高中化学 第1章 第3节 元素周期表的应用课件 鲁科版必修2.ppt

一 同周期元素性质的递变1 钠 镁 铝的金属性强弱比较 1 分别与水反应与冷水剧烈反应 与冷水反应缓慢 与热水反应迅速 与水反应比mg更缓慢 钠 镁 铝与水反应依次由易到难的顺序为 na mg al na mg al 2 分别与酸反应na mg al与盐酸反应能力依次减弱 3 最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为 其中属于两性氢氧化物 naoh mg oh 2 al oh 3 al oh 3 na mg al的金属性由强到弱的顺序为 2 si p s cl的非金属性强弱比较 1 与h2化合由易到难的顺序为 2 气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 na mg al cl2 s p si hcl h2s ph3 sih4 3 最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为 4 si p s cl的非金属性由强到弱的顺序为 hclo4 h2so4 h3po4 h2sio3 cl s p si 3 同周期元素性质的递变规律同一周期元素从左到右金属性 非金属性 二 同主族元素性质的相似性与递变性 依次减弱 依次增强 3 同主族元素性质的递变规律同主族元素从上到下金属性 非金属性 三 元素周期律 元素周期表的意义1 根据周期表中的位置寻找未知元素2 预测元素的性质 由递变规律推测 1 比较不同周期 不同主族元素的性质如金属性mg al ca mg 则碱性mg oh 2al oh 3 ca oh 2mg oh 2 依次增强 依次减弱 2 推测未知元素的某些性质如已知ca oh 2微溶 mg oh 2难溶 可推知be oh 2难溶 再如 已知卤族元素的性质递变规律 可推知未学元素砹 at 应为色固体 与氢化合 hat不稳定 水溶液呈性 agat溶于水等 黑 难 酸 不 3 启发人们在一定区域内寻找新物质 1 在和的交界处寻找半导体材料 2 在周期表的附近探索研制农药的材料 3 在中寻找优良的催化剂和耐高温耐腐蚀的合金材料 金属元素 非金属元素 非金属 过渡元素 4 对探矿有指导意义的地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系 1 相对原子质量的元素在地壳中含量较多 2 原子序数为的元素在地壳中含量较多 3 处于地球表面的元素多数呈现价态 4 一般是强烈的亲石元素 主要集于岩石圈 较小 偶数 高 碱金属 元素性质的推断 1 元素的化合价规律 1 最高正价 主族序数 最外层电子数 2 最高正价 负价 8 1 元素的非金属性或金属性强弱的实质是元素的原子得失电子的难易 而不是得失电子的多少 例如 mg比na失去电子多 但na比mg失去电子更容易 故na的金属性比mg强 2 凡是能直接或间接地比较变化过程中元素得失电子难易的 即可比较元素金属性或非金属性的强弱 例如 2fe 3cl22fecl3 fe sfes 则元素非金属性 cl s 3 非金属元素形成的离子还原性越强 原子得电子能力越弱 如还原性 s2 cl 得电子能力 s cl 4 根据酸性判断非金属性强弱时不能根据无氧酸的酸性 含氧酸必须是最高价 下列叙述中能确定a金属性一定比b金属性强的是 a a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少b a原子的电子层数比b原子的电子层数多c 1mola与足量酸反应生成的h2比1molb与足量酸反应生成的h2多d 常温时 a能从水中置换出氢 而b不能 解析 选项a 只指出a b两种元素原子的最外层电子数的多少 而没有指明它们的电子层数的多少 a项不正确 选项b 指出了a b原子的电子层数的多少 但是电子层数少的不一定比电子层数多的原子的金属性弱 比如na比cu少一个电子层 但是na比cu活泼 b项不正确 选项c 只说明等物质的量的a b与酸反应生成氢气的多少 未说明与酸反应时速率的快慢 等物质的量的a b与酸反应生成氢气多的金属 其活泼性不一定强 如1molal和1molna分别与足量盐酸反应时 al生成的氢气多 但al没有na活泼 选项d正确 因为只有活泼的金属 如k ca na等 在常温下才可与水反应 而较不活泼的金属在常温下与水不反应 答案 d 答案 bd 元素周期表中元素及其物质的性质递变规律 运用元素周期律分析下面的推断 其中错误的是 a 铍 be 是一种轻金属 它的氧化物的水化物可能具有两性b 砹是一种有色固体 hat很不稳定 agat是有色难溶于水且感光性很强的固体c 第三周期元素的离子半径从左到右依次减小d 硫酸锶 srso4 是难溶于水和盐酸的白色固体 解析 铍和铝都是位于金属元素和非金属元素交界线附近的元素 既有一定的金属性 又有一定的非金属性 它们的氧化物和氧化物的水化物都有两性 a项正确 根据卤素的相关知识可推知砹是一种有色固体 f2 i2颜色加深 hat应很不稳定 hf hi稳定性减弱 agat是有色难溶于水且感光性很强的固体 由氯化银 溴化银 碘化银类比推知 b项正确 同一周期元素的原子形成离子时 阳离子电子层数少于阴离子的 阳离子半径小 c项错误 由硫酸钡是难溶于水和盐酸的白色固体类比推出硫酸锶 srso4 是难溶于水和盐酸的白色固体 d项正确 答案 c 2 已知钍 th 的原子可发生下列放射性变化 th x he 对元素x的推测错误的是 a x核外有7个电子层b x的碳酸正盐不溶于水c x的最高化合价为 2价d x的氢氧化物是一种两性氢氧化物 答案 d 元素的 位 构 性 关系的应用 1 同一元素的 位 构 性 关系可表示如下 2 同一周期元素 递变性 3 同一主族元素 1 相似性 2 递变性 3 差异性 4 对角线规律沿表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素 都是金属或都是非金属 性质相近 突出的有三对 li mg be al b si 5 相邻相似规律元素周期表中 上下左右相邻的元素性质差别不大 俗称相邻相似规律 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表 完成下列问题 1 元素t在周期表中位于第 周期第 族 2 元素x的一种同位素可测定文物年代 这种同位素的符号是 3 元素y与氢元素形成一种分子yh3 写出微粒的电子式 4 元素z与元素t相比 非金属性较强的是 用元素符号表示 下列表述中能证明这一事实的是 a 常温下z的单质和t的单质状态不同b z的氢化物比t的氢化物稳定c 一定条件下z和t的单质都能与naoh溶液反应 5 t x z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是 用化学式表示 解析 根据题目中t x的电子层上的电子数或电子数与电子层数的关系可确定t为硫 x为碳 常温下单质y为双原子分子 其氢化物水溶液呈碱性 则y为氮 z元素最高正价为 7价 短周期中 故z为氯 4 常温下cl2和s的单质状态不同 属于物理性质 不能用于比较其非金属性的强弱 hcl比h2s稳定 说明cl的非金属性比s的强 cl2和s都能与naoh溶液反应 说明cl2和s均既有氧化性又有还原性 不能说明cl的非金属性比s的强 5 元素的非金属性 cl s c 因此最高价氧化物对应的水化物的酸性 hclo4 h2so4 h2co3 3 有x y两种元素 原子序数 20 x的原子半径小于y 且x y原子的最外层电子数相同 选项中m n均为正整数 下列说法正确的是 a 若x oh n为强碱 则y oh n也一定为强碱b 若hnxom为强酸 则x的氢化物溶于水一定显酸性c 若x元素形成的单质是x2 则y元素形成的单质一定是y2d 若y的最高正价为 m 则x的最高正化合价一定为 m 解析 因为原子序数 20 且x y原子的最外层电子数相同 可知为同主族元素 x的原子半径小于y 可知y在x的下一周期 同一主族元素从上到下金属性增强 非金属性减弱 所以a项正确 b项 如果x为氮元素 则氮元素的氢化物的水溶液显碱性 c项中若x为氮元素 则y为磷元素 而磷元素的单质不是y2 d项中若y为硫元素 则x为氧元素 而氧元素没有最高正化合价 答案 a 1 2009年山东理综 元素在周期表中的位置 反映了元素的原子结构和元素的性质 下列说法正确的是 a 同一元素不可能既表现金属性 又表现非金属性b 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数c 短周期元素形成离子后 最外层都达到8电子稳定结构d 同一主族的元素的原子 最外层电子数相同 化学性质完全相同 解析 处于金属和非金属分界线上的元素既可表现金属性 又可表现非金属性 如si al等 c中h h 均不能达到8电子稳定结构 d中化学性质相似 答案 b 2 2009年北京四中能力测试 下列各元素中 一定属于主族元素的是 a x元素能形成 7价的含氧酸及其盐b y元素原子最外层电子数为2c z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同d r元素的最高价氧化物是酸性氧化物解析 mn2o7是酸性氧化物 kmno4中mn的化合价为 7 a d不正确 he的最外层电子数是2 b不正确 答案 c 3 下列说法正确的是 a sih4比ch4稳定b o2 半径比f 的小c na和cs属于第 a族元素 cs失电子能力比na的强d p和as属于第 a族元素 h3po4酸性比h3aso4的弱 解析 选项a中c与si属于同主族元素 其氢化物的稳定性由上到下逐渐减弱 即ch4比sih4稳定 选项b中o2 与f 的电子层结构相同 根据电子层结构相同 核电荷数小的离子半径大 所以o2 半径大于f 半径 选项c中na与cs同主族 随着核电荷数的增大 原子失去电子的能力逐渐增强 即失去电子的能力 cs na 选项d中根据同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱 碱性逐渐增强 可知酸性 h3po4 h3aso4 答案 c 4 同周期的三种元素x y z 已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为hxo4 h2yo4 h3zo4 则下列叙述不正确的是 a 非金属性x y zb x y z形成的阴离子还原性逐渐增强c 原子半径x y zd x y z的气态氢化物稳定性由弱到强 解析 因酸性hxo4 h2yo4 h3zo4 则在同一周期中 x y z三种元素的原子序数依次减小 元素的非金属性逐渐减弱 三种元素对应氢化物的稳定性按z y x的顺序由弱到强 答案 d 5 下列结论是从某同学的笔记本上摘录的 你认为其中肯定正确的是 微粒半径 s2 cl s f 氢化物的稳定性 hf hcl h2s h2se 还原性 s2 cl br i 氧化性 cl2 s se te 酸性 h2so4 hclo4 h2seo4 得电子能力 f cl br ia 只有 b c d 只有 解析 正确 正确 还原性i br cl 故 不正确 正确 酸性hclo4 h2so4 故 不正确 正确 答案 c 6 a b c三种元素的原子具有相同的电子层数 而b的核电荷数比a大2 c原子的电子总数比b原子电子总数多4 1mola的单质跟盐酸反应可置换出11 2l 标准状况下 氢气 这时a转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子 试回答 1 a是 元素 b是 元素 c是 元素 填写元素符号 2 分别写出a b的最高价氧化物对应水化物分别跟c的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式 3 a单质的还原性比b单质的还原性 a离子的氧化性比b离子的氧化性 答案 1 naalcl 2 oh h h2o al oh 3 3h al3 3h2o 3 强弱 同周期元素性质的推断 2009年安徽省安庆市高三模拟 某同学做元素性质递变规律实验时 自己设计了一套实验方案 并记录了有关实验现象 见下表 表中的 实验步骤 与 实验现象 前后不一定是对应关系 请你帮助该同学整理并完成实验报告 1 实验目的 2 实验用品 试剂 金属钠 镁条 铝条 稀盐酸 新制氯水 新制na2s溶液 alcl3溶液 naoh溶液 酚酞试液等 仪器 试管夹 胶头滴管 镊子 小刀 玻璃片 砂纸 火柴等 答案 一 选择题 每小题5分 共50分 1 下列各组元素的原子随着原子序数的递增 有关递变关系错误的是 a 原子半径 si p s clb 最高化合价 c n o fc 金属性 na k rb csd 非金属性 p s cl解析 o f无最高正价 答案 b 2 2010年山东青岛 x y z w均为短周期元素 它们在周期表中相对位置如图所示 若y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍 下列说法中错误的是 a y的气态氢化物的稳定性较z的强b 原子半径 w z y xc w的最高价氧化物对应水化物的酸性较z的强d 四种元素的单质中 z的熔 沸点最高 解析 由信息 y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍 可推知y为o 则由周期表中位置可推出x为n z为s w为cl 由元素周期律可知 同一主族非金属元素的气态氢化物稳定性自上而下逐渐减弱 a项正确 同周期元素原子半径自左向右逐渐减小 故b项错误 cl的非金属性比s的强 因此hclo4的酸性比h2so4的强 c项正确 在四种元素的单质中 只有硫的单质在常温下是固体 其余均为气体 因此硫单质熔 沸点最高 答案 b 3 2010年山东潍坊高三测试 甲 乙两种非金属 甲比乙容易与h2化合 甲单质能与乙的阴离子发生置换反应 甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强 与某金属反应时 甲原子得到的电子比乙得到的多 甲的单质熔 沸点比乙的低 能说明甲比乙的非金属性强的是 a 只有 b 只有 c d 答案 c 4 短周期的三种元素分别为x y和z 已知x元素的原子最外层只有一个电子 y元素原子的m电子层上的电子数是它的k层和l层电子总数的一半 z元素原子的l电子层上的电子数比y元素原子的l电子层上的电子数少2个 则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是 a x2yz4b xyz3c x3yz4d x4y2z7 答案 a 5 a b c d e五种元素的原子序数逐渐增大 且均不超过18 其中a与c b与e分别为同族元素 原子半径a b e d c b原子最外层电子数是次外层的3倍 c d的核外电子数之和与b e的核外电子数之和相等 下列说法正确的是 a 原子电子层数 a bb 气态氢化物的稳定性 b ec 简单离子半径 e dd 最高价氧化物对应的水化物碱性 c d 答案 a 6 x y z w为四种短周期主族元素 其中x z同族 y z同周期 w与x y既不同族也不同同期 x原子最外层电子数是核外电子层数的3倍 y的最高正价与最低负价代数和为6 下列说法正确的是 a y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为h2yo4b 原子半径由小到大的顺序为w x z yc x与w可以形成w2x w2x2两种化合物d y z两种元素气态氢化物中 z的气态氢化物最稳定 解析 结合题意可知x为氧元素 所以z为硫元素 y的最高正价与最低负价代数和为6 且与硫同周期 所以y为氯元素 w为氢元素 再结合选项判断 a中cl元素最高价氧化物对应水化物化学式为hclo4 a不正确 b中原子半径由小到大的顺序为h o cl s b不正确 c中h与o可形成h2o与h2o2两种化合物 c正确 d中cl与s cl元素非金属性强于s元素 所以cl的气态氢化物最稳定 d不正确 答案 c 7 短周期元素a b c的原子序数依次递增 它们的原子最外层电子数之和为10 a与c同主族 b原子的最外层电子数等于a原子的次外层电子数 则下列叙述正确的是 a 原子半径 a b cb a的氢化物稳定性大于c的氢化物稳定性c 三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到d 高温下 a单质能置换出c单质 解析 短周期元素a与c同主族 且原子序数a c a必为第二周期元素 次外层有2个电子 则b原子最外层有两个电子 设a c原子的最外层电子数为x 则2x 2 10 x 4 所以a为c b为mg c为si 依元素周期律 原子半径 c si mg a项错 稳定性 ch4 sih4 b项正确 sio2 mgo都不溶于水 不能与h2o直接化合生成对应的水化物 c项错 sio2 2csi 2co d项正确 答案 bd 8 短周期中的x和y两种元素可组成化合物xy2 则下列说法正确的是 a 若x的原子序数为m 则y的原子序数一定是m 2b xy2一定属于离子化合物c x与y可属于两个不同周期 也可属于同一周期d x的原子半径小于y的原子半径 解析 由化合物xy2的组成可知 若y是 1价 为f或cl 则x为be或mg 若y是 2价 为o或s 则x为c或si x与y的原子序数之差不一定是2 也可能为5 10 13等 a项错 xy2可以是离子化合物mgcl2 mgf2等 也可以是共价化合物co2 cs2 becl2等 b项错 综合上述可知c项正确 x的原子半径一般要大于y的原子半径 如mg f mg cl si s等 d项错 答案 c 9 根据元素周期表知识 下列说法不正确的是 a 最外层电子数为3 7的原子一定是主族元素的原子b 短周期元素x y 若x y的最外层电子数相同 且x原子半径小于y 当x oh n为强碱时 y oh n必为强碱c 短周期元素a b 若a b电子层数相同 且a原子半径小于b 当hnaom为强酸时 b必为活泼非金属元素d 2007年3月21日 中国科学技术名词审定委员会公布了111号元素uun的中文名称 111号元素属于过渡元素 答案 c 10 2010年海 淀模拟 如图所示为元素周期表前四周期的一部分 关于元素x y r z w的叙述正确的是 x y的最高价氧化物的水化物的酸性为y x y z的气态氢化物的稳定性y z w的单质常温下呈液态 可与铁粉反应 w的原子序数比z大9 w所在的周期中包含有32种元素 标准状况下 22 4lr单质所含的原子数为2naa 只有 b c d 答案 c 试回答下列问题 1 上述元素中处于第 a族的有 处于第二周期的有 以上均用编号表示 2 上述元素中金属性最强的是 用编号表示 3 写出元素 形成的化合物与koh溶液反应的化学方程式 元素 能形成两种化合物 写出其中较稳定的化合物与水反应的化学方程式 解析 根据元素的最高正价等于其族序数 可得到 和 为第 a族元素 根据化合价及原子半径的变化规律可知 为o 则 为li 为n 均处于第二周期 为mg 为p 为cl 为na 为al 答案 1 2 3 al2o3 2koh 3h2o 2k al oh 4 2na2o2 2h2o 4naoh o2 12 13分 2010年南京质量检测 下表是元素周期表的一部分 表中所列的字母分别代表某一元素 1 1mola与足量d的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为 2 写出b的最高价氧化物的电子式 解析 由表可知 a为na b为c 碳 c为n d为o e为s f为cl 1 2na 2h2o 2naoh h2 则1molna完全反应产生0 5molh2 标准状况下的体积为11 2l 2 b的最高价氧化物为co2 其电子式为 3 g既可与naoh反应 又能与cl2反应 且l能与氨水反应生成白色胶状沉淀m 则g为al k为na al oh 4 l为alcl3 m为al oh 3 答案 1 11 2l 2 3 al oh 3na al oh 4 co2 al oh 3 nahco3 或2na al oh 4 co2 2al oh 3 n