湖北省松滋市第一中学高三化学上学期第一次考试（9月月考）试题.doc

湖北省松滋市第一中学2016-2017学年高三年级上学期第一次考试化学试题（时间：90分钟 分值100分 ）第i卷（选择题共60分） 一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1x、y、z、w为四种短周期元素，已知x、z同主族，y2+、z、w+ 三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列排序正确的是a碱性：y(oh)2woh b阴离子的还原性：xz c原子半径：wyzx d气态氢化物的稳定性：hxhz2下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是a食盐 b浓盐酸 c苯 d浓硝酸3在强碱溶液中，下列各组离子能够大量共存的是a. mg2 、ca2 、hco3 、cl b. na 、al3 、clo 、so42 c. k 、fe2 、so42 、br d. clo 、k 、cl 、so424乳酸在一定条件下所形成的聚酯的结构简式为，该酯可以作为新型的餐具原料。由它所产生的塑料在乳酸菌作用下，能迅速分解为无毒物质，可以降解。下列有关这种新型的可降解塑料的叙述正确的是（）a.降解塑料是一种纯净物b.其生产过程中的聚合方式与聚苯乙烯相似c.它属于一种线型高分子材料d.其相对分子质量为725下列单质或化合物性质的描述正确的是a食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质bna2o、na2o2组成元素相同，与co2反应产物也相同csio2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物d新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6实验室制取下列气体，其反应放热的是（ ）a氯化铵和氢氧化钙制氨气 b由乙醇制c2h4c由电石制c2h2 d由氯酸钾制o27下图表示某高分子化合物的结构片断。关于该高分子化合物的推断正确的是（ ）a3种单体通过加聚反应聚合 b形成该化合物的单体只有2种c其中一种单体为 d其中一种单体为1，5-二甲基苯酚8下列各组离子中，一定能大量共存的是（ ）a加入铝粉只有氢气产生的溶液中：na+、so42-、no3-、mg2+、b滴加石蕊试液显红色的溶液中：fe3+、nh4+、cl-、scn-c在0.1mol/l的nahso4溶液中：nh4+、na+、al3+、cu2+、no3-d在0.1mol/l的ahco3溶液中k+、al3+、fe3+、no3-9下列物质中所含分子物质的量最多的是a56gn2b1.5molo2 c标准状态下22.4lcl2 d3.011023个硫酸分子1025，两种酸的电离常数如下表。ka1ka2h2a1.310-26.310-6h2b4.210-75.610-7下列叙述中正确的是ah2a的电离方程式：h2a=2h+a2-b常温下，在水中na2b的水解平衡常数为：c等浓度的na2a和na2b溶液，由水电离产生的h+浓度大小关系为：前者大于后者d向na2b溶液中加入少量h2a溶液，可发生反应：b2-+h2a=a2-+h2b11下列化学用语和描述均正确的是a空气中电子式为的分子含量过多会造成温室效应b结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡c球棍模型为的分子可发生加成反应d电子式分别为和的两种化合物均为常见的氧化剂12下列各组物质中，x是主体物质，y是少量杂质，z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是abcdxfecl2溶液fecl3溶液fena2so4溶液yfecl3cucl2alna2co3zcl2fenaoh溶液hcl溶液13限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐等两两相互反应，并符合离子方程式：2hso32-h2oso2的化学反应个数有a4 b5 c8 d1214na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a1.01105pa,20时48g o3含有的分子数为nab1molna2o2晶体中阴离子数为2 nac标准状况下，33.6l的 乙醇（c2h5oh）中含有的碳原子数目为3nad常温常压下，7.1 g cl2与足量的fe充分反应，转移的电子数目为0.3 na15下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是anaoh、h2o、nh4cl bkoh、na2o2、nh4clcmgo、cabr2、nacl dna2so4、hcl、mgcl216下列说法不正确的是a使元素的化合态转化成游离态的过程可能是还原的过程b高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭和空气。工业上就是用焦炭还原铁矿石以制得生铁c电解熔融氧化铝时，每还原出2.7kg铝，必有300mol电子转移d工业上常用电解熔融nacl的方法制取金属钠17下列关于碳氢化合物的说法正确的是( )a碳氢化合物的通式为cnh2n2b燃烧产物为co2和h2o的化合物一定是碳氢化合物c碳原子间以单键相连的烃是烷烃d烷烃分子的相对分子质量一定是偶数18下列除去杂质的方法正确的是a除去n2中的少量o2：通过灼热的cuo粉末b除去co2中的少量hcl：通入na2co3溶液c除去kcl溶液中的少量k2co3：加入适量的盐酸d除去kcl溶液中的少量mgcl2：加入适量naoh溶液，过滤19下列离子方程式书写正确的是a熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：khso4 = k+hso4-bnahs水解：hsh2oh3os2cfe(oh)3溶于氢碘酸：fe(oh)3+3h+ =fe3+3h2od碳酸电离：h2co32hco3220化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是()a.用食醋除去水壶内的水垢:caco3+2h+ca2+co2+h2ob.纯碱溶液呈碱性的原因是:c+2h2oh2co3+2oh-c.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式:+4e-+2h2o4oh-d.表示氢气燃烧热的热化学方程式为2h2(g)+o2(g)2h2o(l)h=-571.6 kj mol-121下列有关说法不正确的是ac3h8中碳原子都采用的是sp3杂化bo2、co2、n2都是非极性分子c酸性：h2co3h3po4h2so4h2b，等浓度的na2a和na2b溶液，由水电离产生的h+浓度大小关系为：前者小于后者，错误；d 由于酸性h2ah2b，向na2b溶液中加入少量h2a溶液，可发生反应：b2-+h2a=a2-+h2b，正确。考点：考查电离平衡常数的应用的知识。11d【解析】试题分析：aco2是造成温室效应的气体，co2的电子式为，a项错误；b该微粒若是s2，s2能水解破坏水的电离平衡，b项错误；c根据模型的特征，该模型是比例模型，c项错误；dna2o2和h2o2均具有强氧化性，是常见的氧化剂，d项正确；答案选d。考点：考查化学用语的正误判断。12c【解析】试题分析：a、氯气能把氯化亚铁氧化为氯化铁，不能除去氯化亚铁中的氯化铁，应该用铁粉，a错误；b、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，不能除去氯化铁中的氯化铜，b错误；c、氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，与铁不反应，可以除去铁中的铝，c正确；d、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，引入杂质氯化钠，应该用稀硫酸，d错误，答案选c。考点：考查物质的除杂13a【解析】试题分析：由于醋酸是弱酸，不能写成离子形式，硝酸有强氧化性与亚硫酸盐会发生氧化还原反应不能产生so2气体，也应该排除，所以酸只有硫酸、盐酸两种；baso3难溶解于水，不能写成离子形式排除，剩余的只有钠盐、钾盐。所以硫酸、盐酸与钠盐、钾盐组合可有4种组合。因此选项为a。考点：考查离子方程式书写时应该遵循的原理的知识。14a【解析】试题分析：a、48go3的物质的量是48g/48g/mol=1mol，所以含有臭氧分子是na个，正确；b、过氧化钠的阴离子是o22-，所以1mol过氧化钠晶体中含有的阴离子数是na，错误；c、标准状况下，乙醇不是气体，所以33.6l的乙醇的物质的量不是1.5mol，则所含的c原子数不是3na，错误；d、7.1g氯气的物质的量是7.1g/71g/mol=0.1mol，与足量的铁反应生成氯化铁，cl元素得到一个电子生成-1价氯离子，转移电子的数目是0.2na，错误，答案选a。考点：考查阿伏伽德罗常数与粒子数的关系15b【解析】试题分析：h2o中只有共价键，故a错误；koh、na2o2、nh4cl既有离子键又有共价键，故b正确；mgo、cabr2、nac只有离子键，故c错误；hcl只有共价键、mgcl2只有离子键，故d错误。考点：本题考查化学键。16b【解析】试题分析：a、元素有金属元素和非金属元素之分，使金属阳离子转化为金属单质的过程是借助还原反应。与之相反，使非金属阴离子转化为非金属单质的过程则是借助氧化反应，如2br-+cl22cl-+br2，a错误；b、高炉炼铁中起还原剂作用的是co，而并非焦炭，b错误；c、电解熔融氧化铝时，al3+3e-al，冶炼2.7kgal共获得电子：n（e-）3300mol，c正确；d、nacl水溶液里的h+得电子能力远比na+强，电解nacl水溶液获得氢氧化钠溶液和氢气、氯气，所以不可能得到金属钠，因此工业上常用电解熔融nacl的方法制取金属钠，d正确，答案选b。考点：考查金属冶炼17d【解析】试题分析：a.只有烷烃的分子组成通式符合cnh2n+2，烯烃分子组成通式为cnh2n，炔烃分子组成通式为cnh2n-2，a错误；燃烧产物为co2和h2o的化合物不仅有碳氢化合物，还有烃的衍生物，例如:糖类、酯等物质，b错误；c，并不是所有碳氢化合物中都存在碳碳单键，如甲烷分子中只含有一个碳原子，不存在碳碳键，c错误；烷烃的分子组成通式符合cnh2n+2，烷烃分子的相对分子质量为14n+2，一定是偶数,d正确。考点：考查烃的结构与性质18c【解析】试题分析：a、cuo与氧气不反应，不能除去n2中的少量o2，应选择灼热的铜网，故a错误；b、二者均与naoh溶液反应，应选饱和碳酸氢钠溶液，故b错误；c、碳酸钾与盐酸反应生成kcl、水和二氧化碳，不会引入新杂质，故c正确；d、加naoh会引入新杂质钠离子，应选适量的koh溶液，故d错误；故选c。考点：考查了物质的分离、提纯的相关知识。19a【解析】试题分析：a、硫酸属于根据化合物，熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：khso4 = k+hso4-，hso4-不能继续电离，故a正确b、hsh2oh3os2是nahs的电离方程式，故b错误；c、fe3+具有氧化性，要将氢碘酸氧化为碘单质，故c错误；d、碳酸是弱酸，分步电离，电离方程式为：h2co3hhco3，故d错误；故选a。考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。20c【解析】ch3cooh是弱电解质,不可拆分,a项错误;纯碱溶液呈碱性是由于c的水解,而c的水解是分步的,应写为c+h2ohc+oh-,hc+h2oh2co3+oh-,b项错误;表示h2燃烧热的热化学方程式中,h2前的化学计量数应为1,d项错误。21c【解析】试题分析：c中，非金属性越强，对应最高价氧化物水化物的酸性越强，酸性：h2co3h3po4h2so4t2;d项缩小容器的容积，增大压强化学平衡正向移动，图乙正确。考点：化学反应的图像。310.4mol/l 8.4mol/l【解析】32（1）c2h4o2；（2）ch3cooh【解析】试题分析：（1）36gh2o的物质的量为2mol，则n（h）=2mol2=4mol，448lco2的物质的量为2mol，n（c）=2mol，故有机物分子中n（h）=4、n（c）=2，故n（o）=2，则有机物的分子式为c2h4o2；（2）有机物分子式为c2h4o2，有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，则有机物含有-cooh，其结构简式为ch3cooh。考点：考查有机物分子式和结构式的确定。【答案】【解析】3a + b xc + 2d始n： 3mol 2.5mol 0 0n： 1.5mol 0.5mol 1mol 1mol平n： 1.5mol 2mol 0.125 1mol34（1）hcl + naohnacl+ h2o ；al（oh）3 + naoh naalo2 +2 h2o （2）4.8 ； 8 【解析】试题分析：（1）加入naoh溶液0-20ml过程中溶液无沉淀产生，显然盐酸过量，发生氢氧化钠与盐酸中和反应：hcl + naohnacl+ h2o，160-180ml过程中沉淀质量减少，发生氢氧化铝与氢氧化钠发生，沉淀溶解：al（oh）3 + naoh naalo2 +2 h2o(2)mg(oh)2质量就是11.6g,(因al(oh)3溶于过量的naoh生成naalo2.)所以mgmg(oh)22hcl24 58 2m(mg)