浙江省安吉县上墅私立高级中学高二化学上学期第二次月考试题（无答案）.doc

2016学年第一学期第二次月考高二年级化学试卷满分：100分；考试时间：60分钟可能用到的相对原子质量：h-1，c-12，n-14，o-16，s-32，al-27，mg-24，cl-35.5，na-23，ba-137，k-39，fe-56，cu-64，zn-65，si-28一、选择题（本题包括25个小题，每小题3分，共75分，在每小题给出的选项中只有一项是符合题目要求的）。1下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）ach3cooh bcl2 cnh4hco3 dso22下列反应中，属于吸热反应的是（ ）a乙醇燃烧 b碳酸钙受热分解c氧化钙溶于水 d盐酸和氢氧化钠反应3保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接（ ）a铜板 b石墨 c直流电源负极 d直流电源正极 4下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（ ）a改变温度 b改变压强 c使用催化剂 d改变容器体积5甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kj热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）a. 2ch4(g) + 4o2(g) = 2co2(g) + 4h2o(l) h= +890 kjmol-1b. ch4(g) + 2o2(g) = co2(g) +2h2o(l) h= +890 kjmol-1c. ch4(g) + 2o2(g) = co2(g) +2h2o(l) h=890 kjmol-1d. 2ch4(g) + 4o2(g) = 2co2(g) + 4h2o(l) h=890 kjmol-16在其它条件不变时，10时以某物质表示的反应速率为3 mol/（l s ） ，已知温度每升高10反应速率是原来的2倍，则温度为50时，该反应的速率为（ ）a48 mol/（l s） b36mol/（l s） c24 mol/（l s） d12 mol/（l s）7下列物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是（ ）anacl bna2co3 cnahso4 dnh4cl8下列溶液一定呈中性的是（ ）aph7的溶液 bc(h+) c(oh-)的溶液c由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液d非电解质溶于水得到的溶液9两份铝屑，一份与过量盐酸反应，另一份与过量naoh溶液反应，产生的h2体积比为1:2，则两份铝屑的质量比为（ ）a1:1 b1:2 c1:3 d2:1 10某同学按照课本实验要求，用50 ml 0.50 mol/l的盐酸与50 ml 0.55 mol/l的naoh 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是（ ）a实验过程中没有热量损失b烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 c图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 d若将盐酸体积改为60 ml，理论上所求中和热不相等11下列说法中正确的是（ ）a凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的b自发反应熵一定增大，非自发反应熵一定减小或不变c要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变d自发反应在任何条件下都能实现 12向氨水中加入nh4cl晶体，溶液的碱性（ ）a增强 b减弱 c不变 d无法判断13下列关于电解池的叙述中，不正确的是（ ）a与电源正极相连的是电解池的阴极 b与电源负极相连接的是电解池的阴极c电解池的阳极发生氧化反应 d电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极14已知水的电离方程式：h2o h + oh。下列叙述中，正确的是（ ）a升高温度，kw增大，ph不变b向水中加入少量硫酸，c(h)增大，kw不变c向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(oh)降低d向水中加入少量固体ch3coona，平衡向逆反应方向移动，c(h)降低15如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；m棒变粗，n棒变细。由此判断下表中所列m、n、p物质，其中可以成立的是（ ）mnpa锌铜稀硫酸溶液b铜铁稀盐酸c银锌硝酸银溶液d锌铁硝酸铁溶液m n p g 1625时，在浓度均为1moll-1的(nh4)2so4 、(nh4)2co3 、(nh4)2fe（so4）2的溶液中，测得其中c（nh4）分别为a、b、c（moll-1），则下列判断正确的是（ ）aabc bcab cbac da cb17对于可逆反应a（g）+2b(g)2c(g) h0，下列图象中正确的是（ ）18下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）a铁在潮湿的环境下生锈 b纯碱溶液去油污 c加热氯化铁溶液颜色变深 d浓硫化钠溶液有臭味19下图有关电化学的示意图正确的是( ) a. b. c. d.20moh强碱溶液和等体积、等浓度的ha弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（ ）a. c(m+)c(oh-)c(a-)c(h+) b. c(m+)c(a-)c(h+) c(oh-) c. c(m+)c(a-)c(oh-)c(h+) d. c(m+)c(h+)c(a-)c(oh-)21某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐a的组成成分，由此分析，下列结论中，正确的是（ ）a适量酸化的agno3溶液过滤b（浅黄色沉淀）ckscn溶液d（血红色溶液）aa中一定有fe3+ bc中一定有fe3+cb为agi沉淀 da一定为febr2溶液22在不同条件下分别测得反应2so2+o22so3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（ ）av (so2)4mol/(lmin) bv (o2)3mol/(lmin) cv (so2)0.1mol/(ls) dv (o2)0.1mol/(ls) 23已知下列热化学方程式：zn(s) + o2(g) zno(s) h1351.1kj/molhg(l) + o2(g) hgo(s) h290.7kj/mol由此可知zn(s) + hgo(s) zno(s) + hg(l)的h3 ，其中h3的值是（ ）a260.4 kj/mol b254.6 kj/mol c438.9 kj/mol d441.8 kj/mol24用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）aagno3 ag2o bnaoh naoh cnacl 盐酸 dcuso4 cu(oh)225关于电解nacl水溶液，下列叙述正确的是（ ）a若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色b若在阳极附近的溶液中滴入ki溶液，溶液呈棕色c电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠d电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性二、填空题（共3小题，共25分）26（10分，每空2分）根据要求填空：（1）下列电解质中，nacl；naoh；nh3h2o；ch3cooh；baso4；agcl；h2o，_是强电解质；_是弱电解质。（填序号）（2）某温度时水的离子积kw=1.010-13，则该温度时纯水的ph_7(填“”、“=”或“”)。（3）向2份0.1moll-1 ch3coona溶液中分别加入少量nh4no3、na2so3固体（忽略溶液体积变化），则ch3coo-浓度的变化依次为_、_（填“减小”、“增大”或“不变”）。27（7分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：a在250ml容量瓶中定容成250ml烧碱溶液b用移液管移取25ml烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂c在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧杯中加蒸馏水溶解d将物质的量浓度为m moll的标准h2so4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为v1 mle在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为v2 ml回答下列问题：（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写） 。（2）滴定管读数应注意 。（3）操作e中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。（4）滴定终点时锥形瓶内溶液的ph 约为 ，终点时颜色变化是 _。（5）若酸式滴定管没有用标准h2so4润洗，会对测定结果有何影响 （填“偏高”“偏低”或“无影响”，其它操作均正确）（6）该烧碱样品的纯度计算式是 。28（8分）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为：cuhno3cu(no3)2nono2h2o(方程式未配平，不考虑2no2n2o4)。(1)硝酸在该反应中体现的是_。(2)0.004 mol cu被