所有同分异构体的结构简式（2-丁烯除外） 四、实验题（本题包括2小题，共20分）25. （11分）下图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和第一次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。A请回答：仪器A的名称是 某同学滴定时记录的数据如下。将第一次滴定前、后盐酸的体积读数填入表中相应的位置：实验编号待测NaOH溶液的体积（mL）滴定前盐酸的体积读数（mL）滴定后盐酸的体积读数（mL）120.00220.001.1024.12320.001.5024.48由上表数据计算：三次滴定消耗盐酸体积的平均值为 mL，待测NaOH溶液的浓度是 。滴定操作可分解为如下几步：A 用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并加入23滴酚酞B 用标准溶液润洗滴定管23次C 把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴之充满溶液，使管内无气泡D 取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上23cmE 调节液面至0或0以下刻度，记下读数F 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_。判断到达滴定终点的实验现象是_ 。上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_。（填偏高、偏低、没有影响）26. (9分)实验室里用乙醇和浓硫酸来制取乙烯(1) 实验中需用到温度计，其水银球的位置应在 (2) 反应容器(烧瓶)中应加入少许瓷片的目的是 (3) 实验中，浓硫酸的作用是 (4) 在烧瓶里注入乙醇和浓硫酸的反应的化学方程式是： (5) 将生成的乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液中，发生反应的化学方程式是 反应类型是 五、计算题（共10分）27（8分）现有甲、乙两瓶溶液，已知它们分别是硫酸铝和氢氧化钠溶液。若将110mL甲和30mL乙混合，或把30mL甲和110mL乙混合，均生成3.12g沉淀。若将30mL甲和100mL乙混合，则生成6.24g沉淀。由以上事实，判断甲、乙分别是什么溶液？甲 ，乙 。求甲、乙两瓶溶液的物质的量浓度。若将上述三种悬浊液混合在一起,要把沉淀全部溶解,至少需要加多少毫升0.2mol/L的稀硫酸?参考答案题号123456789101112131415答案CDABCDBABCCDBAC题号1617181920答案CDBDA21.（4分,每空1分）NH3H2ONH4+ +OH 向形成NH3H2O方向移动 向结电离方向移动 向形成NH3H2O方向移动22.（3分，每空1分）Fe C O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-高温23.（10分，每空2分） 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 4Fe(OH)2+O2 +2H2O = 4Fe(OH)3 2Al +2H2O + 2OH-=2AlO2-+ 3H2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 加入少量的铁和盐酸（1分），以防止Fe2+ 离子被空气中氧气氧化，抑制Fe2+ 离子的水解（1分） 催化剂24.（7分,方程式每个2分,其余每个1分）催化剂 CH3CHCHCH3 + CH2CH2 2 CH3CHCH2 nCH3CHCH2 CHCH2 n 加聚反应 CH3 CH2CHCH2CH3 CH2C(CH3)225. （11分, 、）每空1分，其余每空2分） 酸式滴定管 0.80 23.80 23.00 0.1150mol/L B D C E A F 当看到滴入1滴盐酸时,溶液立即褪成无色 偏高26. (8分, (3)和方程式2分,其余每空1分)(1)混合溶液中(2)以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动（暴沸）浓硫酸170(3)催化剂和脱水剂(4) CH3CH2OH CH2CH2+H2O(5) CH2CH2 + Br2 CH2BrCH2Br 加成反应27. 甲: 硫酸铝 乙:氢氧化钠 （各1分） 110mLAl2(SO4)3溶液和30mLNaOH溶液混合，Al2(SO4)3过量，生成3.12g沉淀Al3+3OH-= Al(OH)3 （3分） 把30mL Al2(SO4)3溶液和110mLNaOH混合，NaOH过量,生成沉淀,设Al2(SO4)3的物质的量浓度为xAl3+3OH-= Al3(OH) 3Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O0.03Lx2（