浙江省绍兴市高二化学上学期期中试题（含解析）.doc

浙江省绍兴市2016-2017学年高二化学上学期期中试题（含解析）说明：1本试卷分选择题和非选择题两部分。考试时间90分钟，满分100分。2所有答案都写在答题卷上，本场考试不准使用计算器。3可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 cu-64选择题（共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1下列措施不符合节能减排的是() a大力发展火力发电，解决电力紧张问题 b在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 c用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 d用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气【答案】a考点：考查环境保护、节能减排2能源分类相关图如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是() a煤炭、石油、潮汐能 b水能、生物能、天然气c太阳能、风能、沼气 d地热能、海洋能、核能【答案】c【解析】试题分析：a、煤炭、石油属于非可再生资源，a错误；b、天然气属于非可再生资源，b错误；c、太阳能、风能、沼气能属于新能源、可再生资源、来自太阳辐射，c正确；d、核能不是来自太阳辐射，d错误。答案选c。考点：考查能源分类。 3下列过程中h小于零的是() aba(oh)2与nh4cl固体混合 b氯化铵分解得氨气 c碳酸钙分解得二氧化碳 d实验室制备氢气【答案】d【解析】试题分析：过程中h小于零，说明反应放热。aba(oh)2与nh4cl固体混合反应是吸热反应，a错误；b氯化铵分解得氨气是吸热反应，b错误；c碳酸钙分解得二氧化碳是吸热反应，c错误；d实验室制备氢气利用锌和稀硫酸反应，属于放热反应，d正确，答案选d。【考点定位】考查放热反应和吸热反应判断【名师点晴】一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或co作还原剂的反应等是吸热反应。4某科学家利用二氧化铈(ceo2)在太阳能作用下将h2o、co2转变为h2、co。其过程如下： mceo2(mx)ceo2xcexo2 (mx)ceo2xcexh2oxco2mceo2xh2xco 下列说法不正确的是() a该过程中ceo2没有消耗 b该过程实现了太阳能向化学能的转化 c右图中h1h2h3 d以co和o2构成的碱性燃料电池的负极反应式为co4oh2e=co2h2o【答案】c考点：考查热化学知识和盖斯定律的应用。5已知1 g h2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kj，且o2中1 mol o=o键完全断裂时吸收热量496 kj，水蒸气中形成1 mol ho键时放出热量463 kj，则h2中1 mol hh键断裂时吸收的热量为() a920 kj b436 kj c557 kj d188 kj【答案】b【解析】试题分析：1 g h2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kj，则氢气燃烧的热化学方程式为2h2(g)o2(g)=2h2o(g)；h484.0 kjmol1。设1 mol hh键断裂时吸收的热量为xkj，则2x4964634484，解得x436。答案选b。考点：热化学方程式书写、h的计算等知识。6已知： 2co(g)o2(g)=2co2(g) h566 kjmol1 na2o2(s)co2(g)=na2co3(s)o2(g) h266 kjmol1 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是() aco的标准燃烧热为283 kj b下图可表示由co生成co2的反应过程和能量关系 c2na2o2(s)2co2(s)=2na2co3(s)o2(g)h532 kjmol1 dco(g)与na2o2(s)反应放出549 kj热量时，电子转移数为6.021023【答案】c考点：考查热化学方程式的计算应用，燃烧热概念计算分析7已知h2(g)、co(g)、ch3oh(l)的燃烧热h分别是285.8 kjmol-1、283.0 kjmol-1和726.5 kjmol-1。下列有关叙述正确的是( )a甲醇不完全燃烧生成co和液态水的热化学方程式：ch3oh(l)+o2 (g)= co(g)+2h2o(l) h11009.5kjmol-1 bch3oh(l)+1/2o2 (g)= co2(g)+2h2 (g) h1440.7kjmol-1c2h2o(g) = 2h2(g)+o2(g) h1 +571.6 kjmol-1d已知：s(s)+o2(g) = so2(g) h1 ；s(g)+o2(g) = so2(g) h2 ；则h1h2【答案】d考点：考查热化学方程式及反应热的计算 8x、y、z三种气体，取x和y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下 反应：x2y2z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则y的转化率最接近于() a33% b40% c 50% d65%【答案】d【解析】试题分析：假设x和y物质的量为1mol，达平衡时消耗y物质的量为nmol，则：x(g)+2y(g)2z(g)起始量(mol)： 1 1 0变化量(mol)：0.5n n n平衡量(mol)：1-0.5n 1-n n平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则(1-0.5n+1-n)：n=3：2，解得n=，y的转化率=100%=67%，答案选d。考点：考查了化学平衡的计算的相关知识。9某温度时，n23h22nh3的平衡常数ka，则此温度下，nh3h2n2的平衡常数为()aa ba c.a da2【答案】a考点：考查平衡常数计算10对处于平衡状态的反应2a(g)b(g)2c(g)h0，下列叙述正确的是 （ ）a升高温度，v正减小，v逆增大 b增大a浓度的瞬间，v正增大，v逆不变c增大压强，v正增大，v逆减小 d加入正催化剂，v正增大，v逆减小【答案】b【解析】试题分析：a升高温度，正逆反应速率均增大，a错误；b增大a浓度的瞬间，v正增大，v逆不变，b正确；c增大压强，正逆反应速率均增大，c错误；d加入正催化剂，正逆反应速率均增大，d错误；答案选b。【考点定位】考查外界条件对反应速率的影响【名师点晴】参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率不同。当其他条件不变时：浓度：增加反应物的浓度可以加快反应速率；压强：对于有气体参加的化学反应，增大气体的压强，可以加快化学反应速率；温度：升高温度，可以加快化学反应速率；催化剂：加入催化剂可以加快化学反应速率；其他因素：光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物表面积、扩散速率、溶剂等因素也都能影响化学反应的反应速率。11在容积为2 l的恒容密闭容器中发生反应xa(g)yb(g)zc(g)，图表示200 时容器中a、b、c物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时c的体积分数随起始n(a)n(b)的变化关系。则下列结论正确的是 ( )a图所知反应xa(g)yb(g)zc(g)的h0，且a2b200 时，反应从开始到平衡的平均速率v(b)0.02 moll1min1c若在图所示的平衡状态下，再向体系中充入he的瞬间，v正v逆d200 时，向容器中充入2 mol a和1 mol b，达到平衡时，a的体积分数等于0.5【答案】b考点：考查化学图像的分析与判断，影响平衡和速率的因素。12在一定条件下，n2o分解的部分实验数据如下：反应时间/min01020304050c(n2o)/moll10.1000.0900.0800.0700.0600.050反应时间/min60708090100c(n2o)/moll10.0400.0300.0200.0100.000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是 ( )(注：图中半衰期指任一浓度n2o消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示n2o初始浓度且c1c2)【答案】a【考点定位】考查化学反应速率和化学平衡图像【名师点晴】本题考查平衡图象分析，涉及转化率随温度、压强的变化曲线；体积百分含量随温度、压强变化曲线。该题所给图表、图象新颖，信息量大，但给出了半衰期的注释，降低了难度，有利于学生答题，根据表格中的数据和所给图象，结合影响化学反应速率和化学平衡的因素进行判断得出正确结论。13已知反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h0某温度下，将2mol so2和1mol o2置于10l密闭容器中，反应达平衡后，so2的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。则下列说法正确的是 ( )a由图甲知，a点so2的平衡浓度为0.4 mol/l b由图甲知，b点so2、o2、so3的平衡浓度之比为2：1：2 c达平衡后，缩小容器容积，v正 和v逆 都增大 d增大so2浓度，v正 增大v逆 减小【答案】c【解析】试题分析：a由图甲知，a点so2的平衡转化率为0.8，则消耗so2是1.6mol，所以so2的平衡浓度为0.04 mol/l，a错误；b由图甲知，b点so2的平衡转化率0.85，则消耗so2是1.7mol，剩余so2是0.3mol，消耗氧气是0.85mol，剩余氧气是0.15mol，生成so3是1.7mol，则so2、o2、so3的平衡浓度之比为30：15：170，b错误；c达平衡后，缩小容器容积，压强增大，v正 和v逆 都增大，c正确；d增大so2浓度，v正 增大，v逆 也逐渐增大，d错误，答案选c。考点：考查外界条件对反应速率影响及平衡状态有关计算14某密闭容器中充入一定量so2、o2，发生反应2so2o22so3，测得so3浓度与反应温度的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )a该反应h0 bso2转化率：abcc化学反应速率：cba d平衡常数k：bca【答案】c【考点定位】本题考查化学平衡图象【名师点晴】根据so3的浓度变化，判断b为平衡状态是解题的关键，注意b点之前，曲线上的各点不是平衡点，从b开始向后，曲线上各点都处于平衡状态。另外需要注意平衡常数只与温度有关系。15已知反应2ch3oh(g)ch3och3(g)+h2o(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的ch3oh，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质ch3ohch3och3h2o浓度/moll-10.440.60.6下列叙述中正确的是 ( )a该反应的平衡常数表达式为k=/c(ch3oh)b此时正、逆反应速率的大小：v正v逆c若经10 min后反应达到平衡，此时c(ch3oh)=0.04 molld010min内平均反应速率v(ch3oh)=1.6 mol(lmin)【答案】c【解析】试题分析：a根据方程式可知该反应的平衡常数表达式为k=/c2(ch3oh)，a错误；b此时浓度熵q400，因此反应向正反应方向进行，则正、逆反应速率的大小：v正v逆，b错误；c 2ch3oh(g)ch3och3(g)+h2o(g)起始浓度（mol/l） 0.44 0.6 0.6转化浓度（mol/l） 2x x x平衡浓度（mol/l） 0.442x 0.6+x 0.6+x则，解得x0.2，所以若经10 min后反应达到平衡，此时c(ch3oh)0.04 moll，c正确；d根据c中分析可知010min内平均反应速率v(ch3oh)0.4mol/l10min0.04 mol(lmin)，d错误，答案选c。考点：考查化学平衡的有关计算16下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) ph = 0的溶液：na+、cl、mno4、so42ph=11的溶液中：co32、na+、alo2、no3、s2、so32水电离的h+浓度c(h+)=1012moll1的溶液中：cl、co32、no3、nh4+、so32加入mg能放出h2的溶液中：mg2+、nh4+、cl、k+、so42使石蕊变红的溶液中：fe2+、mno4、no3、na+、so42中性溶液中：fe3+、al3+、no3、i、cl、s2a b c d【答案】a【考点定位】考查离子共存正误判断【名师点晴】离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：ca2+和 so42-；ag+和 so42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：al3+， fe3+与 co32-、hco3-、alo2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：fe 、h+、no3-；s2-、clo-；s2-、 fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、 fe2+、fe3+、mno4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。17根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）已知：mgcl26h2o受热生成mg(oh)cl和hcl气体等。a除去粗盐中杂质（mg2+、so42、ca2+），加入的药品顺序为：naoh溶液na2co3溶液bacl2溶液过滤后加盐酸b在过程中将mgcl26h2o灼烧即可制得无水mgcl2c从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程 d从第步到第步的目的是为了制取并提纯br2【答案】d考点：考查了海水资源的综合利用、物质的分离提纯的相关知识。18. 右图表示水中c(h)和c(oh)的关系，下列判断错误的是 ()a两条曲线间任意点均有c(h)c(oh)kwbm区域内任意点均有c(h)c(oh) c图中t1t2dxz线上任意点均有ph7【答案】d【考点定位】本题考查水的离子积常数，图像的分析与判断。【名师点睛】本题以水的电离平衡为背景，结合图像综合考查c（h+）与c(oh-)的关系，其解题的关键是kw是个常数，它只与温度有关，明确图中纵横坐标、曲线的含义等，考题在情境和问题设置上贴近考生的思维习惯，不偏、不怪，难度适中。注意水的电离平衡特点。19. 室温下，下列说法中错误的是( )aph1的nahso4溶液：c(h)c(so42-)c(oh)bph5的下列溶液(nh4cl溶液ch3cooh溶液；稀盐酸)中由水电离出来的c(h)水 c ph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液：c(naoh)c(na2co3)c(ch3coona)dph相同的下列三种溶液(ch3coona、nahco3、naclo)中的c(na)：【答案】b【解析】试题分析：aph1的nahso4溶液中根据电荷守恒和物料守恒可知c(h)c(so42-)c(oh)，a正确；b酸抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，则ph5的下列溶液(nh4cl溶液ch3cooh溶液；稀盐酸)中由水电离出来的c(h)水：，b错误；c碳酸根的水解程度大于醋酸根，则ph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液：c(naoh)c(na2co3)c(ch3coona)，c正确；d水解程度是ch3coonanahco3naclo，因此ph相同的下列三种溶液(ch3coona、nahco3、naclo)中的c(na)：，d正确，答案选b。考点：考查弱电解质的电离、盐类水解及离子浓度大小比较20已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数 ch3coohch3coohh10 (k11.75105) ch3cooh2och3coohohh20 ( k25.711010 )常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是()a混合溶液ph7 b对混合溶液进行微热，k1增大、k2减小c调节混合溶液的ph至中性，则此时溶液中c(na)c(ch3coo)d温度不变，若在混合溶液中加入少量naoh固体，c(ch3coo)减小 【答案】c【考点定位】本题考查弱电解质电离【名师点晴】明确醋酸电离和醋酸根离子水解程度相对大小与溶液酸碱性关系是解本题关键，知道任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，注意二者的灵活应用。21工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质ni的原理如图所示。下列说法不正确的是( )已知： ni2+在弱酸性溶液中发生水解 氧化性：ni2+（高浓度）h+ni2+（低浓度）a碳棒上发生的电极反应：4oh -4e=o2+2h2ob电解过程中，b中nacl溶液的物质的量浓度将不断减少c为了提高ni的产率，电解过程中需要控制废水ph d若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变【答案】b【解析】【解析】试题分析：a.由图知，碳棒与电源正极相连作电解池的阳极，电极反应为4oh -4eo2+2h2o，a正确；b.电解过程中为平衡a、c中的电荷，a中的na和c中的cl分别通过阳离子膜和阴离子膜移向b中，这使b中nacl溶液的物质的量浓度不断增大，b错误；c.在弱酸性溶液中易发生水解，且氧化性：ni2+ (高浓度)hni2+(低浓度)，为了提高ni的产率，电解过程中需要控制废水的ph，c正确；d.若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序cloh，则cl移向阳极放电：2cl2e=cl2，电解反应总方程式会发生改变，d正确；答案选b。考点：考查电解原理的应用。22下列叙述正确的是 a将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色b将一小块钠放入盛有水的烧杯中，钠在水面上游动，同时看到烧杯内的溶液变为红色c如右图，一段时间后给烧杯内的溶液中加入氢氧化钠溶液，可看到fe电极附近有红褐色沉淀生成d向盛有少量mg(oh)2沉淀悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可看到沉淀溶解【答案】d【考点定位】考查铜金属及其重要化合物的主要性质；原电池的工作原理；沉淀溶解平衡；钠的化学性质。【名师点睛】本题考查较为综合，为高频考点，侧重于学生的分析能力，易错点为a和d，掌握氯化铵溶液呈酸性，mg(oh)2的悬浊液中加入nh4cl溶液的实质为nh4+结合oh-是解答本题的关键，题目难度不大。23下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）a向ba（oh）2溶液中逐滴加入nh4hso4溶液至刚好沉淀完全：ba2+2oh-+h+ so42- + nh4+= baso4+ nh3h2o+h2ob将少量so2气体通入naclo溶液中：so2+h2o+ clo-=so42-+cl-+2h+cna2co3溶液中滴加几滴稀盐酸：co32 + h+ = hco3-d nahco3溶液中滴加少量澄清石灰水：2hco3-+ca2+2oh-= caco3+2h2o+ co32-【答案】b【解析】试题分析：a向ba（oh）2溶液中逐滴加入nh4hso4溶液至刚好沉淀完全的离子方程式为ba2+2oh-+h+so42- + nh4+baso4+ nh3h2o+h2o，a正确；b将少量so2气体通入naclo溶液中：so2+h2o+2clo-so42-+cl-+h+hclo，b错误；cna2co3溶液中滴加几滴稀盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠，即co32 +h+hco3-，c正确；dnahco3溶液中滴加少量澄清石灰水生成碳酸钙、碳酸钠和水，即2hco3-+ca2+2oh-caco3+2h2o+co32-，d正确，答案选b。考点：考查离子方程式正误判断24将等物质的量浓度的cuso4溶液和nacl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液ph随时间t变化的曲线如右图，则下列说法正确的是( )a阳极产物一定是cl2，阴极产物一定是cubbc段表示在阴极上是h+放电产生了h2cab、bc段阴极反应都为cu2+ + 2e-= cudcd段表示阳极上oh一放电破坏了水的电离平衡，产生了h+【答案】ccd段：阳极：氢氧根离子失去电子，阴极：氢离子得到电子，开始电解水，溶液中氢离子浓度逐渐增大，ph值减小，则a、电解开始时，阳极先发生2cl-2e-cl2，后发生4oh-4e-2h2o+o2，阴极反应先发生cu2+2e-cu，后发生2h+2e-h2，a错误；b、bc段阳极发生的电极反应是：4oh-4e-2h2o+o2，阴极铜离子得到电子，生成铜单质，b错误；c、根据以上分析可知ab、bc段阴极反应都为cu2+ +2e-cu，c正确；d、cd段发生2h+2e-h2、4oh-4e-2h2o+o2，即cd段电解的物质是水，d错误；答案选c。【考点定位】本题考查电解原理应用 【名师点晴】明确电解过程中离子的移动及离子的放电顺序、发生的电极反应是解答本题的关键，并注意结合图象来分析解答。注意电解时电极产物的判断“阳失阴得”，即。25某溶液可能含有cl、so42、co32、nh4+、fe3+、fe2+、al3+和na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验： 下列说法正确的是（ ） a原溶液中c（fe3+）=0.2 moll-1 b溶液中至少有4种离子存在，其中cl一定存在，且c（cl）0.2 moll-1 cso42、nh4+ 、na+一定存在，co32一定不存在 d要确定原溶液中是否含有fe2+,其操作为：取少量原溶液于试管中,加入适量氯水，无现象，再加kscn溶液，溶液成血红色，则含有fe2+【答案】b根据电荷守恒可知一定有cl-，且至少有0.02mol，因为如果原溶液中有na+，则cl-大于0.02mol，即c（cl）0.2 moll-1。滤液中通入二氧化碳不产生沉淀，说明不存在铝离子。由此可知，原溶液中nh4+、so42、cl一定存在，fe3+或fe2+至少有一种存在；na+可能存在也可能不存在；co32、al3+一定不存在，答案选b。【考点定位】本题考查离子的检验与推断。 【名师点睛】根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的alo2在酸过量时转化为al3)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。例如考生要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。其次，必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。非选择题（共50分）三、填空题26（8分）过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂。试回答下列问题：（1）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下h2o2氧化ki的离子反应方程式： （2）na2o2 、k2o2、 以及bao2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是_（写电子式）， （3）火箭发射常以液态肼（n2h4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂已知：n2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（l） h=-534kj mol-1 h2o2（l）=h2o（l）+1/2o2（g） h=-98.64kj mol-1 h2o（l）=h2o（g） h=+44kj mol-1则反应n2h4（g）+2h2o2（l）= n2（g）+4h2o（g）的 h=_（4）臭氧（o3）可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：kio3h2okohi2o2（未配平） 回答问题：还原产物的化学式为 配平后的化学方程式是 （4）o3 可由臭氧发生器（原理如图8所示）电解稀硫酸制得。图中阴极为 （填“a”或“b”）。若c处不通入o 2 ，d、e处分别收集到112l和有448l气体（标准状况下）， 则e处收集的气体中o3所占的体积分数为 （忽略 o 3 的分解）。若c处通入o 2，则a极的电极反应式为： 。【答案】（1）h2o2+2i-+2h+=i2+2h2o （2） （3）-555.28kj mol-1 koh o32kih2o2kohi2o2 （4） a 50% o24h4e2h2o （3）已知：反应n2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（l）h=-534kj mol-1反应h2o2（l）=h2o（l）+1/2o2（g） h=-98.64kj mol-1反应h2o（l）=h2o（g） h=+44kj mol-1根据盖斯定律可知，24即得到n2h4（g）+2h2o2（l）= n2（g）+4h2o（g）的 h=534 kjmol198.64 kjmol144 kjmol14555.28kjmol1。（3）该反应中臭氧得电子化合价降低，所以臭氧是氧化剂；氧化剂对应的产物是还原产物，所以氢氧化钾是还原产物；碘元素化合价-1价变化为0价，氧元素化合价变化为-2价，结合电子守恒配平书写化学方程式为o32kih2o2kohi2o2；（4）由图可知，b极生成o2、o3，b极发生氧化反应，电解池阳极发生氧化反应，a为阴极，电极反应为2h+2e-h2，答案为a；若c处不通入o2，实质为电解水，d处为氢气，体积为11.2 l，物质的量为0.5mol，e处为氧气、臭氧，体积共为4.48l，物质的量为0.2mol，令臭氧的体积为xl，根据电子转移守恒有0.52x32+（0.2-x）22，解得x0.5mol-20.2mol0.1，所以e处收集的气体中o3所占的体积分数为0.1mol0.2mol100%50%。c处通入o2，o2发生还原反应，在酸性条件下生成水，电极反应式为o24h4e2h2o。考点：考查离子方程式的书写，反应热的计算，氧化还原反应的配平，电解原理的应用。27（12分）(1)利用反应cu2fecl3=cucl22fecl2设计成如图所示原电池，回答下列问题：写出电极反应式：正极_ ；负极_。图中x溶液是_，y溶液是_。原电池工作时，盐桥中的_(填“阳”或“阴”)离子向x溶液方向移动。(2)控制适合的条件，将反应2fe32i2fe2i2，设计成如图所示的原电池。请回答下列问题：反应开始时，乙中石墨电极上发生_(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为_。甲中石墨电极上发生_反应，电极反应式为_。电流计读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入fecl2固体，则乙中的石墨作_(填“正”或“负”)极，该电极的电极反应式为_。(3)利用反应2cuo22h2so4=2cuso42h2o可制备cuso4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_。【答案】(1)2fe32e=2fe2cu2e=cu2fecl3cucl2阳(2)氧化2i2e=i2还原2fe32e=2fe2正i22e=2i(3)o24e4h=2h2o(2)碘离子失去电子，则乙中石墨是负极，所以反应开始时，乙中石墨电极上发氧化反应，电极反应式为2i2e=i2。甲中石墨电极上发生还原反应，电极反应式为2fe32e=2fe2。电流计读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入fecl2固体，平衡向逆反应方向进行，则乙中的石墨正极，该电极的电极反应式为i22e=2i。(3)根据方程式可知氧气得到电子，所以氧气在正极放电，溶液显酸性，则电极反应式为o24e4h=2h2o。【考点定位】考查原电池原理的应用【名师点晴】明确原电池的工作原理是解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，注意电极名称判断和电极反应式的书写，注意电解质溶液的溶解性以及是否存在交换膜等。28（12分）（1）图1表示10ml量筒中液面的位置，a与b,b与c刻度间相差1ml, 如果刻度a为4，量简中液体的体积是_ml。（2）图ii表示50ml滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）_。a. 是amlb.是（50-a）ml c. 一定大于amld.一定大于（50-a）ml（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 （4）实验室常利用甲醛法测定(nh4)2so4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4nh46hcho3h6h2o(ch2)6n4h滴定时，1mol (ch2)6n4h与1mol h相当，然后用naoh标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤i：称取样品1.500g。步骤：将样品溶解后，完全转移到250ml容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤：移取25.00ml样品溶液于250ml锥形瓶中，加入10ml20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入12滴酚酞试液，用naoh标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。（1）根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入naoh标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去naoh标准溶液的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。a 滴定管内液面的变化 b 锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。（2）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/ml标准溶液的体积滴定前刻度/ml滴定后刻度/ml125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若naoh标准溶液的浓度为0.1010mo1l1，则该样品中氮的质量分数为 。【答案】（1）3.2（2）d（3）丙（4）（1）偏高 无影响 b 无；粉红（或浅红）（2）18.85（4）碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，没有用naoh标准溶液润洗就直接加入naoh标准溶液，使滴定的氢氧化钠溶液的浓度偏小，则消耗氢氧化钠标准溶液体积判断，得测得样品中(ch2)6n4h偏多，因此结果氮的质量分数偏高；锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，由于溶液中含有的被程度的物质的物质的量不变，则滴定时用去naoh标准溶液的体积也不变，因此不会产生任何影响；滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，故选项b正确；由于指示剂酚酞在酸溶液中，用已知浓度的碱滴定未知浓度的酸，因此开始溶液是无色，当滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成浅红色；（5）根据实验可知第一次实验反应消耗标准溶液的体积21.03ml-1.02ml20.01ml；第二次实验反应消耗标准溶液的体积21.99ml-2.00ml19.99ml；第三次实验反应消耗标准溶液的体积20.20ml-0.20ml20.00ml；因此反应消耗标准溶液的体积是v(20.01ml+19.99ml+20.00ml)320.00ml，根据酸、碱发生中和反应时的物质的量关系是1:1可知：c25.00ml0.1010 moll120.00ml，解得c0.0808mol/l，则250ml溶液中含有(ch2)6n4h及h+的物质的量是0.0808mol/l0.25l0.0202mol，则在1.500 g样品中含nh4+的物质的量是0.0202mol，其中含有n的质量是m(n)0.0202mol14g/mol0.2828g，所以n元素的质量分数是（0.2828g1.500 g）100%18.85%。【考点定位】考查混合物中元素含量的测定、酸碱中和滴定的知识。【名师点睛】酸碱中和滴定是中学化学的一个重要的定性实验，一般是用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)的方法。要注意指示剂的选择，为了减小视觉误差，应该选择指示剂在滴定达到终点时溶液的颜色变化由浅到深。对该实验来说是用碱滴定酸，用酚酞作试剂，开始溶液无色，当达到滴定终点时，溶液由无色变为浅红色，半分钟内不变色。同时要会对具体实验操作可能引起的误差进行分析。常见的有仪器的润洗问题、读数、气泡，要会具体问题具体分析，从而得到正确的判断和计算。考点：考查29(8分)部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸hcoohhcloh2co3h2so3电离平衡常数(25 )ka1.77104ka4.0108ka14.3107ka24.71011ka11.54102ka21.02107(1)在温度相同时，各弱酸的ka值与酸性的相对强弱的关系为_。(2)室温下0.1 moll1 hcoona，0.1 moll1 naclo，0.1 moll1 na2co3，0.1 moll1 nahco3溶液的ph由大到小的关系为_。(3)浓度均为0.1 moll1的na2so3和na2co3的混合溶液中，so、co、hso、hco浓度从大到小的顺序为_。(4)下列离子方程式正确的是_(填字母)。a2cloh2oco2=2hcloco b2hcoohco=2hcooh2oco2ch2so32hcoo=2hcoohso dcl2h2o2co=2hcoclclo（5）常温下，ph3的hcooh溶液与ph11的naoh溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。【答案】(1)ka越大，酸性越强(2)(3)c(so32)c(co32)c(hco3)c(hso3)(4)bd(5)c(hcoo)c(na)c(h)c(oh)（3）酸性强弱顺序是