湖北省宜昌市高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.4 氨 硝酸 硫酸练习三 新人教版必修1.doc

第四节 氨 硝酸 硫酸 练习三（ ）1浓h2so4与cu共热发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 a1 2 b2 1c1 1 d16 49（ ）2用固体氯化钠和浓h2so4共热可制取氯化氢气体，同时产生的酸式盐或正盐。这表明浓硫酸是a强酸b强氧化性酸c高沸点酸d一元酸（ ）3下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 a浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 b浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体c浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 d浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化（ ）4为了方便化学计算，有人将98%的浓h2so4表示为以下形式，其中合理的是ah2so410/9h2o bh2so4h2och2so4so3 dso310/9h2o（ ）5下列反应中，浓硫酸即表现出酸性又表现出氧化性的是 a与木炭共热b与铜共热 c与食盐共热 d与氧化铜共热（ ）6下列物质中可用钢瓶贮存的是 a浓硫酸 b硫酸铜溶液 c氯水 d稀硫酸（ ）7下列各组气体：hcl；hi； cl2； h2s； so2； so3； nh3； hbr，其中不能用浓h2so4干燥的是 abc d（ ）8下列关于硫酸的说法正确的是 a浓硫酸有脱水性，故可用做干燥剂b浓硫酸有强酸性，故能与金属活动顺序氢后的金属反应c硫酸的酸性比盐酸强，利用复分解反应用硫酸可以制盐酸d由于浓硫酸具强氧化性，因此不能干燥硫化氢气体9硫酸的性质有：a高沸点；b强酸性；c吸水性；d脱水性；e强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：(1)实验室用浓硫酸与nacl反应制取hcl_；(2)实验室干燥氢气_；(3)浓硫酸与金属铜的反应_；(4)实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_；(5)浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_。10(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：_。试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。编号装置(2)这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：_。(3)实验时可观察到装置中a瓶的溶液褪色，c瓶的溶液不褪色。a瓶溶液的作用是_，b瓶溶液的作用是_，c瓶溶液的作用是_。(4)装置中所加固体药品是_，可验证的产物是_。(5)装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。附加题：（ ）1把so2通入fe(no3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入bacl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 aso2bfe2 cfe3dno2有a、b、c、d四种化合物，分别由k+、ba2+、so42-、co32- 、so32-、oh-离子中的两种组成，它们具有下列性质：a不溶于水和盐酸；b 不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味气体；c的水溶液是碱性，与硫酸反应生成a； d可溶于水，与h2so4作用时放出的气体e可使溴水褪色.(1) 推断a、b、c、d、e的化学式