浙江省诸暨市牌头中学高中化学《1.2.3 溶液的配制及分析》学案 苏教版必修1.doc

溶液的配制及分析一溶液的组成定量表示方法1用质量分数来表示。（属于质量浓度）（1）溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量（2）a=m（溶质）/m（溶液）100（）单位：物质的量浓度（）定义（）公式：注意：是溶液的体积而不是水的体积为溶质的物质的量。（属于体积浓度）练习：1.用40gnaoh配成2l溶液，其物质的量浓度_ _ _mol/l2.58.5gnacl配成500ml溶液，其物质的量浓度_ _mol/l3.标准状况下，22.4lhcl配成0.5l盐酸，其物质的量浓度_ _mol/l4.物质的量浓度为2mol/l的硫酸溶液250ml，含硫酸的物质的量为_ _mol5.（展示矿泉水商标）假设某矿泉水中k+含量为27.3mg/l,则该矿泉水中钾离子的物质的量浓度为多少mol/l？练习：10.5l 2mol/l k2so4溶液中，含有k+的物质的量为 ，k+的物质的量浓度为 ，含有so42-的物质的量为 ，so42-的物质的量浓度为 。20.1mol/l al2(so4)3溶液中al3离子的物质的量浓度是_，so42的物质的量浓度是_。二关于物质的量溶液的配制例：配制的氯化钠溶液所需仪器天平或量筒（滴定管）、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。容量瓶的使用要注意以下事项: 注意：.容量瓶为细颈磨口梨形平底瓶，带有与磨口吻合的玻璃塞或塑料塞 .容量瓶上标有刻度线、体积和温度(一般为20).体积有1000ml、500ml、250ml、100ml、50ml等多种，配制溶液时应与之相匹配 .容量瓶不可以用来长期存放溶液，不能加热，更不能用来做反应容器。步骤（）计算：（）称量或量取：固体用托盘天平（易潮解物质如何称量？），液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。（3）溶解或稀释（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶。（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线23 cm处改用胶头滴管滴 蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。注意：因洗涤是将剩余溶液转移到容量瓶中，所以（4）和（5）可合并为一步，称为“转移”。 3重点注意事项： （1）容量瓶使用之前一定要检查； （2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积； （3）把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（填能或不能） （4）溶解时放热的必须后才能移液； （5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时（填能或不能）再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失； （6）如果加水定容时超过了刻度线，（填能或不能）将超出部分再吸走，必须练习：用98的浓硫酸（ =1.84g/cm3） 配制250ml10mol/l的稀硫酸。用量筒量取_ml浓硫酸，把_缓缓注入到_中，并用_不断搅拌，待溶液_后，将溶液沿着玻璃棒移入_中，用少量蒸馏水洗涤_和_23次，将洗涤液移入_中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线_时，改用_小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_，将配好的溶液转移到_中并贴好标签。 4实验误差分析：.误差分析原理：c=n/v；.v不变时，操作使n偏大，则c偏高；反之，偏低。.n不变时，操作使v偏大，则c偏低；反之，偏高。练习：.实验过程中的误操作对实验结果的影响：（偏高或偏低）第一组：天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀。 调整天平零点时，没调平，指针向左偏转 用量筒量取液体溶质时仰视读数 把量筒中残留的液体用蒸馏水洗出倒入烧杯中 把高于20的液体转移进容量瓶中 定容时，俯视容量瓶刻度线（使液体体积偏小）。 第二组：称量时，物码倒置，并动用游码 调整天平零点时，没调平，指针向右偏转 用量筒量取液体时俯视读数 没洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中 定容时，仰视容量瓶刻度线 定容加水时，不慎超过了刻度线，又将超出部分吸出 使用蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯溶解溶质。 配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥。 5实验思考题：（1）怎样称量naoh固体（或易潮解的固体）？（2）配制一定量的溶液时，若取用5 ml浓盐酸，常用10 ml量筒而不用100 ml 量筒，为什么？三关于溶液物质的量浓度的计算 基本类型：例求溶液中含溶质的质量溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算m=cvm=1000va cm=1000a 强调：在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a）、溶质的摩尔质量（m）和溶液密度（），已知任何三个量，可计算第四个量。例：求硫酸溶液的物质的量浓度（密度为）练习：63硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol l-1，溶液的密度为_。 稀释问题 溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？如何计算稀释后溶液的体积？能否用浓溶液的体积和水的体积相加？v（稀）v（浓）+v（水） m（稀）=m（浓）+m（水）v（ml）=m（稀）g/（稀）gml-1指出：对于浓度不超过1moll-1的稀溶液，混合时体积变化不大，可以作近似计算：用原溶液体积相加得混合后的溶液体积。【例】将20.0ml0.500mol/lnaoh溶液加水稀释至500ml，求稀释后所得溶液的物质的量浓度？讨论题：将12mol l-1的盐酸（密度为1gml-1）50ml和1moll-1的盐酸（密度为2gml-1）100ml混合，所得溶液的密度为gml-1，溶液物质的量浓度为_moll-1气体溶质问题讨论题：标准状况下，al氯化氢气体溶于1l水中，所得溶液密度为gml-1，则该溶液中溶质的质量分数为_，溶液的物质的量浓度为_。（小结）溶液的质量等于溶质和水的质量相加，但溶液的体积不等于溶质和水的体积相加，也不等于水的体积。溶液的体积一定用其质量除以密度来计算。类型5 有关化学方程式的计算讨论题：体积比为111的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为：溶液的配制及分析习题1下列仪器中，通常不能用作反应容器的是 （ ） a. 容量瓶 b. 烧杯 c. 锥形瓶 d. 量筒2容量瓶上需标有温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸或碱式中的（ ） a b c d3在40g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有1.4gfe3+离子，则此溶液中fe3+的物质的量浓度为（ ）adb d c dd d4已知某饱和溶液的以下条件：溶液的质量 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的摩尔质量 溶质的溶解度 溶液的密度。其中不能用来计算该饱和溶液物质的量浓度的组合是 （ ） a b c d5向一定量的饱和naoh溶液中加入少量na2o固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（ ）a溶液中的na总数不变 b单位体积内的oh数目不变c溶质的物质的量浓度不变 d溶液的质量不变6用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol/l的nacl溶液0.5l，需要用的仪器是（ ） 坩埚分液漏斗容量瓶烧杯胶头滴管烧瓶玻璃棒托盘天平药匙a b c d7等物质的量浓度的kcl、mgcl2、alcl3三种溶液。现欲完全沉淀其中的cl，消耗相同物质的量浓度的agno3溶液的体积比为3:2:1，则上述三种溶液的体积比为（ ）a1:1:1 b6:3:2 c3:2:1 d9:3:18某溶液中仅含有na+、mg2+、so42-、cl四种离子，其物质的量浓度比为na+mg2+cl=355，若na+的浓度为3mol/l，则so42-的浓度为（ ）a2mol/l b3 mol/l c4 mol/l d8 mol/l9与100ml0.1mol/l（nh4）2so4溶液中nh4+离子浓度相同的是（ ）a.10ml 1mol/l (nh4)2so4溶液 b50ml 0.2mol/l nh4cl溶液c10ml0.1mol/l（nh4）2so4溶液 d200ml 0.1mol/l nh4no3溶液10将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100ml 1 mol/l 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ ）a1:2:3 b6:3:2 c3:1:1 d1:1:111实验室里需用480ml 0.1moll1的硫酸铜溶液，现选取500ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）。a.称取7.68g硫酸铜，加入 500ml水 b.称取12.0g胆矾配成500ml溶液c.称取8.0g硫酸铜，加入500ml水 d称取12.5g胆矾配成500ml溶液12用0.2mol/l某金属阳离子rn+的盐溶液40ml，恰好将20ml0.4mol/l的硫酸盐中的硫酸根完全沉淀，则n值为（ ）a1 b2 c3 d413配制1l1mol/lnaoh溶液，需进行下列操作：在干燥洁净的滤纸上准确称量40g固体氢氧化钠，并转入洗净的烧杯中；往烧杯中加入300ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之完全溶解；立即将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入1000ml容量瓶中；倒完烧杯中的溶液后，接着将容量瓶振荡混匀，小心加蒸馏水至液面接近刻度1cm2cm处；用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻线相切；塞紧瓶塞，振荡摇匀，静置，此时凹液面低于刻线，再滴加蒸馏水至刻度线。其中正确的是（ ）。a. b. c. d. 144gnaoh固体溶解后配制成100ml溶液，其物质的量浓度为 ，取出10ml该溶液，它的物质的量浓度为 ，将取出的10ml加水稀释至100ml，其物质的量浓度变为 。15纯na2co3mg与20ml盐酸恰好完全反应生成正盐，则此盐酸的物质的量浓度为 。若上述na2co3不纯，杂质可能是k2co3、nacl和naoh中某一种，当用上述盐酸反应时，所用盐酸体积大于20ml，则其中所含杂质可能是 。16现用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓h2so4来配制500 ml0.2 mol/l的稀h2so4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒容量瓶 托盘天平 药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀h2so4时用不到的有 (填代号)。(2)经计算，需浓h2so4的体积为 。现有10 ml 50 ml 100 ml三种规格的量筒，应选用的量筒是 (填代号)。(3)将浓h2so4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到 ml的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是 ，能引起误差偏高的有 (填代号)。洗涤量取浓h2so4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的h2so4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓h2so4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓h2so4定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线17研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1gnacl放入500ml烧杯中，加入150ml