广东省佛山市三水区实验中学高中化学 1.2化学计量在实验中的应用课件 新人教版必修1.ppt

第二节化学计量在实验中的应用 思考 一瓶矿泉水中的60ml水可以用托盘天平称量 但其中有多少个水分子 一个水分子质量是多少 宏观物质 微观粒子 通过 堆量 可以达到 化繁为简 的目的 但是意义不变 宏观物质 微观粒子 物质的量 一 物质的量 1 定义 表示含有一定数目粒子的集体的物理量 2 度量对象 微观粒子 分子 原子 离子 原子团 质子 中子 电子等 3 符号 n 4 单位 摩尔mol 5 注意事项 物质的量只适用于微观粒子 使用时要用化学式指明粒子种类 氧气的物质的量为1mol水的物质的量为2mol氢的物质的量是3mol小米的物质的量是1mol 练习 判断以下说法的正误 资料卡片 国际单位制 si 中的七个基本物理量 物质的量 1mol的标准 1mol粒子集体所含的粒子数 0 012kg12c中所含的碳原子数 6 02 1023 阿伏加德罗常数 na 单位 mol 1 碳原子6 02 1023 碳单质0 012kg12c 1mol n n na 物质的量 单位 mol 微粒数 单位 个 阿伏加德罗常数 单位 mol 1 问题 请同学总结物质的量 n 微粒数 n 阿伏加德罗常数 na 之间的换算关系 计算与讨论 1个氧原子的质量为 2 657 10 23g1个氢气的质量为 3 348 10 24g1个铝原子的质量为 4 485 10 23g分别计算 1mol氧原子 氢气 铝原子的质量 保留整数 讨论并找出其中的规律 1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时 其数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 总结规律 1 定义 单位物质的量的物质所具有的质量 二 摩尔质量 2 符号 m 3 单位 gmol 1molo2的质量是 o2的摩尔质量是 o2的相对分子质量是 1molmg的质量是 mg的摩尔质量是 mg的相对原子质量是 计算与理解 32g 24g mol 24g 32 32g mol 24 计算与提高 2molcu的质量是 5molso2的质量是 128g 320g 小结 质量 物质的量 摩尔质量 即 m n m n 物质的量 n 微粒数 m 质量 na na m m exercise 1 物质的量 是指 a 物质的质量b 物质的微观粒子数c 物质的质量与微观粒子数d 能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量2 下列说法中正确的是 a 1mol氧b 1molh2so4c 1mol米d 1mol面粉 d b 学案p2二应用1 2molnh4 中含有 molh 个n 2 6 02 1023个o存在于 molh2o中 6 02 1023个o存在于 molco2中 8 2 6 02 1023 1 0 5 实践检验 我们需要探究的内容是 1 为什么1mol不同状态的物质体积不同 2 为什么1mol不同物质的气体体积近似相等 且比固 液物质体积大的多 3 影响物质体积的因素究竟是什么 1mol几种不同物质的体积 假设每个分子或原子是一个刚性小球 如乒乓球 篮球等 请同学们探究影响固体 液体两类物质体积大小的因素 影响固 液 体积大小的因素 p14 1 粒子数目 2 粒子的大小 3 粒子之间的距离 温度 压强的影响可忽略不计 1 定义 单位物质的量的气体所占的体积 三 气体摩尔体积 2 单位 l mol 或 l mol 1 v 在相同条件 同温同压 下 1mol任何气体的体积几乎都相同 即 m是常数 n m mol mol 3 注意事项 0 和101kpa 即 标准状况 下 1mol任何气体的体积约是22 4 即 m 4 mol 1 标准状况下 1molh2o的体积约是22 4l 解释 h2o不是气体 4 标准状况下 1molo2约为22 4l 解释 气体体积与分子种类无关 是对是错 2 1mol气体的体积约为22 4l 3 1moln2和1molo2体积相同 解释 没有标况 解释 没有标况 6 标况下no2的体积约是22 4l 解释 未说是1mol 5 标准状况下 1molo2和n2混合气体的体积约为22 4l 解释 气体体积与分子种类无关 7 标准状况下 气体的摩尔体积都是22 4l 解释 单位应为l mol 8 标准状况下 1mol任何物质的体积都约是22 4l 解释 物质应是气体 9 co2的摩尔体积是22 4l mol 解释 未说是标况下 10 如果气体的摩尔体积是22 4l mol 该状况是标准状况 解释 标准状况是气体的摩尔体积是22 4l mol的一种特殊状况 n n m v之间的相互转化 v 气体 22 4 标况 22 4 标况 例一 在标准状况下 2 2gco2的体积是多少 n co2 0 05mol 22 4l mol 1 12l 解 解 0 005mol n m m 28g mol 阿伏加德罗定律 同温同压下 相同体积的气体含有相同数目的粒子 学案练习5 同温同压下 相同体积 或分子数或物质的量 的下列气体中 质量最大的 a heb h2c o2d n2 exercise 解题思路 同体积 同物质的量 要求质量最大 即 摩尔质量最大 即 相对分子质量最大 c 学案练习6 同温同压下 等质量的下列气体所占有的体积最大的是 a o2b ch4c co2d so2 exercise 解题思路 体积最大 物质的量最大 要求质量相同 即 摩尔质量最小 即 相对分子质量最小 b 四 物质的量浓度cb b 溶质名称 1 定义 表示单位体积溶液里所含溶质b的物质的量 2 单位 mol l或mol l 1 练习 1 2molnaoh配成200ml溶液 其物质的量浓度为mol l 2 用40gnaoh配成2l溶液 其物质的量浓度为mol l 10 0 5 例题分析 课本p15 相对原子质量 na 23 o 16 h 1 将1molnacl溶解在1l水里面 所得溶液的物质的量浓度是多少 exercise 3 配制100ml0 5mol lnacl溶液需要nacl的质量多少 溶质的质量分数与物质的量浓度比较 m质 g m液 g 含有m质相同 n质不同 含有n质相同 m质不同 100g溶液中含溶质10g 1l溶液中含溶质10mol 一 配制100ml1 00mol lnacl溶液 五 配制一定物质的量浓度的溶液 容量瓶 配制准确的一定物质的量浓度的溶液的精确仪器 规格 100ml250ml500ml1000ml 标记 温度 容量 刻度线 注意 瓶塞和瓶身相匹配 缺一不可 不能用来溶解固体或稀释溶液 不能用来做反应容器和盛装溶液 使用前要检查是否漏水 容量瓶只用于配制溶液 二 实验仪器 容量瓶 托盘天平 烧杯玻璃棒 胶头滴管 量筒 1 计算需要称量的氯化钠的质量 n nacl c nacl v nacl aq 1 00mol l 1 0 1l 0 1molm nacl m nacl n nacl 58 5g mol 1 0 1mol 5 85g 三 实验步骤 2 称量 注意事项 1 使用前要调零 2 两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 3 称量时遵循左物右码的原则 4 用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 5 称量完毕应将砝码放回盒中 游码归零 思考 托盘天平能够准确称量5 85g吗 3 溶解 在烧杯中加适量蒸馏水 玻璃棒搅拌溶解nacl 搅拌时玻璃棒沿着一定的方向 玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁 注意事项 应在烧杯中溶解 不能在容量瓶中溶解 因为在容量瓶上标有温度和体积 这说明容量瓶的体积受温度影响 而物质的溶解往往伴随着一定的热效应 如果用容量瓶进行此项操作 会因热胀冷缩使它的体积不准确 4 转移 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移 因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒2 3次 由于容量瓶瓶颈较细 为避免液体洒在外面 应用玻璃棒引流 5 洗涤 6 定容 向容量瓶中加入蒸馏水 在距离刻度1 2cm时 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 若定容时不小心液面超过了刻度线 怎么办 能用胶头滴管把多余的液体取出吗 必须重新配制 7 摇匀 容量瓶中不能存放溶液 因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中 贴好标签 注明溶液的名称和浓度 装瓶 将容量瓶盖好塞子 把容量瓶倒转和摇动多次 使得溶液混合均匀 小结 所需仪器 100ml容量瓶 托盘天平 烧杯玻璃棒 量筒 胶头滴管 实验步骤 计算 称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 物质的量浓度 溶质的物质的量 mol 溶液的体积 l 1 用胶头滴管定容后振荡 出现液面低于刻度线时不要再加水 2 如果定容时超过了刻度线 不能将超出的部分吸走 要重新配制 3 如果摇匀时不小心洒出几滴 不能直接加水至刻度线 要重新配制 4 溶液注入容量瓶前要恢复到室温 四 注意事项 5 不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液 6 溶液转移时要洗涤烧杯 玻璃棒2 3次 否则浓度偏小 7 内壁沾蒸馏水 浓度不变 五 误差分析 根据上述公式推断实验过程中 分析实验过程中哪些操作会引起n 或 的变化 如果可以使其变化 则对 造成误差 1 称量时称量物放在右盘 而砝码放在左盘 称量产生误差 溶解 转移 洗涤产生误差 4 洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中 3 未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 2 溶解过程中有少量液体溅出烧杯 5 定容时液面低于刻度线 6 未等溶液冷却就定容 7 定容后发现液面高于刻度线后 用滴管吸出少量溶液 定容误差 8 摇匀后发现液面低于刻度再加水 9 原容量瓶洗净后未干燥 10 容量瓶中含有少量的水 11 往容量瓶中加水时有少量加到瓶外 均无影响 教学反思 1 从引入物质的量的必要性入手 使学生认识学习物质的量有关知识的重要性 2 使学生能正确运用物质的量的有关概念 3 运用比较的方法 使学生正确理解 物质的量浓度 的含义 4 做好一定物质的量浓度溶液的配制实验 5 运用量方程 使学生建立概念之间的联系 课前小测 1 配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤 检漏 计算 溶解 洗涤 摇匀 称量 转移 定容 2 实验室用固体烧碱配制500ml0 1mol l的naoh溶液