浙江省磐安县第二中学高二化学10月月考试题.docVIP

浙江省磐安县第二中学2018-2019学年高二化学10月月考试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间80分钟。第卷(选择题共52分)一、选择题(前8个小题，每题2分，9-20每题3分，共52分。每题只有一个选项符合题意。)1. 下列物质中，属于可再生的能源是a. 石油 b. 氢气 c. 天然气 d. 煤2. 下列叙述不正确的是a. 物质燃烧一定是放热反应b. 放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生c. 在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是不等于生成物总能量d. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化3. 下列关于原电池的说法正确的是a. 原电池是将电能能转化为化学能的装置 b. 原电池负极发生氧化反应c. 原电池中，阳离子向负极移动 d. 原电池电子流出的一极为正极4. 下列各个装置中能组成原电池的是5. 已知在25、101kpa下，lg液态c8h18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kj热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是a. c8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(g)h48.40 kjmol1b. c8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(l)h5517.6 kjmol1c. c8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(l)h5517.6 kjmol1d. c8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(l)h48.40 kjmol16. 已知:h2(g)+f2(g) = 2hf(g)h=-270 kjmol-1,下列说法不正确的是a1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kj b标况下44.8 l氟化氢气体分解成22.4 l的氢气和22.4 l的氟气吸收270 kj热量c相同条件下,1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量d2 mol hf键的键能比1 mol hh键和1 mol ff键的键能之和大270 kj7利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是a氯碱工业中，x电极上反应式是2cl+2e= cl2b电解精炼铜时，x是粗铜，发生还原反应c在铁片上镀铜时，x是纯铜d制取金属铝时，z是氯化铝溶液8.某学生欲完成cu2ag=2agcu2反应，设计了下列四个实验，可行的是9.下列反应中，属于吸热反应的是a木炭在空气中燃烧b氢气在氯气中燃烧c盐酸和氢氧化钠溶液反应d将ba(oh)28h2o晶体和nh4c1晶体研细后混合并搅拌10.反应abc分两步进行： abx； x c。反应过程中能量变化如图所示，e1表示反应abx的活化能。下列有关叙述正确的是a. e2表示反应xc的活化能b. x是反应abc的催化剂c. 反应abc的h0d. 加入催化剂可改变反应abc的焓变11. 根据碘与氢气反应的热化学方程式()i2(g)h2(g) 2hi(g)h9.48 kj/mol()i2(s)h2(g) 2hi(g)h26.48 kj/mol下列判断正确的是a254 g i2(g)中通入2 g h2(g)，反应放热9.48 kjb1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kjc反应()的产物比反应()的产物稳定d反应()的反应物总能量比反应()的反应物总能量低12. 金刚石和石墨是由碳元素组成的两种结构不同的单质(同素异形体)。在100 kpa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kj的热能。据此，试判断在100 kpa压强下，下列结论正确的是a石墨比金刚石稳定 bc(s,金刚石) =c(s,石墨) h=1.895 kjmol1c1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量高d1 mol石墨与1 mol金刚石的总能量一样高13. 镁h2o2酸性燃料电池采用海水作为电解质(加入一定量的酸)，下列结论不正确的是a电池总反应式为mgh2o2=mg(oh)2b该电池的正极反应式为h2o22h2e=2h2oc工作时，正极周围海水的ph增大d电池工作时，负极的镁被氧化14.将tio2转化为ticl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：tio2(s)2cl2(g)=ticl4(l)o2(g) h140.5 kjmol1c(s，石墨)o2(g)=co(g) h110.5 kjmol1则反应tio2(s)2cl2(g)2c(s，石墨)=ticl4(l)2co(g)的h是a80.5 kjmol1 b30.0 kjmol1c30.0 kjmol1 d80.5 kjmol115. 下列热化学方程式中，正确的是()a甲烷的燃烧热为890.3 kjmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h890.3 kjmol1b500 、30 mpa下，将0.5 moln2和1.5 molh2置于密闭容器中充分反应生成nh3(g)，放热19.3 kj，其热化学方程式为n2(g)3h2(g)2nh3(g)h38.6 kjmol1chcl和naoh反应的中和热为57.3 kjmol1，则h2so4和ca(oh)2反应的中和热h2(57.3 kjmol1)d在101 kpa时，2 gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，氢气燃烧的热化学方程式为2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol116. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是a. 正极反应中有co2生成b. 微生物促进了反应中电子的转移c. 质子通过交换膜从负极区移向正极区d. 电池总反应为c6h12o66o2=6co26h2o17. 锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是a铜电极上发生氧化反应b电池工作一段时间后,甲池的阴离子浓度减小c电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加d阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡18.已知高能锂电池的总反应式为2lifes=feli2slipf6so(ch3)2为电解质，用该电池为电源进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲池产生标准状况下h2 4.48 l。下列有关叙述不正确的是a. 从隔膜中通过的离子数目为0.4 nab. 若电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为4 moll1c. a电极为阳极d. 电源正极反应式为fes2li2e=feli2s19. 下列说法正确的是a. 2 mol h2(g)与1 mol o2(g)所具有的总能量比2 mol h2o(g)所具有的总能量低b. 氢气的燃烧热为h241.8kjmol1c. 液态水分解的热化学方程式为2h2o(l)=2h2(g) o2(g)；h571.6 kjmol1d. h2o(g)生成h2o(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量20. 用吸附了氢气的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是a放电时，负极的电极反应式为h22e2oh=2h2ob充电时，阴极的电极反应式为ni(oh)2ohe= nio(oh)h2oc放电时，oh移向镍电极d充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连第卷(非选择题共48分)二、填空题(本题包括5个小题，共54分)21（共12分）.下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2ch3oh3o24koh=2k2co36h2o(1) 请完成下列电极的名称：通入ch3oh的电极名称是_，(2)写出下列电极反应式：通入o2的电极的电极反应式是_。a(fe)电极的电极反应式为_。22.（共12分）(1) 由n2o和no反应生成n2和no2的能量变化如图所示，若生成1 mol n2，其h_kjmol1。(2) 无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。已知：al2o3(s)3c(s)=2al(s)3co(g)；h11 344.1 kjmol12alcl3(g)=2al(s)3cl2(g)；h21 169.2 kjmol1由al2o3、c和cl2反应生成alcl3的热化学方程式为_。(3)甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为co、co2和h2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：. co(g)2h2(g)ch3oh(g)；h1. co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)；h2. co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)；h3已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键hhcocohoche/(kjmol1)4363431 076465413由此计算h1_kjmol1；已知h258 kjmol1，则h3_kjmol1。23.（12分）以四甲基氯化铵(ch3)4ncl水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵(ch3)4noh，装置如图所示。(1) 收集到(ch3)4noh的区域是_（填a、b、c或d）。(2) 写出电池总反应_。(3) feso4在一定条件下可制得fes2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4lifes2=fe2li2s，正极反应式是_。(4)据文献报道，co2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是_。24(共15分)含铬(cr)工业废水的处理原理是将cr2o转化为cr3，再将cr3转化为沉淀。转化过程中，废水ph与cr2o转化为cr3的转化率的关系如图1所示，实验室模拟工业电解法处理含铬废水的装置如图2所示：请根据以上回答下列问题：(1)含铬废水预处理的方法是_。(2)写出下列反应的离子方程式：电解过程中的阴极反应式_；cr2o转化为cr3的离子方程式_ _。(