浙江省杭州市高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 2.1 氯溴碘及其化合物练习（无答案）苏教版必修1.docVIP

氯溴碘及其化合物1.实验室里保存下列试剂的方法,有错误的是()a.新制氯水盛放在棕色试剂瓶中,存放于低温避光的地方b.液溴易挥发,盛放在用水液封的棕色试剂瓶中c.碘易升华,盛放在有水的棕色广口试剂瓶中d.浓盐酸易挥发,盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中2下列氯化物中，既能由金属与氯气直接反应制得，又能由金属与盐酸反应制得的是()acucl2 bfecl2 cfecl3dalcl33.只用一种试剂就能区别nacl、nabr、nai三种溶液,该试剂可用()agno3溶液氯水溴水碘水a.b.c.d.4.下列关于漂白粉的叙述正确的是()a漂白粉的有效成分是ca(clo)2和cacl2 b漂白粉在空气中久置后能变质c漂白粉是将cl2通入石灰水中制得 d漂白粉的主要成分是cacl25.实验室用下列两种方法制取氯气:用含hcl 146 g的浓盐酸与足量的mno2反应;用87 g mno2与足量的浓盐酸反应,则所得cl2质量()a.比多 b.比多 c.一样多 d.无法比较6下列类型的反应，一定发生电子转移的是()a化合反应 b分解反应 c置换反应 d复分解反应7以元素化合价升降的观点分析下列各化学反应，其中不属于氧化还原反应的是()amg2hcl=mgcl2h2 bh2cl22hcl ccuoh2cuh2o dcacl2na2co3=caco32nacl8.下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是()a.2f2+2h2o4hf+o2 b.zn+h2so4znso4+h2c.2c+sio2si+2co d.2al+fe2o32fe+al2o39.需加入适当的氧化剂才能实现的反应是()a.浓盐酸cl2b.mno2mn2+ c.so2s d.al(oh)3al3+10.已知ca(clo)2+4hcl(浓)2cl2+cacl2+2h2o(1)该反应的氧化剂是,还原剂是。(2)反应中hcl体现了、性质。(3)反应中若产生0.2 mol气体,则转移电子的物质的量是 mol。11.在下列反应中: a.2f2+2h2o4hf+o2, b.2na+2h2o2naoh+h2,c.cao+h2oca(oh)2,d.2h2o2h2+o2,其中水是氧化剂的是,水是还原剂的是,水既是氧化剂,又是还原剂的是,水既不是氧化剂,又不是还原剂的是。(填序号)12.甲、乙、丙三种溶液各含有一种x-(x-为cl-、br-或i-),向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色,将此溶液倒入丙,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()a.br-、cl-、i- b.br-、i-、cl- c.i-、br-、cl- d.cl-、i-、br-13.a、b、c、d四个集气瓶中装有cl2、h2、hcl、hbr中的任一种气体,若a、d两瓶气体混合见光爆炸,a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红小液滴,则c瓶装的气体是()a.hbrb.hclc.cl2d.h214.请用如下图所示仪器设计一个电解饱和食盐水并测定电解时产生的h2的体积和检验cl2的实验装置。(1)所选仪器连接时,各接口的顺序是(填各接口的字母代号):a接、接;b接、接。(2)证明产物cl2的实验现象是 。(3)实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为5.60 ml,电解后溶液的体积恰好为50.0 ml,则溶液中naoh的物质的量浓度为。15某同学按下图进行实验，在a中放的是干燥的红色纸条，b中放的是湿润的红色纸条，c中盛放的是氢氧化钠溶液。请回答下列问题：(1)通cl2一段时间后，a中观察到的现象是_，b中观察到的现象是_，由此可得出的结论是_写出有关反应的化学方程式：_(2)c装置的作用是_，理由是_ 写出有关反应的化学方程式：_。16.海藻中含有丰富的碘元素(以i-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下:海藻海藻灰悬浊液含i-的溶液含i2的溶液碘的有机溶液晶体碘(1)实验操作的名称是,所用主要仪器名称为。(2)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是(填序号)。a.酒精(沸点78 ) b.四氯化碳(沸点77 )c.甘油(沸点290 ,易溶于水) d.苯(沸点80 )(3)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行,采