浙江省杭州市实验外国语学校高二化学上学期期中试题.doc

杭州市实验外国语学校高中部2016学年第一学期高二年级化学学科期中考试试题卷满分：100分测试时间：60分钟可能用到的相对原子质量：h一1 cl2 n14 o16na一23 mg一24 al一27 s一32cl一35.5 k一39 ca一40 zn一65 cu一64 fe一56 ba-137 选择题部分1、 选择题(共25小题每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化物含量相当高。海水中含量最多的氯化物是anacl bmgcl2 ckcl dcacl22下列物质中，属于碱性氧化物的是aso2 bco cmgo dca(oh)23以下四种共价键分子的球棍模型中，可表示cl2分子的是abc d4用聚光手电筒照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是a溶液b胶体 c乳浊液d悬浊液5下列过程中，属于化学变化的是a用加热法分离泥沙中的碘单质b用蒸馏法制取蒸馏水c干冰气化 d铁锅生锈6下列属于化合反应的是anaoh + hcl = nacl + h2ob2al + fe2o3 2fe + al2o3cso3 + h2o = h2so4 dnh4hco3 nh3 + h2o + co2 7将某无色气体x通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色。x可能是ao2 bso2 ccl2 dco28实验室用naoh固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的naoh溶液，以下仪器中不需要用到的是a烧杯b玻璃棒 c容量瓶 d蒸馏烧瓶9以下化学用语中，正确的是a乙酸的分子式：c2h4ob苯的结构简式： c甲烷的电子式： d乙醛分子的结构式：10下列各组中，互为同位素的是a氕（）和氘（）bo2和o3 c碘晶体和碘蒸气dso2和so311下列实验操作或方法中，不合理的是a用钥匙取用少量二氧化锰粉末b向燃着的酒精灯中直接添加酒精c用焰色反应检验钠元素的存在 d实验室将少量金属钠保存在煤油中12下图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，下列描述不正确的是a溶液逐渐变蓝b锌片逐渐溶解c铜片上有气泡产生 d电流计指针发生偏转13下列说法中，正确的是a向ki溶液中通入适量cl2后，溶液颜色变深b向kcl溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液颜色变红c溴水与nacl溶液混合时，会发生置换反应dnacl溶液在空气中会被氧化，故需要密封保存14下列有机反应方程式中，不正确的是a甲烷与发生取代反应：ch4 + cl2 ch3cl + hcl b乙烯与br2加成：ch2=ch2 + br2 ch2br=ch2brc催化裂化：c16h34 c8h16 + c8h18d淀粉水解：(c6h10o5)n + nh2o c6h12o615下列物质的水溶液因水解呈酸性的是aalcl3 bna2co3 cnacl dk2so416下列有关钠和镁的说法中，不正确的是a电解熔融nacl可以得到金属钠b金属钠在高温下能将ticl4中的钛置换出来c金属镁着火，可用二氧化碳灭火d金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火17已知298k、101kpa条件下2h2(g) + o2(g) = 2h2o(g) h= - 483.6kjmol-1 2h2(g) + o2(g) = 2h2o（l）h= - 571.6kjmol-1 据此判断，下列说法正确的是ah2(g)与o2(g)反应生成h2o(g)是吸热反应b1 molh2o(g)转变成1 molh2o(l)放出44.0kj热量c1 molh2o(l)转变成1 molh2o(g)放出44.0kj热量d1 molh2o(g)转变成1 molh2o(l)放出88.0kj热量18下列关于铁及化合物的说法中，不正确的是a金属铁可以被磁铁吸引 b铁元素有可变化合价c铁丝在氯气中燃烧生成fecl2d常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化 19表示下列反应的离子方程式中，正确的是a向稀盐酸中滴加agno3溶液：ag hclagclhb向醋酸溶液中滴加naoh溶液：ohhh2oc向固体baco3中滴加稀硝酸：baco32hba2 h2oco2d相同物质的量浓度的alc13溶液与氨水溶液等体积混合：al34ohalo22 h2o20下列说法中，正确的是a在紫外线、饱和(nh4)2so4溶液、cuso4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性b在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）c为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应d检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制cu(oh)2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀21短周期元素w、x、y、z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是 a最高价氧化物的水化物的酸性：xz b原子半径大小：ywc工业上用电解熔融的w与z所形成的化合物来制取wdw和y形成的化合物可与x的氢化物的水溶液发生反应22 在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应x(g)3y(g) 2z(g)达到平衡 的标志是a气体总质量保持不变 bx、y、z的浓度都相等cx、y、z的浓度不再发生变化 dx、y、z的分子数之比为13223用na表示阿伏加德罗常数，n表示微粒数，下列说法正确的是a7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3nab标准状况下，足量的fe与2.24 l cl2反应转移电子的数目为0.3nac1.6 g ch4含有共用电子对的数目为0.5nad100 ml ph2的新制氯水中：n(oh)2n(clo)n(hclo)0.001 na24.有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分 别与40 ml 1 mol/l的fecl3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。实验序号m(粉末样品)/g0.901.803.607.20m(反应后剩余固体)/g00.642.486.08下列实验结论不正确的是a实验反应后溶液中含有fe3、fe2、cu2b实验反应后剩余固体全部是cuc实验的滤液中c(fe2)1.5 mol/ld原粉末样品中m(fe)m(cu)7825甲、乙、丙、丁4种易溶于水的物质，分别由nh、ba2+、mg2+、h+、hco、so、oh、cl中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将足量的甲溶液分别与其他3种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1moll1乙溶液中c(h+)0.1moll1；向丙溶液中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成。下列结论正确的是a甲溶液含有ba2+b乙溶液不含soc丙溶液含有hcod丁溶液含有mg2+非选择题部分2、 非选择题（本大题共7小题，共50分）26.（6分）化合物x是一种具有浓郁香味的有机物，x在酸性条件下水解得到a和b（a和b分子中含有相同的碳原子数）。m是石油裂解的主要产品之一，m的气体密度是相同条件下h2的14倍，m在一定条件下与水反应得到a。请回答下列问题。（1）m的结构简式为_；b中所含有官能团是_。（2）写出化合物x在稀硫酸条件下水解生成a和b的化学方程式：_abco2o227.（6分）a、b、c是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。（1）若a是一种淡黄色单质固体，则bc的化学方程式为 。（2）若a是一种活泼金属，c是淡黄色固体，则c的名称为 ，试用化学方程式表示该物质的一个重要应用 。28.（4分）金属钠是中学化学常见的活泼金属，能与水、乙醇等物质反应。某同学按图2进行了实验。请回答下列问题：（1）下列有关金属钠分别与水、乙醇反应的实验现象描述，正确的是。a反应开始时，金属钠浮在乙醇液面上b反应过程中，金属钠浮在水面上c钠与乙醇反应比钠与水反应更剧烈d钠与水反应比钠与乙醇反应更剧烈（2）根据实验现象和金属钠的保存方法，下列推断合理的是。a乙醇分子中羟基上的氢原子与金属钠反应产生h2b乙醇分子中乙基上的氢原子与金属钠反应产生h229.（4分）取1.19 g k2co3和khco3的混合物溶于水配成25 ml溶液，往溶液中加入25 ml ba(oh)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(oh)0.3 mol/l（混合溶液体积为50 ml）。试计算：（1）反应后溶液中n(oh)_mol。（2）原混合物中n(k2co3)n(khco3)_。30.（6分）50ml0.50moll-1盐酸与50ml0.55moll-1naoh溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热h （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（4）若实验中改用60ml0.50moll-1盐酸跟50ml0.55moll-1naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”），简述理由： 31.（4分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（n2h4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol 液态肼和0.8mol h2o2混合恰好完全反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kj的热量(相当于25、101 kpa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408 kj。则h2o(l)h2o(g) 的h 。32（20分）（1）将fe片和石墨用导线相连，一组插入稀h2so4中，一组插入fecl3溶液中，分别形成了原电池。这两个原电池中，正极分别是 。a石墨、石墨 b石墨、fe片 cfe片、fe片 dfe片、石墨写出插入稀h2so4中形成原电池的正极反应式（用离子方程式表示） 。写出插入fecl3溶液中形成原电池的电池总反应式（用离子方程式表示） 。 （2）可以将反应zn+br2=znbr2设计成蓄电池，下列4个反应 br2+2e=2br-2br-2e=br2zn-2e=zn2+zn2+2e=zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是 a和 b和 c 和 d 和（3）下列图示中关于铜电极的连接错误的是 (4)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下： 请回答： a电极对应的金属是_(写元素名称)，b电极的电极反应式是 。 若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为_mol。 镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因 (5)下列过程属于熵增加的是 _ a.一定条件下水由气态变为液态 b.高温高压条件下使石墨转化为金刚石c.散落的火柴的无序排列 d.co点燃时生成co212345678910acbbdcbdca11121314151617181920baabacbdcd2122232425ccdba选择题(共25小题每小题2分，共50分（1）ch2ch2 cooh或羧基（2）ch3cooc2h5h2och3coohc2h5oh26.每空2分27.每空2分（1）2so2+o2=2so3（2）过氧化钠（3）2na2o2+2co2=2na2co3+o228.每空2分（1)b、d (2)a29. 每空2分（1）0.015 （2分）（2）11 （2分）30、（6分）每空1分（1）环形玻璃搅拌棒； （2）减小热量的散失； （3）偏大； （4）不相等，(2分)相等，因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关，而中和热是指酸跟碱发