浙江省温州市“十五校联合体”高二化学上学期期中联考试题.doc

2018学年第一学期温州“十五校联合体”期中考试联考高二年级 化学学科 试题考生须知：1本卷共7页满分100分，考试时间90分钟；2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题纸。5可能用到的相对原子质量：h-1c-12n-14o-16na-23mg-24s-32cl-35.5fe-56选择题部分一、选择题(本题共24小题，每小题2分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)1下列能源中，大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是a化石能源b太阳能 c氢能d地热能2下列反应中，属于吸热反应的是a乙醇燃烧b碳酸钙受热分解c氧化钙溶于水d盐酸和氢氧化钠反应3下列物质中，属于强电解质的是ah2obnaoh cnh3h2o dch3cooh4下列物质的电离方程式正确的是ahclo=h+cl- bh2co32h+co32-cnahco3=na+h+co32-dkoh=k+oh-5仪器名称为“酸式滴定管”的是a b c d6在体积可变的容器中发生反应n2+3h2nh3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是a分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多b反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多c活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多d分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞7下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是anahco3 bfeso4 cca(clo)2dnahso48通过以下反应均可获取h2。下列有关说法正确的是 太阳光催化分解水制氢：2h2o(l)=2h2(g)+o2(g) h1= +571.6kjmol1 焦炭与水反应制氢：c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) h2= +131.3kjmol1 甲烷与水反应制氢：ch4(g)+h2o(g)=co(g)+3h2(g) h3= +206.1kjmol1a反应中电能转化为化学能 b反应为放热反应c反应使用催化剂，h3减小 d反应ch4(g) = c(s)+2h2(g)的h= +74.8kjmol19关于下列装置的说法，正确的是a装置中盐桥内的k+移向cuso4溶液 b装置将电能转变为化学能c若装置用于铁棒镀铜，则n极为铁棒d若装置用于电解精炼铜，精炼过程溶液中的cu2+浓度保持不变10据有关报道：科学家首次用x射线激光技术观察到co与o在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程如图：下列说法中正确的是a状态状态是放热过程b该过程中，co先断键形成c和o，再生成co2c状态状态表示co和o2反应，生成了co2d状态状态表示催化剂对反应没有起作用11用惰性电极电解下列各组中的3种电解质溶液，在电解过程中溶液ph依次为升高、降低、不变的组是aagno3，cucl2，cu(no3)2 bcacl2，koh，nano3 ckbr，cuso4，na2so4 dh2so4，hcl，k2so412对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是a升高温度，对正反应的反应速率影响更大b增大压强，对正反应的反应速率影响更大c减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大d加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大13在一定温度下的恒容密闭容器中，反应3x(g)2y(g)+z(g)+w(s)，h=-qkjmol-1，反应已达到平衡的标志是 a混合气体的压强不再变化 b混合气体的密度不再改变c反应混合物中各组分的浓度相等 d两种物质x、y的反应速率之比为3214下列溶液一定呈中性的是ac(h+)=c(oh-)=10-6 moll-1的溶液 bph=7的溶液c使石蕊试液呈紫色的溶液 d酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液15已知0.1moll-1的醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3coo-+h+，要使溶液中c(h+)/c(ch3cooh)值增大，可以采取的措施是a加少量烧碱溶液 b升高温度 c加少量冰醋酸 d减小压强（不考虑挥发）16常温下，0.1moll-1某一元酸(ha)溶液中=110-8，下列叙述正确的是a溶液中水电离出的c(h+)=10-10moll-1b溶液中c(h+)+c(a-)=0.1moll-1c上述溶液加naa晶体，溶液的c(oh-)增大d常温下将ha稀释十倍，氢离子浓度变为原来的十分之一17下列说法中，正确的是a凡是放热反应都是自发反应 b凡是熵增大的反应都是自发反应c要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变d过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能迅速发生18某同学按照课本实验要求，用50ml 0.50mol/l的盐酸与50ml 0.55mol/l的naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中，正确的是a实验过程中没有热量损失b图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒c烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯d若将盐酸体积改为60 ml，理论上所求中和热不相等19相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是aph相等的两溶液：c(ch3coo-)=c(cl-)b中和相同物质的量的naoh时，盐酸的体积小c同ph值时，稀释相同倍数后，醋酸溶液的ph值大d与铁粉反应，产生气体的速率盐酸快20n2和h2合成nh3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是an2(g)+3h2(g)2nh3(l) h=2(a-b-c) kjmol-1bn2(g)+3h2(g)2nh3(g) h=2(b-a) kjmol-1c1/2n2(g)+3/2h2(g)nh3(l) h=(b+c-a) kjmol-1d1/2n2(g)+3/2h2(g)nh3(g) h=(a+b) kjmol-121锌-空气电池适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时zn转化为zno。该电池工作时，下列说法正确的是a电池工作时溶液中的oh-向石墨电极移动bzn电极发生了氧化还原反应c电子经过溶液移向石墨电极d锌电极的电极反应式：zn + 2oh-2e- = zno + h2o22在不同浓度(c)、温度(t)条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示，下列判断不正确的是v/moll-1min-1t/kc/moll-10.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b6.305.254.203.15aa=6.00b不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下，v可能相同c318.2bc(a-)bb点时，消耗的naoh溶液的体积大于20mlcc点时，2c(na+)=3c(a-)+3c(ha)d水的电离程度：cb非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共52分)25（12分）合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究co2与co之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的co2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：c(s)co2(g)2co(g) h，测得压强、温度对co、co2的平衡组成的影响如图所示：回答下列问题：（1）p1、p2、p3的大小关系是_，图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是_。（2）一定条件下，在co2与足量碳反应所得平衡体系中加入h2和适当催化剂，有下列反应发生： 反应1：co(g)3h2(g)ch4(g)h2o(g) h1= a kj/mol反应2：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g) h2= b kj/mol 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是_。 已知298 k时相关化学键键能数据为：化学键hhohche/（kjmol-1）4364654131076则根据键能计算，h1=_。反应1自发的条件是_。（填“较高温度”、“较低温度”、“任意温度”）（3）一定条件下，co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g) h3，向体积为2 l的密闭容器中充入2 mol co2和6 mol h2，一段时间后达到平衡状态，测得ch3oh(g)的物质的量为1mol，则此条件下该反应的化学平衡常数k值=_（用分数表示），若开始时充入2 mol ch3oh(g) 和2 mol h2o(g)达到相同平衡时ch3oh的转化率为_，若平衡后再充入4 mol的n2，则c(co2)和原平衡比较是_。（填“增大”、“减小”、“不变”）26（10分）近年来城市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。（1）汽车内燃机工作时引起反应：n2(g)o2(g)2no(g)，是导致汽车尾气中含有no的原因之一。请回答：已知该反应在2400时，平衡常数k=6.410-3。该温度下，某时刻测得容器内n2、o2、no的浓度分别为2.510-1moll-1、4.010-2 moll-1和5.010-3 moll-1，此时反应_（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）。（2）汽车尾气中的no(g)和co(g)在一定温度和催化剂条件下可转化为n2(g)和co2(g)得到净化。发生反应：2no(g)+2co(g)n2(g)+2co2(g) hab，请解释原因是_。丁同学对、进行比较，其目的是探究_对o2氧化性的影响。实验中加入na2so4溶液的目的是_。为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用右图装置对、重复进行实验，其设计意图是排除cu在酸碱性不同的溶液中，其还原性不同对该实验结果的影响；重复实验时，记录电压表读数依次为c、d，且cd，由此得出的结论是_。28（10分）常温下，用0.1000 moll-1naoh溶液分别滴定20.00ml 0.1000 moll-1 hcl溶液和20.00ml0.1000moll-1 ch3cooh溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。 （1）滴定hcl溶液的曲线是_（填“图1”或“图2”）。（2）a=_ml。（3）e点对应离子浓度由大到小的顺序为_。（4）a、b、c、d、e点中c(na+)=c(ch3coo-)的点是_。（5）如果用0.1000 moll-1naoh溶液滴定未知浓度的ch3cooh溶液，在滴定过程中，下列4种离子的物质的量浓度排序不正确的是_。ac(ch3coo-)c(h+)c(na+)c(oh-) bc(h+)c(oh-)c(na+)c(ch3coo-)cc(na+)c(ch3coo-)=c(oh-)c(h+) dc(na+)c(ch3coo-)c(h+)c(oh-)（6）设ch3cooh的ka=2.010-5，e点时溶液中ch3coo-的水解程度为0.1%，计算e点时溶液的ph为_（可用对数值表示）。29（10分）滴定是一种化学实验操作也是一种定量分析的手段。它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量。实验室常用邻苯二甲酸氢钾（khc8h4o4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，其操作过程为： 准确称取4.080g邻苯二甲酸氢钾加入250ml锥形瓶中； 向锥形瓶中加30ml蒸馏水溶解； 向溶液中加入12滴指示剂； 用氢氧化钠溶液滴定至终点； 重复以上操作； 根据数次实验数据计算氢氧化钠的物质的量的浓度。已知：、到达滴定终点时，溶液的ph约为9.1。 、邻苯二甲酸氢钾在水溶液中可以电离出一个h+ 、邻苯二甲酸氢钾的相对分子质量为204指示剂酚酞甲基橙ph范围8.28.2 10103.13.1 4.44.4颜色无色粉红色红色红色橙色黄色（1）为标定氢氧化钠溶液的浓度，应选用_作指示剂；（2）完成本实验，已有电子天平、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯等，还必须的仪器是：_；（3）判断到达滴定终点的实验现象是_；（4）在整个滴定过程中，两眼应该注视着_；（5）滴定实验记录数据如下表，则naoh溶液的浓度为_；实验编号m（邻苯二甲酸氢钾）/gv（naoh）/ml初始读数末尾读数14.0800.5020.5224.0801.0020.9834.0800.2024.80（6）滴定过程中，下列操作能使测定结果（待测液的浓度数值）偏小的是_。 a上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放入锥形瓶中溶解 b滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成时气泡消失 c滴定完毕，尖嘴外留有液滴或溶液滴在锥形瓶外 d滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数2018学年第一学期温州“十五校联合体”期中考试联考高二年级 化学学科 参考答案及评分标准一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号12345678910111213答案abbdacbdaacbb题号14