浙江省东阳市高中化学 练习6 苏教版必修1.doc

练习6一、选择题1硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的学说错误的是a易溶于水 b难溶于水 c属于硅酸盐 d属于复盐2下列有关厨房中铝制品的使用中，你认为合理的是 a盛放食醋 b烧煮开水 c用金属丝擦表面的污垢 d用碱水洗涤3下列关于浓硫酸的叙述正确的是 a浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 b浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 c浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 d浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化4在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别(nh4)2so4、kc1、mgc12、a12(so4)3和fe2(so4)3溶液，这种试剂是anaoh bnh3h2o cagno3 dbacl25下列存放物质的方法中不正确的是 a用棕色细口试剂瓶存放氯水bnaoh溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中c漂粉精长期放置于敞口烧杯中 dfeso4溶液存放在含少量铁粉的试剂瓶中6下列物质的用途不正确的是a光导纤维的主要成分是si bsi可用于制造太阳能电池c小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多 d制造火箭的合金材料中的主要元素是al7下列物质间的反应肯定无明显实验现象的是a加热经so2漂白的品红试液b少量so2通入浓的bacl2溶液中c将新制的氯水逐滴滴入含有酚酞的烧碱溶液中d未经打磨的铝片加入浓naoh溶液中一段时间8下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是a.mg2+ b.zn2+ c.fe2+ d.s2-9若有6.4gcu和浓硫酸共热发生反应并完全消耗，则下列说法正确的是a被还原的h2so4质量为9.8g b被还原的h2so4质量为19.6g c反应过程中转移了0.1na个电子 d反应过程中转移了2na个电子10自来水常用氯气进行消毒。某实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是 a.fecl2 b.na2so3 c.naoh d.alcl311在加入铝粉能放出h2的溶液中，一定能大量共存的离子组是ak+、na+、 cl-、 so42- bnh4+、na+、cl-、hco3-ck+、na+、fe3+、so42- dk+、na+、 oh-、 so42-12铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的hcl和naoh物质的量之比为a3:1 b2:1 c1:1 d1:313继首次载人航天飞行成功后，我国自行研制的“嫦娥一号”探月卫星在西昌发射中心由“长征三号”运载火箭发射升空。用于发射火箭的燃料是偏二甲肼(用r表示)，偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应，产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为r+2n2o4 点燃3n2+2co2+4h2o，则r的化学式是 ac3h5o bc2h8 cc2h8n2 dc2h5n14下列离子方程式正确的是a氯气溶于水： cl2h2o = 2hclclob把一小块金属钠放入fec13溶液中：3na+fe3+=fe+3na+c水玻璃溶液中滴入盐酸：sio322h+ = h2sio3d铁投入到fec13溶液中：fe3+fe=2fe2+15向下列溶液滴加稀h2so4，生成白色沉淀，继续滴稀h2so4沉淀又溶解的是aca(oh)2 bbac12 cfecl3 dnaalo216在含fe3的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中cu2存在，下列说法错误的是a容器中已肯定无fe粉存在b容器中肯定无cu粉存在c溶液中fe2比cu2多d溶液中肯定不存在fe317向盛有alcl3、mgcl2混合溶液的烧杯中，逐滴滴入naoh溶液，则下列图像变化趋势正确的是a、b、c、d、18向一定量的fe、feo、fe2o3的混合物中，加入100 ml 2 moll-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 ml(标准状况)的气体。所得溶液中，加入kscn溶液无血红色出现，那么若用足量的co在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是：a1.2g b5.6g c2.8g d.无法确定19把ba(oh)2溶液滴入明矾溶液中，使so42-，全部转化成baso4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是：aal3+ bal(oh)3 ca1o2- dal3+和al(oh)320将cu片放入0.1 moll-1fecl3溶液中，反应一定时间后取出cu片，溶液中的c(fe3+)c(fe2+)=23，则cu2+与fe3+的物质的量之比为 a32 b35 c34 d43二、 (本题含3小题，计30分)21(7分)人们已经知道，由碳元素形成的单质和化合物的种类是所有元素中最多的。我们在初中阶段已经接触到的含碳物质就有好多种，如：金刚石、石墨、co、co2、caco3等，还有很多有机物。随着科学的发展，许多报刊还陆续报道了新发现的：c60、c3o2、c4o3、c5o3、c12o10等。请分析上述材料并回答下列问题：(1)其中属于碳单质的有(填序号)_；(2)上述某碳的氧化物中含氧量为50%，其化学式为 ，写出c和co2在高温下化合为该碳的氧化物的化学方程式。(3)氯气和氧气都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷发生反应。已知o2和ch4充分反应后的生成物是co2和h2o，据次此可推知，cl2和ch4充分反应后的生成物是 和 。22(9分)(1)so2通入溴水中，溴水橙色褪去，褪色的原因：甲同学认为so2具有漂白性与溴水中的溴发生化合成无色的物质；乙同学认为so2具有还原性与溴发生反应。为了探究so2使溴水褪色的原因，请你设计实验验证。(2)铝片投入naoh溶液中，请写出该反应离子方程式：(3)实验室装naoh等碱性溶液时，不宜采用磨口玻璃塞，是因为(请用化学方程式表示和必要的文字说明)23(14分)a是一种红棕色的金属氧化物，b、d是金属单质，其中d是目前使用最广泛的金属，g是一种难溶于水的白色絮状物，受热易分解，反应可用于焊接铁路钢轨，它们之间可发生以下转化关系(部分生成物未写出)(1)写出下列物质的化学式：a、c、f、g(2)写出反应、化学方程式：反应反应写出反应、的离子方程式：反应反应反应12345678910abdacabcad11121314151617181920aaccdbabcc21(7分)方程式3分，其余每空1分 (1) (2)c4o3 (3)5c 3co22c4o3 (4)hcl ccl422(9分)(1)取褪色后的溶液于试管中，加热，无明显的现象，证明乙同学的观点是正确。(2)2al2oh-2h2o2alo2-3h2(3) 2naohsio