浙江省杭州市五县七校高二化学上学期期中联考试题（含解析）.doc

浙江省杭州市五县七校2016-2017学年高二化学上学期期中联考试题（含解析）（可能用到的相对原子质量：h-1 n-14 o-16 ca-40 zn-65 na-23 fe-56 s-32 cl-35.5 c-12 cu-64 al-27 ）一、选择题（本题包括25小题，每题只有一个选项是正确的，共50分）1、下列叙述正确的是asio2、co均属酸性氧化物 b凡能电离出h+的化合物不一定都是酸 c纯碱、烧碱均属碱 d盐类物质一定含有金属离子【答案】b【解析】试题分析：a.co属于不成盐氧化物。a错误；b.酸式盐在水溶液中也能电离出h+，b正确；c.纯碱属于盐，c错误；d.铵盐中不含金属离子，d错误。故答案b。考点：考查物质的分类。2、下列化学用语对应正确的是ach4分子的比例模型： b乙酸的化学式：c2h4o2 c乙烯的结构简式ch2ch2 df的结构示意图：【答案】b【解析】试题分析：a.碳原子半径大于氢原子半径，a错误；b. 乙酸的化学式是c2h4o2，b正确；c.碳碳双键不能省略，故乙烯的结构简式为ch2= ch2，c错误；d. f的最外层满足8个电子稳定结构，d错误，故答案b。考点：考查化学用语的使用。3、下列叙述正确的是 a钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体b屠呦呦女士利用乙醇萃取青蒿汁中的青蒿素，获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献c水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品d镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火【答案】d【解析】试题分析：a.钠在氧气中燃烧生成淡黄色的na2o2固体，a错误；b. 屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿汁中的青蒿素，b错误；c.水晶的成分是二氧化硅，c错误；d. 镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火，d正确。故答案d。考点：考查化学在生活中的应用。4、下列物质能导电，且属于电解质的是acu bkno3溶液 c熔融态的nacl dhcl【答案】c【解析】试题分析：a. cu是单质，既不是电解质，又不是非电解质，a错误；b. kno3溶液是混合物，既不是电解质，又不是非电解质，b错误；c.熔融态的nacl能够导电，且属于电解质，c正确；d. hcl是电解质，但不能导电，d错误。故答案c。考点：考查电解质和非电解质。5、下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 anaclo bfecl3 cnahso4 dba(oh)2【答案】a【解析】试题分析：a. clo在水溶液中发生水解，消耗水电离出的h+，生成hclo，从而使naclo溶液呈碱性，a正确；b. fe3+在水溶液中发生水解，消耗oh-使fecl3溶液呈酸性，b错误；c. nahso4在水溶液中电离出h+，使溶液呈酸性，c错误；d. ba(oh)2在水溶液中电离出oh-，使溶液呈碱性，d错误。故答案a。考点：考查电解质的电离和盐类的水解。6、下列反应最终能生成含三价铁的化合物的是 过量fe与hno3 铁丝在硫蒸汽中燃烧 过量的fe在cl2中燃烧 铁与cucl2溶液反应 fe(oh)2露置于空气中a b c d【答案】d【解析】试题分析： fe与hno3反应生成fe3+，由于fe过量，fe3+会继续与fe单质反应生成fe2+，错误； 铁丝在硫蒸汽中燃烧生成fes，错误；过量的fe在cl2中燃烧生成fecl3，正确；铁与cucl2溶液发生置换反应，生成fe2+， 错误；fe(oh)2露置于空气中，会被空气中的氧气氧化成fe(oh)3，正确。故答案d。考点：考查fe及其化合物的性质。7、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，n5+、h3、o4、c60等已被发现。 下列有关说法中，正确的是 an5+离子中含有36个电子 bo2与o4属于同位素cc60是原子晶体 dh2与h3属于同素异形体 【答案】d【解析】试题分析：a. n5+离子中含有34个电子，a错误；b. o2与o4是由同种元素组成的不同单质，因此属于同素异形体，b错误；c. c60是分子晶体，c错误；d. h2与h3属于同素异形体，d正确。故答案d。考点：考查质子数、中子数、核外电子数及其相互关系；同位素及其应用；同素异形体。8、下列说法正确的是aso2通入bacl2溶液中无现象，加入氨水后得到baso4沉淀b so2通入酸性kmno4溶液中，溶液褪色，体现so2的漂白性cso2通入紫色石蕊试液中，溶液变红色d等物质的量的so2和cl2通入水中，溶液的漂白性增强【答案】c【解析】试题分析：a. so2通入bacl2溶液中无现象，加入氨水后得到baso3沉淀，a错误；b. so2通入酸性kmno4溶液中，溶液褪色，体现so2的还原性，b错误；c. so2通入紫色石蕊试液中，溶液变红色，c正确；d. 等物质的量的so2和cl2通入水中，两种物质发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，因此所得溶液不具有漂白性，d错误。故答案c。考点：考查so2的性质。9、下列有关实验的叙述正确的是a用苯萃取碘水中的碘时，将碘的苯溶液从分液漏斗下口放出b蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热c取试样少许于试管中，加入足量naoh溶液加热，用湿润ph试纸检验变蓝说明含有nh4+d在进行焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色，证明含有钾元素，不含钠元素【答案】c【解析】试题分析：a.苯的密度比水小，因此在水的上层，故用苯萃取碘水中的碘时，将碘的苯溶液从分液漏斗上口倒出，a错误；b.蒸发皿可以直接加热，不需要加垫石棉网，b错误；c. 取试样少许于试管中，加入足量naoh溶液加热，用湿润ph试纸检验变蓝说明含有nh4+，c正确；d. 在进行焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色，能证明含有钾元素，但是不能证明不含钠元素，d错误。故答案c。考点：考查实验方案的设计与评价。10、na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a常温常压下，1.4gn2和co的混合气体含有的电子数为0.7nab标况下，足量fe在2.24l氯气中燃烧，反应中转移电子的数目为0.3nac1l0.1 moll1 醋酸溶液中含有h+离子的数目为0.1na d18gd2o所含有的质子数，电子数均为10na【答案】a【解析】试题分析：a.由于n2和co的摩尔质量均为28g/mol，且所含的电子数均为14，故1.4gn2和co的混合气体含有的电子数为，a正确；b. 标况下，足量fe在2.24l氯气中燃烧，反应中转移电子的数目为0.2na，b错误；c.醋酸是弱电解质，发生部分电离，因此1l0.1 moll1 醋酸溶液中含有h+离子的数目小于0.1na，c错误；d. 18gd2o 的物质的量为，所含的质子数和电子数均为9na，d错误。故答案a。考点：考查阿伏伽德罗常数的相关计算。11、短周期元素w、x、y、z 的原子序数依次增大，w的单质是空气中体积分数最大的气体,w与y最外层电子数之和为x最外层电子数的2倍，x、y、z简单离子的电子层结构相同，z最外层电子数等于最内层电子数。下列说法正确的是a元素非金属性由强到弱的顺序：w、y、xb离子半径由大到小的顺序：x、y、zcw的简单气态氢化物比y的简单气态氢化物稳定dwx与zx中的化学键类型相同【答案】b【解析】试题分析：w的单质是空气中体积分数最大的气体，则w为n元素；w与y最外层电子数之和为x最外层电子数的2倍，x、y、z简单离子的电子层结构相同，则x为o元素，y为f元素；z最外层电子数等于最内层电子数，则z为mg元素。a.元素非金属性由强到弱的顺序是：f、o、n，a错误；b.当离子的电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小，故离子半径由大到小顺序为n、o、f，b正确；c.h2o分子中有氢键，因此h2o比nh3稳定，c错误；d.no中含有共价键，mgo中含有离子键，两者的化学键类型不同，d错误。故答案b。考点：考查元素周期表和元素周期律的应用。12、下列离子方程式书写正确的是a氯化铁溶液与铜反应：2fe3+3cu 2fe3cu2+b澄清石灰中加入过量碳酸氢钠：ca2+2oh+2hco3=caco3+h2o+co32c碳酸钡溶于醋酸：baco32h+ba2+h2o co2d往酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2i2h2o22h2oi2【答案】b【解析】试题分析：a. 氯化铁溶液与铜反应的离子方程式我2fe3+cu 2 fe2+cu2+，a错误；b. 澄清石灰中加入过量碳酸氢钠，反应的离子方程式为ca2+2oh+2hco3=caco3+h2o+co32，b正确；c.醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不拆分，c错误；d.不符合原子守恒和电荷守恒，d错误。故答案b。考点：考查离子方程式的书写。13、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： zn+2mno2+h2o=zn(oh)2+mn2o3。下列说法正确的是a电池工作时，锌失去电子，发生还原反应 b电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极c电池正极的电极反应式为：2mno2+h2o+2e = mn2o3+2ohd当锌的质量理论上减小6.5g时，溶液中通过0.2mol电子【答案】c【解析】试题分析：a.电池工作时，锌失去电子，化合价升高，发生氧化反应，a错误；b.电子的方向由电流的方向相反，因此电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，b错误；c. 电池正极发生还原反应，电极反应式为：2mno2+h2o+2e = mn2o3+2oh，c正确；d.电子不下水，即溶液中无电子通过，d错误。故答案c。考点：考查原电池的工作原理。14下列说法正确的是amgf2晶体中的化学键是共价键 b某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键c干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力dn2和cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构【答案】d【解析】试题分析：a. mgf2晶体中的化学键是离子键，a错误；b.金属单质的熔融态能导电，但是不含有离子键，b错误；c.二氧化碳与水反应生成碳酸，发生了化学反应，共价键断裂，c错误；d. n2和cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，d正确。故答案d。考点：考查离子化合物的结构特征与性质15、右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是 选项x收集气体ya碱石灰氯化氢水b碱石灰氨气水c氯化钙二氧化硫氢氧化钠d氯化钙一氧化氮氢氧化钠【答案】c【解析】试题分析：a.碱石灰能和氯化氢反应，因此收集不到氯化氢，a错误；b.氨气的密度比空气小，因此收集氨气时，集气瓶内的导管应短进长出，b错误；c.收集二氧化硫时，用氯化钙干燥气体，并用氢氧化钠进行尾气处理，c正确；d.氢氧化钠不与no反应，因此不能用氢氧化钠溶液进行尾气处理，d错误。故答案c。考点：考查实验方案的设计与评价。16、“类推”是思维的一种形式，但往往也有不对的，下列“类推”中正确的是afe、cu连接插在稀硫酸中形成的原电池，fe为负极；那么fe、cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，fe也为负极bcl2h2ohcl+hclo是氧化还原反应，则iclh2ohcl+hio也是氧化还原反应c镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁d硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解,那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中【答案】d【解析】试题分析：a. fe遇浓硝酸会发生钝化，因此fe、cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，fe为正极，a错误；b. iclh2ohcl+hio反应中各元素化合价没有发生变化，因此不是氧化还原反应，b错误；c.工业上电解氯化镁制取镁，c错误；d. 硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解,那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中，d正确。故答案d。考点：考查原电池的工作原理、金属冶炼的一般原理及物质的贮存。17、下列反应过程能量变化如下所示： h2(g) + cl2(g) = 2hcl(g) h 下列说法错误的是ahh键比clcl键稳定 b正反应活化能比逆反应活化能高ch= 184.5 kjmol1d在相同条件下，1mol h2(g)和1mol cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol hcl(g)，重新恢复到原来的状态时h相同【答案】b【解析】试题分析：a.化学键的键能越大，越稳定，故hh键比clcl键稳定，a正确；b. h2(g) + cl2(g) = 2hcl(g) h0，说明正反应活化能比逆反应活化能低，b错误；c. h=（436.4 kjmol1+242.7 kjmol1）-(431.8 kjmol12)=-184.5 kjmol1,c正确；d. h与起点和终点有关，与反应条件无关，d正确。故答案b。考点：考查有关反应热的计算。18、下列有关有机物的说法正确的是a汽油、柴油和润滑油和植物油的主要成分都是碳氢化合物b在紫外线、饱和(nh4)2so4溶液、cuso4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性c煤的干馏、汽化、液化都是化学变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径d所有糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解【答案】c【解析】试题分析：a.汽油、柴油和润滑油主要成分是碳氢化合物，植物油是高级脂肪酸与甘油形成的酯，a错误；b.蛋白质遇饱和(nh4)2so4溶液不会发生变性，b错误；c. 煤的干馏、汽化、液化都是化学变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径，c正确；d.单糖不水解，d错误。故答案c。考点：考查有机物的性质。19下列关于常见有机化合物的说法中，不正确的是a甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯，两者的反应类型相同b分子式为c5h12的有机物只有三种，它们互为同系物c苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键d葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症【答案】b【解析】试题分析：a. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯，两者均为取代反应，反应类型相同，a正确；b.分子式为c5h12的有机物只有三种，为正戊烷、异戊烷和新戊烷，他们互为同分异构体，b错误；c.碳碳双键能够使溴的四氯化碳溶液褪色，而苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故苯分子中不含碳碳双键，c正确；d. 葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症，d正确。故答案b。考点：考查常见有机物的性质及同分异构体。20、下列有关实验及现象、原理的描述正确的是a光照条件下，甲烷通入氯水中，发生了取代反应使黄绿色变浅b乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，两者反应原理一样c乙醛与新制氢氧化铜溶液混合好后，加热，得到砖红色沉淀d将一小粒钠投入盛有无水乙醇的小烧杯中，有气泡产生，比钠在水中的反应更剧烈【答案】c【解析】试题分析：a.光照条件下，甲烷与氯气混合，发生取代反应，a错误；b.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应，乙烯使溴水褪色，发生的是加成反应，两者反应原理不同，b错误；c.乙醛在加热条件下能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，c正确；d.钠在水中的反应比在乙醇中的反应更剧烈， d错误。故答案c。考点：考查实验方案的设计与评价。21某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是可以燃烧；能使酸性kmno4溶液褪色；能跟naoh溶液反应； 能发生酯化反应；能发生水解反应a b只有 c d【答案】b【解析】试题分析：由有机物的结构可知，该有机物含有碳碳双键、苯环、羧基和醇羟基四种官能团，因此具有四种官能团所具有的性质。可以燃烧；由于含有碳碳双键，因此能使酸性kmno4溶液褪色；由于含有羧基，能跟naoh溶液反应；由于羧基和醇羟基的存在，能发生酯化反应；不能发生水解反应。故答案d。考点：考查有机物的结构与性质。22、一定温度下，在0.5l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，10s时达到化学平衡状态。下列说法正确的是a该反应的化学方程式为: 2x3y + zb10s时y的平均速率为0.12 moll1min1cx的转化率为66.7% d增大压强,该反应速率一定加快【答案】a【解析】试题分析：a.当达到平衡状态时，x反应了0.8mol，生成了y 1.2mol，z 0.4mol，故化学计量数之比为2:3:1，a正确；b. 10s时y的平均速率为0.12 moll1s-1，b错误；c.x的转化率为，c错误；d.增大压强，反应速率不一定加快，比如，在密闭容器中通入惰性气体，压强增大，但是化学反应速率不变，d错误。故答案a。考点：考查化学反应速率相关计算及影响化学反应速率的因素。23、某反应的反应物与生成物有：k2cr2o7、kcl、crcl3、cl2、hcl、h2o，已知氧化性k2cr2o7cl2，则下列说法不正确的是 a氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:14 b由此反应可知还原性hclcrcl3c当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2mol dcl2是该反应的氧化产物【答案】a【解析】试题分析：由于k2cr2o7cl2，因此，k2cr2o7是氧化剂，化合价降低被还原为crcl3；cl2是氧化产物，故hcl中的氯元素化合价升高被氧化。a. 1mol k2cr2o7被还原时得6mol e-，1molhcl被氧化，失去1mol e-，根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6，a错误；b. hcl为还原剂，crcl3为还原产物，因此还原性hclcrcl3，b正确；c. 当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2mol，c正确；d. cl2是该反应的氧化产物，d正确。故答案a。考点：考查氧化还原反应。24、已知2fe3+2i=2fe2+i2，br2+2fe2+=2br+2fe3+。往含有等物质的量的febr2、fei2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的kscn溶液，溶液变为红色，则下列方程式书写不合理的是a. 2i+2fe2+2cl2=i2 +4cl+2fe3+ b. 2br+4i+2fe2+4cl2=2i2 + br2+8cl+2fe3+c. 2br+2i+2fe2+3cl2=i2 + br2+6cl+2fe3+ d. 4i+2fe2+3cl2=2 i2 +6cl+2fe3+【答案】b【解析】试题分析：根据氧化还原反应2fe3+2i=2fe2+i2，br2+2fe2+=2br+2fe3+可知，还原性ife2+br，通入氯气后，氯气会按i、fe2+、br的顺序发生反应，由于滴加少量的kscn溶液，溶液变为红色，证明溶液中有fe3+生成。由于febr2和fei2的物质的量相同，因此溶液中的i、fe2+和br的物质的量相同。a反应表示溶液中的i和fe2+完全被氯气氧化，a正确；b.由于br参加反应，因此i和fe2+完全被氯气氧化，而方程式中i和fe2+的物质的量不相同，b错误；c.表示溶液中的i、fe2+和br完全被氯气氧化，c正确；d.表示溶液中的i全部被氯气氧化，而fe2+部分被氧化，d正确，故答案b。考点：考查同种氧化剂与不同还原剂的反应。25某混合物x由a12o3、fe2o3、cu、sio2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对x进行如下实验探究。下列有关说法不正确的是：a. 由可知x中一定存在fe2o3、cu b. 无法判断，混合物中是否含有al2o3c. 原混合物中m(fe2o3) : m(cu) = 1:1 d. 1.92g固体成分为cu【答案】bc【解析】试题分析：途径a.10.4gx与过量盐酸反应生成蓝色溶液和固体，蓝色是铜离子的盐酸，由于cu与盐酸不反应，因此固体中一定含有fe2o3，fe2o3与hcl反应生成fe3+，fe3+再与cu发生氧化还原反应生成fe2+和cu2+；4.92g固体与过量的naoh反应，并过滤，得到1.92g固体，则减少了3g固体，为sio2，剩余的固体为cu。途径b.10.4gx与过量naoh反应，过滤剩余6.4g固体，则减少了4g固体，其中有3g为sio2，则剩余1g为al2o3，以此来解答问题。a.由可知，固体与过量的hcl反应生成蓝色溶液，则溶液中一定含有铜离子，而cu与hcl不反应，因此固体中一定含有fe2o3，fe2o3与hcl反应生成fe3+，fe3+再与cu发生氧化还原反应生成fe2+和cu2+，故a正确；b.根据以上分析，结合途径a和途径b可知，混合物中既有sio2，又有al2o3，b错误；c.设fe2o3的物质的量为x，cu的物质的量为y。由fe2o3+6h+=2 fe3+3h2o和2 fe3+cu=2 fe2+ cu2+可知，fe2o32 fe3+cu，故160x+64y=6.4，64y-64x=1.92，解得：x=0.02mol，y=0.05mol，故fe2o3的质量为，cu的质量为，故m(fe2o3) : m(cu) = 1:1，c正确；d.由上述分析可知，1.92g固体成分为cu，d正确；故答案b。考点：考查有关混合物反应的计算及物质的检验和鉴别的实验方案设计。二、填空题26. （6分）已知有机物化合物a-f存在下列关系：（1）写出e的官能团名称 ；的反应类型为 。（2）写出的化学方程式 。（3）下列有关上述重要有机物的说法正确的是： 。a上述化合物中只有e能与银氨溶液反应生成银镜bf能够发生酯化，水解，氧化，加成等反应ccde三者可以使用新制氢氧化铜一种试剂加以鉴别d将绿豆大小的钠块投入d中，钠块浮于液面上，并有大量气泡产生e检验反应淀粉是否发生水解，可以往反应后的溶液中加入碘水检验【答案】（1）醛基；氧化；（2）ch3cooch2ch3+naoh ch3coona + ch3ch2oh（3）c【解析】试题分析：淀粉在酸性条件下发生水解生成葡萄糖，即f为葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下，生成d，则d为乙醇（ch3ch2oh）；乙醇在催化剂的作用下被氧气氧化为e，则e为乙醛（ch3cho）；乙醛在催化剂的作用下被氧气进一步氧化生成c，则c为乙酸（ch3cooh）；a在加热条件下与naoh溶液反应生成b和乙醇，且b能与硫酸反应生成乙酸，故b为乙酸钠（ch3coona），a为乙酸乙酯（ch3cooch2ch3）。据此回答问题。（1）e为乙醛（ch3cho），官能团为醛基；是乙醇在催化剂的作用下被氧气氧化为乙醛，反应类型是氧化反应；（2）反应是乙酸乙酯的碱性水解，反应的方程式为ch3cooch2ch3+naoh ch3coona + ch3ch2oh；（3）a.葡萄糖和乙醛中都含有醛基，都能与银氨溶液发生银镜反应，a错误；b.葡萄糖不能发生水解反应，b错误；c.乙醇与新制氢氧化铜不反应，乙醛与新制氢氧化铜生成砖红色沉淀，乙酸与新制氢氧化铜发生酸碱中和反应，生成蓝色溶液，因此乙醇、乙醛与乙酸三种物质能够用新制氢氧化铜一种试剂加以鉴别，c正确；d.钠的密度大于乙醇的密度，因此将绿豆大小的钠块投入d中，钠块沉于乙醇的底部，并有大量气泡产生，d错误；e. 检验反应淀粉是否发生水解，应检验水解产物葡萄糖，可用新制氢氧化铜或银氨溶液进行检验，e错误。故答案c。考点：考查有机物的结构与性质。27、（10分）无机化合物x含有2种元素，是农业生产的一种杀虫剂，具有以下一系列变化：已知：1、气体a是形成酸雨的主要物质之一； 2、固体b是一种重要的建筑材料；3、8.4gx在o2中充分灼烧得到2.8g固体b。 4、盐g的结构和na2o2类似请回答以下问题： （1）写出co2的电子式 ；x的化学式是 ；（2）写出naoh溶液中通入过量气体a的离子反应方程式 （3）写出的化学反应方程式 ；（4）盐c在空气中易变质，请设计实验检验盐c是否变质 。 【答案】（1） cas4 ；（2）oh-+so2= hso3- （3）4na2so3= na2s + 3na2so4 （4）取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加bacl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质。【解析】试题分析：无机化合物x含有2种元素，与氧气反应生成气体a与固体b，气体a是形成酸雨的主要物质之一，系列反应之后得到淡黄色f，则可推知a为so2，c为na2so3；c隔绝空气加强热生成盐d和盐e，且盐e与氯水反应生成淡黄色沉淀，则盐e为na2s，盐d为na2so4；s单质与na2s再加热条件下反应生成盐g，且盐g的结构和na2o2类似，故盐g为na2s2；固体b是一种重要的建筑材料，加水溶液后通入二氧化碳，生成白色沉淀，则b为cao，8.4gx在o2中充分灼烧得到2.8g固体cao，则在x中的ca元素的质量为：，则s元素的质量为8.4g2g=6.4g，x中ca、s的原子个数之比为，故x为cas4。（1）co2的电子式为；x的化学式为cas4；（2）naoh溶液中通入过量的so2，生成nahso3，反应的离子方程式为：oh-+so2= hso3-；（3）na2so3隔绝空气加强热生成na2s和na2so4，反应的化学方程式为：4na2so3= na2s + 3na2so4；（4）na2so3易被空气中的氧气氧化成na2so4，因此检验na2so3变质的方法是：取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加bacl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质。考点：考查无机物的推断。28、（10分）实验室用氯化钠固体配制480ml1.00mol/l的nacl溶液， 回答下列问题（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠_g；（2）配制溶液时，除需要烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有_ _；（3）配制溶液有下列几步操作：a溶解，b摇匀，c洗涤，d冷却，e称量，f将溶液移至容量瓶，g定容正确的操作顺序是_ _；（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是_ _；a没有将洗涤液转入容量瓶中， b加水定容时，水的量超过了刻度线c定容时，俯视容量瓶的刻度线， d容量瓶洗涤后，未经干燥处理（5）取出该nacl溶液10ml加水稀释到200ml，稀释后溶液中nacl的物质的量浓度是_【答案】（1）29.3 （2）500ml容量瓶；胶头滴管；（3）e a d f c f g b （4）ab （5）0.05【解析】试题分析：（1）实验室用氯化钠固体配制480ml1.00mol/l的nacl溶液，由于实验室中无480ml容量瓶，因此需要配制溶液500ml，故需要称量nacl固体的质量为，由于托盘天平精确到0.1g，因此需要用托盘天平称取nacl29.3g；（2）配制溶液时，除需要烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有500ml容量瓶和胶头滴管；（3）配制溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、将溶液移至容量瓶、洗涤并将洗涤液移至容量瓶、定容、摇匀，故答案e a d f c f g b；（4）根据公式进行误差分析。a.没有将洗涤液转入容量瓶，使溶质的物质的量减小，所配制溶液的浓度偏低，a正确；b.加水定容时，水的量超过了刻度线，则溶液的体积偏大，所配制溶液的浓度偏低，b正确；c.定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，c错误；d.容量瓶洗涤后，未经干燥处理，对所配溶液的浓度无影响；（5）根据稀释前后溶质的物质的量保持不变进行计算，所得溶液的浓度为：。考点：考查溶液的配制。29、（10分）研究no2、so2、co等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）利用clo2氧化氮氧化物反应过程如下：nono2无污染物反应的化学方程式是2noclo2h2o=no2hno3hcl，反应的化学方程式是_。(2)利用固体氧化物电解池通过电解方式分解氮氧化物的过程如图3所示，写出电解池中通入no一端的电极反应式：_。 (3)已知：2so2(g)o2(g)2so3(g) h196.6 kjmol12no(g)o2(g)2no2(g) h113.0 kjmol1则no2 与so2反应的热化学方程式为_。 一定条件下，将no2与so2以体积比12置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变 cso3和no的体积比保持不变 d每消耗1 mol so3的同时生成1 mol no2 e混合气体的平均分子量不再变化测得上述反应平衡时no2与so2体积比为16，则平衡时no2的转化率_。【答案】（1）2no24na2so3=n24na2so4（2）2no4e=n22o2（3）no2(g)+so2(g) so3(g) no(g) h41.8 kjmol1 b 80%【解析】试题分析：（1）反应为no2和na2so3反应生成n2和na2so4，反应的化学方程式为2no24na2so3=n24na2so4；（2）电解池的阴极上，no发生得电子的还原反应生成n2，因此电极反应式为：2no4e=n22o2；阳极上，o2发生失去电子的氧化反应，生成o2，电极反应式为：2 o2-4e=o2；（3）根据盖斯定律，可以写出no2 与so2反应的热化学方程式为no2so2(g) so3(g) no(g) h41.