高三下学期化学综合卷.doc

高三下学期化学综合卷 6用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，NA个己烷分子所占的体积约为22.4LB常温常压下，4g氦气含NA个原子C1molNa2O2与足量的CO2气体充分反应后，转移的电子总数为2NA个D1molNaHCO3晶体中含有NA个CO32-7下列实验能达到预期目的的是用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚；用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；用加热的方法提取NH4Cl固体中混有少量碘；用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；用米汤检验食用加碘盐中含碘；用碘酒验证汽油中含有不饱和烃ABCD8下列反应的离子方程式书写正确的是AH2O2和酸性FeCl2溶液反应：Fe2+H2O22H+Fe3+2H2OB硝酸铝溶液中加过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO24NH4+2H2OC过量铁粉溶于稀硝酸中：Fe4H+NO3Fe3+NO+2H2OD向澄清石灰水中通入足量CO2：OHCO2HCO39标准状况下，向3molL1的NaOH溶液100mL中缓缓通入4.48LCO2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是Ac(Na+)c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H+)Bc(Na+)c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H+)Cc(Na+)c(HCO3)c(OH)c(CO32)c(H+)Dc(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)10在一定温度下将一包白色无水硫酸铜粉末投入到150g蒸馏水中，充分搅拌过滤，得到一定质量的蓝色晶体和84g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此包无水硫酸铜的质量是A66gB.90gC160gD184g11X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体.下列叙述错误的是AWX4是沼气的主要成分BX2Y2分子中四个原子在一条直线上CZW是原子晶体D工业上可用W的单质还原ZY2制Z单质12在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25200kPa30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大影响。如：CaAl2Si2O8Mg2SiO4 CaMg2Al2Si3O12（钙长石） （镁橄榄石） （钙镁石榴子石）摩尔质量（g/mol） 278 140.6 413.6密度（g/cm3） 2.70 3.22 3.50在地壳区域变质的高压条件下，有利于生成下列哪种物质A钙长石B镁橄榄石C钙长石和镁橄榄石共存D钙镁石榴子石13下列关于各有机化合物的叙述中正确的是A取淀粉与稀硫酸共热后的溶液，加入新制银氨溶液，经水浴加热后并没有银镜出现，证明淀粉尚未水解B将油脂在碱性条件下水解后，可通过盐析的方法得到高级脂肪酸钠用于制作肥皂C苯环上若有一个甲基、一个相对分子量为43的烷基，该有机物有3种同分异构体D具有下列结构的有机物在稀硫酸存在下 可以发生水解反应，并生成两种水解产物26（16分）（1）化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：A分子中的官能团名称是 ；A只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式 ；A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。F的结构简式是 。 （2）化合物“HQ”(C6H6O2)可用作显影剂，“HQ”可以与氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是（选填序号） 。 加成反应 氧化反应 加聚反应 水解反应 “HQ”的一硝基取代物只有一种。“HQ”的结构简式是 。 （3）A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物。“TBHQ”的结构简式是 。27（14分）单质A是一种固体，它有多种同素异形体。B、C、G常温下都是气体，F、E为化肥，但E的肥效和稳定性都比F高，I为有毒性的清洁能源。AJ可发生如下所示的转化：试写出AJ的化学式：A ,B ,C , E ,F , G ,H 。29.A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体；两种是固体。回答：（1）写出由B、C二元素所形成的原子个数比为11的化合物的电子式_，其晶体中存在的化学键有_（填化学键名称）。（2）写出均由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物的水溶液发生反应的离子方程式为_。（3）用A元素的单质与B元素的单质可制成新型的化学电源，已在宇宙飞船中使用。其构造如下图所示。两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。则a是_极，电极反应式为_ 。已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能氧化 (Na2C2O4)： MnO4C2O42HMn2CO2H2O（未配平） MnO2C2O424HMn22CO22H2O 某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200molL1KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。 配平： MnO4 C2O42 H Mn2 CO2 H2O 0.0200molL1KMnO4标准溶液应置于 （选填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定终点如何判断 。 你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数 （选填“能”或“否”）。若回答“能”，请给出计算结果；若回答“否”，试说明原因 。 若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是 。 A溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤B滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失C定容时，俯视刻度线D滴定前仰视读数，滴定后俯视读数E锥形瓶水洗之后未用待测液润洗678910111213BCDDDBDB第II卷（非选择题，共60分）26（16分）光 （1）羟基 CH3 (CH3)3COH +Cl2 ClCH2COH+HCl CH3CH3CHCH2OH CH3 （2） （3） 27（14分）AC，BCO2，CCO，ECO(NH2)2 ，FNH4HCO3， GCH4，HCCl4。28（16分）（1）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2MnO2（2）2H2O2