浙江省德清县九级科学上册 2.5 物质的转化（第23课时）教案 （新版）浙教版.doc

第二章 第5节 物质的转化教学目标1.了解金属的冶炼的方法。2.注意每个实验的实验装置实验过程和实验现象。3.学会有关纯度问题的计算。教学重点1. 氢气还原氧化铜的方法。2. 提高分析和计算能力。教学难点1. 氢气还原氧化铜的方法。2. 掌握有关纯度问题的计算。教学准备实验1：木炭、氧化铜、药匙、酒精灯、试管、铁架台、带橡皮塞的导管、烧杯、石灰水。实验2：孔雀石、氧化铜、试管、酒精灯、铁架台、制取氢气的装置。教学过程【引入】 学生课前准备：查阅了解某些金属的冶炼历史和工艺过程。自然界中有现成的单质铁吗？1.大多数金属是以化合态的形式存在的。2.仅有少数金属以游离态（即单质）的形式存在。（图片介绍）【新课】 三、金属冶炼1.定义；2.常用方法。（课本阅读，教师分析）实验：、木炭还原氧化铜（a层次可以补充实验，b层次视频介绍）1将干燥的氧化铜和碳研磨成粉末，以5：1的比例均匀混合；2、在实验装置中用较高的温度加热较长的时间；3、将尾气用澄清石灰水处理。4、化学方程式：c+2cuo =2cu+co2问题：实验结束时，为什么先移去盛有石灰水的烧杯，后移去酒精灯？5、其他的一些副反应的化学方程式：碳转化成一氧化碳；一氧化碳还原氧化铜。（观察反应物的颜色和状态;观察生成物的颜色和状态;观察石灰水的变化.书面表达：在试管中有亮红色的铜生成，澄清石灰水变浑浊。联想对比青铜器的制造工艺。课后了解现代工厂的制铜方法和技术。高温2c+co2=2coco+cuo=cu+co2）（视频补充一氧化碳还原氧化铁）分析：为什么用点燃的方法除尾气？ 实验： 1、 观察氧化铜的颜色；2、用氢气还原冷却后的氧化铜；问题：1、盛放氧化铜的试管口为什么需略向下倾斜？2、为什么要先通一会儿氢气，再加热.氧化铜？3、实验停止以后，为什么还要继续通入氢气，直到试管冷却为止？4、化学方程式：h2+cuo=cu+ h2o书面表达：1、防止反应生成的水倒流；2、防止氢气与空气混合加热时试管内爆炸；3、防止灼热的铜被空气中的氧气重新氧化成氧化铜）。习题讨论：由氧化铜制取铜，还可以用其他的什么方法？总结讨论：学了今天的实验，你最大的收获是什么？（固体加热的装置和方法；尾气的处理方法；回忆实验的许多注意事项）四、有关纯度问题的计算例题：100吨含fe2o3的质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨？方法一：根据化学方程式计算1、写出相关的化学方程式2、在化学方程式下标上题目中已知质量的物质的相对分子质量和实际质量，同时标出需要球的物质的相对分子质量3、列式 4、求解方法二：根据元素质量守恒思想计算。铁矿石中的铁的质量=生铁中铁的质量。例题1：100吨含fe2o3质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多少吨？ 例题2： 某煤厂向原煤中加入适量生石灰制成供居民取暖用的“环保煤”，以有效地减少二氧化硫的排放，削弱二氧化硫对空气的污染，该煤厂现有含硫3.2的原煤1000吨，问： (1).如果这些原煤不经过“加工处理”直接燃烧，硫完全转化为二氧化硫时，可生成二氧化硫多少吨？(2)如果要将这些原煤全部制成