浙江省宁波市高考化学 专题十一 盐类水解和沉淀溶解平衡Ⅱ复习训练.doc

专题十一 盐类水解和沉淀溶解平衡班级 姓名 1、在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：ca(oh)2(s) ca(oh)2(aq) ca2+(aq)+2oh-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是( )n(ca2)增大c(ca2)不变n(oh)增大 c(oh)不变a b c d2、向含有agcl(s)的饱和agcl溶液中加水，下列叙述正确的是( )aagcl的溶解度增大 bagcl的溶解度、ksp均不变 cksp(agcl)增大 dagcl的溶解度、ksp均增大3、将100ml 0.1 moll1的agno3溶液加入足量的nacl和naf的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法正确的是( ) a产生的沉淀为agcl b产生的沉淀为agf c产生的沉淀为agf和agcl dagf溶于水4、ba2虽然有毒，但是在医疗诊断中，baso4却被用于消化系统的x光透视中。为了加强安全性，透视前患者吃进的baso4是用一种溶液调制成的糊状物，该溶液应当是()ana2so4溶液 b稀hcl cnacl溶液 dna2co3溶液5、 非结合胆红素 (vcb)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是( )a大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结石生成b不食用含钙的食品c适量服用低维生素e、低维生素c等抗氧化自由基可防治胆结石d常喝水稀释钙离子，溶解沉淀6、 已知25时，电离常数ka(hf)3.610-4moll，溶度积常数ksp(caf2)1.4610-10mol3l3。现向1l 0.2mollhf溶液中加入1l 0.2mollcacl2溶液，则下列说法中，正确的是( )a25时，0.1 mol/lhf溶液中ph1 bksp(caf2)随温度和浓度的变化而变化c该体系中，ksp(caf2) d该体系中有caf2沉淀产生7、在已知agcl和ag2cro4的溶度积分别为1.81010mol2和2.01012mol3l3。若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下列叙述正确的是( )aagcl和ag2cro4的溶解度相等 bagcl的溶解度大于ag2cro4c两者类型不同，不能直接由ksp的大小来判断其溶解能力的大小 d都是难溶盐，溶解度无意义8、铝和镓的性质相似，如m(oh)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如al2o3中。用naoh溶液处理铝矿（al2o3）时，生成naalo2、nagao2；而后通入适量co2，得al(oh)3沉淀，而nagao2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为( ) a.镓酸酸性强于铝酸 b.铝酸酸性强于镓酸c.镓浓度小，所以不沉淀 d.al(oh)3是难溶物 9、某温度时，agcl(s)ag+(aq)+cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )a加入agno3可以使溶液由c点变到d点b加入固体nacl则agcl的溶解度减小，ksp也减小cc点对应的ksp小于a点对应的kspdd点有agcl沉淀生成10、下表是五种银盐的溶度积常数ksp（25） 化学式agclag2so4ag2sagbragi溶度积1.410-101.410-56.310-507.710-138.5110-16下列说法不正确的是( )a五种物质在25时溶解度（moll-1）最大的是ag2so4b在氯化银的悬浊液中加入na2s溶液则可以生成黑色的ag2sc25时，agcl固体在等物质的量浓度的nacl、cacl2溶液中的溶度积和溶解度都相同d沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动11、25时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(ksp)分别为：ksp(fes)6.31018 mol2l2；ksp(cus)1.31036 mol2l2；ksp(zns)1.61024 mol2l2。下列关于常温时的有关叙述正确的是()a硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大b将足量的znso4晶体加入到0.1 moll1的na2s溶液中，zn2的浓度最大只能达到1.61023 moll1c除去工业废水中含有的cu2，可采用fes固体作为沉淀剂d向饱和的fes溶液中加入feso4溶液后，混合液中c(fe2)变大、c(s2)变小，但ksp(fes)变大12、将足量baco3分别加入： 30ml 水 10ml 0.2mol/lna2co3溶液 50ml 0.01mol/l 氯化钡溶液 100ml 0.01mol/l盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中ba2+的浓度由大到小的顺序为： _ . 13、下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理的是 热纯碱溶液洗涤油污的能力强误将钡盐bacl2、ba(no3)2当作食盐食用后，常用0.5%的na2so4溶液解毒溶洞的形成碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能泡沫灭火器灭火的原理14、8.向50ml0.018 moll1的agno3溶液中加入50ml0.020 moll1的盐酸，生成沉淀。如果溶液中c（ag+）、c（cl）的乘积是个常数：c（ag+）c（cl）1.01010，试求：（1）沉淀生成后溶液中c（ag+）为（2）沉淀生成后溶液的ph是15、痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(naur)晶体，有关平衡如下；hur(尿酸，aq) ur(尿酸根，aq)h(aq)(37时，ka4.0106 moll1)naur(s) ur(aq)na(aq)(1)37时，1.0 l水中最多可溶解8.0103 mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的ksp为_（体积变化忽略不计）(2)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，尿酸钠的ksp_(填“增大”、“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(3)37时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0103 moll1，其中尿酸分子的浓度为5.0104 moll1，该病人尿液