浙江省宁波市高考化学 专题八 元素周期律和元素周期表Ⅲ复习训练.doc

专题八 元素周期律和元素周期表 班级 姓名 xryz1、如图为短周期的一部分，y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是()a y的氢化物比z的氢化物稳定b 原子半径大小顺序是xyrc y、r形成的化合物yr2能使酸性kmno4溶液褪色d 四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是y2、下列判断正确的是() 沸点：hihbrhcl 熔点：sio2naclsih4 酸性：hclo4h2so4h3po4 碱性：naohmg（oh）2al（oh）3a只有 b只有 c d都正确 3、短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，元素x是地壳中含量最多元素，y原子最外层只有1个电子，z原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列叙述一定正确的是()a元素x的简单氢化物的沸点比z简单氢化物的沸点高bx、y元素形成的化合物的阴阳离子比为1：1或1：2cw的含氧酸的酸性强于z的含氧酸的酸性d离子半径的大小顺序：rzrwrxry 4、短周期元素x、y、z中，其中x、y位于同一主族，y、z位于同一周期。x原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，z原子的核外电子数比y原子少1个，下列比较正确的是()a原子半径：xy b元素非金属性：xyc气态氢化物的稳定性：zy d最高价氧化物水化物的酸性：zy5、已知118号元素的离子aw3、bx、cy2、dz都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()a质子数cb b离子的还原性y2 zc氢化物的稳定性hzh2y d原子半径xw6、x、y、z、w为短周期主族元素，原子序数依次增大，x的族序数是周期数的2倍，y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐，z的最外层电子数与其电子总数比为38，下列说法正确的是()ax、y、w的最高价含氧酸酸性顺序：ywxb气态氢化物的稳定性：zwcx、w形成的化合物xw4属于离子化合物d原子半径：zwxy7、w、x、y、z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知()ax、y、z中最简单氢化物稳定性最弱的是ywxyzbz元素氧化物对应水化物的酸性一定强于ycx元素形成的单核阴离子还原性强于ydz元素单质在化学反应中只表现氧化性8、a、b、c、d、e五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；a元素的离子不含电子；b元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐f；d与a同主族，且与e同周期；e元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，a、b、d、e这四种元素，每一种与c元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：（1）e元素在元素周期表中的位置是 （2）由a、b、c三种元素形成的离子晶体的化学为 。（3）a、c、e间可形成甲、乙两种三原子分子，且甲有18个电子、乙有10个电子，甲与乙比较，沸点较高的是（填化学式） ，用符号和分子的结构式表示出沸点较高的原因为 （至少写出两分子） （4）f含有的化学键类型是 ，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因 。（5）d和c形成的一种化合物能与a和c形成的一种化合物反应产生c单质，该过程的化学方程式为 。9、已知短周期的主族元素x、y、z、w、m的原子序数依次增大，x 是常见化肥的主要元素，y 原子的最外层只有2个电子，z单质可制成半导体材料，w元素形成的单质为黄色的固体。请回答以下问题：（1）元素w在周期表的位置为 ；（2）x与y形成的化合物的电子式 ；（3）z的氧化物晶体类型为 ，12gz的氧化物中含有的共价键数为 ；（4）x、w形成的氢化物分别为甲和乙，且甲、乙所含的电子数相等，则甲的结构式为 ；（5）w和m都是较活泼的非金属元素，用实验事实表明这两种元素的非金属性强弱 （用方程式书写或文字说明）。10、安全气囊是行车安全的重要设施。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究。经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含na、fe、n、0四种元素。（1）氧元素在元素周期表中的位置是 ，na原子结构示意图为 ，其中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是 _(用离子符号表示) （2）水溶性实验表明，安全气囊中固体粉末部分溶解。不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸。已知该不溶物能发生铝热反应，写出反应的化学方程式 。 （3）氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化学键类型是 ，其水溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是 (用离子方程式表示)。11、下表为元素周期表的一部分，请参照相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）、的原子半径由大到小的顺序为 ；、的离子半径由大到小的顺序为 ；、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ； 、气态氢化物稳定性由强到弱的顺序 。（2）由三种元素组成的常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因： 。（3）甲、乙是由三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，则该化合物的电子式为：_，乙是一种常用的还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： 。答案1、c 2、d 3、ad 4、b 5、c 6、d7、a8、（1）第三周期 via （2）nh4no3 nh4no2 nh5（任写两个）（3）h2o （4）离子键和共价键 nh4+ + h2o nh3h2o + h+（5）2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o29、（1）第三周期第a族 （2）mg3n2的电子式（3）原子晶体 0.8na （4）n2h4的结构式（5）cl2 + h2s = 2hcl + s10、（1）第二周期第a族 na的原子结构示意图 n3-o2-na+（2）fe2o3 + 2al = 2fe + al2o3 （3