湖北省七校（荆州中学、襄阳五中、襄阳四中等）高二化学下学期期中联考试题（含解析）.doc

湖北省七校2016-2017学年高二化学下学期期中联考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 na-23 s-32第卷（共42分）选择题（本卷共14小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意）1设na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中对应的值为 na的是a30 g由乙酸和乳酸组成的混合物中所含有的o原子数 bcu和足量的稀硝酸反应产生7.47 l no气体时转移的电子数 c0.25 mol丁烷中含有的非极性键数 d1 mol fecl3加入沸水制得的胶体中含有胶体粒子数【答案】a2从樟科植物枝叶提取的精油中含有一种有机物，则对该有机物的说法正确的是a能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 b分子中所有原子在同一平面内 c分子式为c9h12o d能发生加成反应、酯化反应、水解反应【答案】a【解析】含有碳碳双键，所以能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，故a正确；分子含有1个单键碳，分子中不可能所有原子在同一平面内，故b错误；分子式为c9h10o，故c错误；不能发生水解反应，故d错误。3下列装置图对应的实验方案能达到实验目的是a图验证fecl3对h2o2分解反应有催化作用 b图用于中和热的测定 c图用于探究cu作负极的原电池原理 d图用于比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性【答案】c4广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是abao2的水解产物是ba(oh)2和h2o2 bpcl3水解的产物是hclo和ph3 ccac2水解的产物是ca(oh)2和c2h2 dal2s3水解的产物是al(oh)3和h2s【答案】b【解析】bao2生成ba(oh)2和h2o2，没有化合价的变化，属于水解，故a正确；pcl3生成hclo和ph3，氯元素化合价改变，不属于水解，故b错误；cac2生成ca(oh)2和c2h2 没有化合价的变化，属于水解，故c正确；al2s3生成al(oh)3和h2s，没有化合价的变化，属于水解，故d正确。5某溶液中大量存在nh4+、fe2+、br、co32、alo2、s2、so32七种离子中的几种。向该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生并生成橙色澄清溶液；向所得橙色溶液中加入bacl2溶液时无沉淀生成。根据上述实验事实推断，在该溶液中能大量存在的离子组是anh4+、so32、alo2 bnh4+、br、co32 cfe2+、s2、so32 dnh4+、br、alo2【答案】b6下列各项中描述一和描述二都正确的是描述一描述二a淀粉和纤维素互为同分异构体乙酸和乙酸乙酯互为同系物b金刚石和石墨互为同素异形体o2和o3互为同位素cso2和no2都属于大气污染物ph小于7的雨水就属于酸雨d正反应活化能小于逆反应活化能的反应属于放热反应反应物能量总和大于生成物能量总和的反应属于放热反应【答案】d【解析】淀粉和纤维素不是同分异构体，故a错误；o2和o3互为同素异形体，故b错误；ph小于5.6的雨水属于酸雨，故c错误；正反应活化能小于逆反应活化能，如图为放热反应，故d正确；7常温下，将足量的agcl固体分别放入下列液体中，agcl的溶解度由大到小排列的顺序正确的是20 ml蒸馏水 30 ml 0.03 mol/l hcl溶液40 ml 0.05 mol/l agno3溶液 50 ml 0.02 mol/l cacl2溶液a b c d【答案】b【解析】根据c（ag+）或c（cl-）大小比较，c（ag+）或c（cl-）越小，agcl的溶解度越大，c（ag+）或c（cl-）为0；c（cl-）=0.03mol/l，c（ag+）=0.05mol/l，c（cl-）=0.04mol/l，agcl的溶解度由大到小排列的顺序正确的是，故b正确。8已知难溶性物质k2so4mgso42caso4在水中存在如下平衡：k2so4mgso42caso4 (s)2ca22kmg24so42。不同温度下，k的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是a该平衡的kspc2(ca2)c2(k)c(mg2)c4(so42) b向该体系中加入饱和k2so4溶液，溶解平衡向左移动 c升高温度，溶浸速率增大，平衡向正反应方向移动 d向该体系中加入饱和naoh溶液，溶解平衡不发生移动【答案】d9某烃对氢气的相对密度为15，该烃的氯代物最多有a5种 b7种 c9种 d11种【答案】c【解析】某烃对氢气的相对密度为15，该烃的相对分子质量为30，分子式为c2h6，结构简式为ch3ch3，一氯代物有1种、二氯代物有2种、三氯代物有2种、四氯代物有2种，五氯代物有1种、六氯代物有1种，共9种，故c正确。10铁镍蓄电池又称爱迪生电池。放电时的总反应为：feni2o33h2ofe(oh)22ni(oh)2。下列有关该电池的说法错误的是a电池的电解液为碱性溶液，负极为fe b电池放电时，负极反应为fe2oh2efe(oh)2 c电池充电过程中，阴极附近溶液的ph减小 d电池充电时，oh向阳极迁移【答案】c11已知反应a2(g)2b2(g)2ab2(g)h0，下列说法正确的是a达平衡后降低温度，混合气体平均相对分子质量减小 b使用催化剂能加快反应速率，缩短达平衡所需的时间且提高a2的转化率 c达平衡后升高温度并增大压强，有可能每一组分的百分含量都不改变，但平衡常数一定发生改变 d达平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动【答案】c【解析】达平衡后降低温度，平衡正向移动，物质的量减小，混合气体平均相对分子质量增大，故a错误；催化剂不能使平衡移动，不能提高a2的转化率，故b错误；达平衡后升高温度，平衡逆向移动；增大压强，平衡正向移动，所以有可能每一组分的百分含量都不改变；升高温度，平衡逆向移动，平衡常数一定减小，故c正确；减小压强都有利于该平衡向逆反应方向移动，故d错误。12煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知co(g)h2o(g) h2(g)co2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/4005008301 000平衡常数k10910.6下列叙述正确的是a该反应的正反应是吸热反应 b该反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率不变，容器内混合气体的压强不变 c830时，在恒容反应器中按物质的量比n(co)n(h2o)n(h2)n(co2)2461投入反应混合物发生上述反应，初始时刻正逆 d830 时，在2 l的密闭容器中加入4 mol co(g)和6 mol h2o(g)达到平衡时，co的转化率是60%【答案】d13某温度时，使用一对石墨电极电解饱和na2so4溶液，当转移2 mol电子时停止电解，析出na2so410h2o晶体m g，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述正确的是a电解后溶液质量减少(m36)g b原溶液中na2so4的质量分数为 c若其他条件不变，将石墨电极替换为铜电极，则阴极析出2mol h2 d若其他条件不变，将石墨电极替换为铜电极，则析出na2so410h2o晶体仍为m g【答案】b【解析】石墨电极电解饱和na2so4溶液，当转移2 mol电子时，电解水的质量为18g。电解后溶液质量减少(m18)g，故a错误；原溶液中na2so4的质量分数为 ，故b正确；若其他条件不变，将石墨电极替换为铜电极，则阴极析出1mol h2，故c错误；若其他条件不变，将石墨电极替换为铜电极，有氢氧化铜生成，故d错误。14常温下，甲酸、乙酸电离常数：ka(hcooh)=1.77x104、ka(ch3cooh)=1.75 x105有甲、乙、丙三种溶液：甲1000 ml 0.1 mol/l hcoona溶液乙1000 ml 0.1 mol/l ch3coona溶液丙1000 ml含hcoona、ch3coona各0.05 mol的溶液下列叙述错误的是a溶液中c(na+)：甲乙丙 b溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲丙乙 c溶液ph：甲丙乙 d溶液中阴、阳离子总数：甲丙乙【答案】a第卷（共58分） 非选择题（本卷共6小题。第1518小题为必考题；第19-21小题为选修3和选修5的选考题，请选择其中一个板块作答，并在答题卡上将对应板块的方格涂黑。）15在2 l恒容密闭容器中，发生反应 2no(g)o2(g)2no2(g)。某温度时，按物质的量比21充入no和o2开始反应，n(no)随时间变化如表：时间(s)012345n(no)(mol)0.0200.0100.0070.0060.0060.00604s内以o2浓度变化表示的反应速率_15s内以no浓度变化表示的反应速率（选填“小于”、“大于”、“等于”）。该反应的平衡常数表达式为k_。能说明该反应已达到平衡状态的是_。a气体颜色保持不变 b气体平均相对分子质量保持不变c逆(no)2正(o2) d气体密度保持不变已知：k300k400。下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是_。a升高温度 b充入ar使压强增大 c充入o2使压强增大 d选择高效催化剂将amolno和bmolo2发生反应，要使反应物和生成物物质的量之比为12，则a/b的取值范围是_。【答案】 (1)大于 (2) (3)a b c (4)c (5)13解析：随时间的延长，反应速率减慢，所以04s的反应速率大于15s内的反应速率；根据该平衡常数的定义，2no(g)o2(g)2no2(g) 平衡常数表达式为；根据v(正)=v(逆)、浓度不变、变量不变分析是否平衡；ak300k400，说明焓变0，升高温度平衡逆向移动； b充入ar使压强增大，平衡不移动； c充入o2使压强增大，平衡正向移动； d选择高效催化剂，平衡不移动；利用极值法，假设no完全反应，则生成no2 amol，剩余氧气b-0.5a, ，a/b=1；假设o2完全反应，则生成no2 2bmol，剩余no a-2b, ，a/b=3，所以a/b的取值范围13；【点睛】缩小容器的体积，增大压强，平衡向气体体积小的方向移动，若恒容通入无关气体增大压强，由于浓度不变，所以平衡不移动。16某兴趣小组设计了如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验探究。 【实验一】探究影响化学反应速率的因素。圆底烧瓶中装锌片(两次实验中所用锌片大小和外形相同)、恒压分液漏斗中装稀硫酸，以生成20.0ml气体为计时终点，结果为t1t2。序号v(h2so4)/mlc(h2so4)/moll-1t/si401t1ii403t2检查该装置气密性的方法是_。比较实验i和可以得出的结论是_。【实验二】探究铁的电化学腐蚀。圆底烧瓶中装铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装稀硫酸，打开活塞加入稀硫酸后量气管中出现的现象是：左侧液面_右侧液面_(选填“上升”、“下降”)。圆底烧瓶中装与相同量的铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装食盐水，打开活塞加入食盐水后，你预测量气管中出现的现象是：_。实际观察到的现象可能与预测并不一致，装置气密性良好，原因是_。【答案】(1)从量气管右侧管口加水至左右两管出现液面高度差时停止加水，若较长时间能保持液面高度差不变，则说明装置气密性好。 (2)增大反应物浓度能加快化学反应速率 (3)下降、上升 (4)左侧液面上升右侧液面下降。 (5)尽管吸氧腐蚀消耗氧气，但是反应放热使气体膨胀占主导地位。 (6)发生吸氧腐蚀消耗氧气，气体分子数减小。【解析】试题分析：根据气体受热膨胀的原理检查该装置气密性；根据实验硫酸浓度大于实验i，实验反应快分析；铁粉和碳粉混合物中加入稀硫酸生成氢气；圆底烧瓶中装与相同量的铁粉和碳粉混合物，加入食盐水，铁在中性条件下发生吸氧腐蚀，消耗氧气。相同压强下，气体体积与分子数、温度有关。【点睛】酸性条件下，钢铁发生析氢腐蚀；中性条件下发生吸氧腐蚀。17阅读下列信息：表中为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据：元素性质元素编号氢化物沸点（）33.410019.5487.760.784.9主要化合价5321536271a、b、c均为上表中的元素；a与b可形成化合物ab、ab2，二者可用于制备强酸甲；c与b可形成化合物cb2、cb3，二者可用于制备强酸乙。请回答：该表中两种元素的氢化物所含电子数不同，这两种氢化物之间能发生反应，写出符合要求的化学方程式_(有多组符合，写出任意一个即可)。元素氢化物的沸点高于元素氢化物的沸点，原因是_。甲、乙分别与氨反应生成丙、丁、戊三种盐。0.1mol/l的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，ph由小到大排列的顺序是（填写化学式）_。很稀的甲溶液与zn反应，当反应的甲与zn的物质的量之比为52时，还原产物可能为(填写化学式)_、_。【答案】 (1)nh3+hclnh4cl或nh3+h2snh4hs或2nh3+h2s(nh4)2s或n2h4+hfn2h5f或n2h4+2hfn2h6f2 (2)水分子间可以形成氢键。 (3)h2so4、nh4hso4、hno3、(nh4)2so4、nh4no3 (4)nh4no3 (5)n2o解析：根据以上分析，两种元素的氢化物所含电子数不同，两种氢化物之间能发生反应，说明一种一定是氮的氢化物，另一种呈酸性可能是氯化氢、氟化氢、硫化氢，化学方程式nh3+hclnh4cl或nh3+h2snh4hs或2nh3+h2s(nh4)2s。h2o分子间能形成氢键，所以h2o的沸点大于h2s。硝酸、硫酸分别与氨反应生成硝酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵三种盐。0.1mol/l的硝酸、硫酸、硝酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵五种溶液，硝酸、硫酸是强酸，氢离子浓度分别是 0.1mol/l、0.2mol/l；硫酸氢铵电离出的氢离子为0.1mol/l，铵根水解出少量氢离子，所以氢离子大于0.1mol/l；硝酸铵、硫酸铵水解呈酸性，硫酸铵中铵根浓度大于硝酸铵，所以硫酸铵溶液酸性强，所以ph小到大排列的顺序是h2so4、nh4hso4、hno3、(nh4)2so4、nh4no3 ；(4)很稀的硝酸溶液与zn反应，当反应的硝酸与zn的物质的量之比为52时，表现酸性的硝酸为4mol，所以被还原的硝酸1mol，根据电子守恒，2mol zn失电子4 mol，1mol硝酸得电子4 mol，n元素化合价由+5变为+1，或-3，则还原产物可能为nh4no3 、 n2o【点睛】金属与硝酸反应时既表现酸性又表现氧化性。金属失电子的物质的量大于硝酸得电子的物质的量。18已知在常温常压下：2ch3oh(l)2o2(g)=2co(g)4h2o(g)ha kjmol12co(g)o2(g)=2co2(g) hb kjmol1h2o(g)=h2o(l)hc kjmol1则表示ch3oh(l)燃烧热的热化学方程式为_。由甲醇、氧气和naoh溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。该电池负极的电极反应式为_。若以该电池为电源，用石墨作电极电解200 ml含有如下离子的溶液。离子cu2hclso42c/(moll1)0.5220.5电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。阳极上发生的电极反应为_；阴极收集到的气体体积为(标准状况)_。【答案】 (1)ch3oh(l)o2(g)=co2(g)2h2o(l)h (ab4c) kjmol1 (2)ch3oh6e +8ohco32+6h2o (3)2cl2ecl2、4oh4e2h2oo2 (4)6.72l【解析】试题分析：根据盖斯定律计算甲醇燃烧热的热化学方程式；甲醇燃料电池，电池负极是甲醇失电子被氧化；阴极反应依次为 、 ，阳极反应依次为 、 根据电子守恒计算。解析：2ch3oh(l)2o2(g)=2co(g)4h2o(g)ha kjmol12co(g)o2(g)=2co2(g) hb kjmol1h2o(g)=h2o(l)hc【点睛】燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的能量；电解时阴阳两个电极转移电子数一定相同。（选修3选考题、第19、20题都为单选题）19氯的含氧酸根离子有clo、clo2、clo3、clo4等，有关它们的下列说法正确的是 （填写符合题意的字母编号）aclo中氯元素显1价，具有很强的还原性b这些离子结合h的能力，clo4最强cclo3是no3的等电子体，其空间构型为平面三角形dclo2、clo3、clo4中的氯原子都采取sp3杂化，离子中相邻两个clo键间键角依次增大【答案】d【解析】clo中氯元素显1价，具有很强的氧化性，故a错误；hclo4是强电解质，离子，clo4结合h的能力弱，故b错误；clo3空间构型为三角锥形，故c错误；clo2、clo3、clo4中的氯原子都采取sp3杂化，孤对电子依次减少，离子中相邻两个clo键间键角依次增大，故d正确。20在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。物质有光学活性，发生下列反应：与乙酸发生酯化反应 与naoh水溶液反应 在cu作催化剂时与o2反应 与银氨溶液反应。发生哪些反应后生成的有机物无光学活性 （填写符合题意的字母编号）a只有 b只有 c d【答案】c21下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcefgh试回答下列问题：写出元素g的基态原子电子排布式_。f在空气中燃烧产物的分子构型为_，中心原子的杂化形式为_，该分子是_（选填“极性”、“非极性”）分子。由a原子跟e原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体e相同。两者相比熔点更高的是_（填化学式），试从结构角度加以解释_。c单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。若已知c的原子半径为d厘米，na代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为m，请回答：晶胞中c原子的配位数为_，表示原子空间占有率的代数式为_。该晶体的密度为_g/cm3（用含有关字母的代数式表示），b、h中，与c单质晶体中原子的堆积方式相同的是_（填元素符号）。【答案】(1)3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1 (2)v形 (3)sp2杂化 (4)极性分子 (5)sic (6)二者同为原子晶体，键长：csi键sisi键，csi键更牢固。 (7)12 (8) (9) (10)cu解析： g是24号cr元素，核外有24个电子，基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1； s在空气中燃烧生成so2，价电子对为，所以s原子为sp2杂化，有1对孤对电子，空间构型为v形；sic与si都是原子晶体，二者同为原子晶体，键长：csi键sisi键，csi键更牢固，所以sic的熔点比si高；晶胞中铜原子的配位数即距离最近且相等的原子数，铝为面心立方晶胞，配位数是12。铝原子半径为d厘米，面对角线是4d，边长是2 ,1个晶胞的体积为 ,根据均摊原则，1个晶胞中含有的铜原子数为，