湖北省枣阳市高级中学高二化学上学期期中试题.doc

湖北省枣阳市高级中学2016-2017学年度高二年级秋季期中考试化学试题（时间：90分钟 分值100分 ）第i卷（选择题共50分）一、单选题（本大题20小题，每小题2.5分，共50分）1下列说法正确的是( )a强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强b强电解质的水溶液中不存在电解质分子c强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物d不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也就相同2已知下列热化学方程式：（1）ch3cooh(l)+2o2(g) =2co2(g)+2h2o(l) h1870.3 kjmol-1（2）c(s)+ o2(g) =co2(g) h2393.5 kjmol-1（3）h2(g) +o2(g) =h2o(l) h3285.8kjmol-1则反应2c(s)+2h2(g) +o2(g) =ch3cooh(l)的h为（ ）a488.3 kjmol-1 b244.15 kjmol-1 c+488.3 kjmol-1 d+244.15 kjmol-13x、y、z、w为四种短周期元素，已知x、z同主族，y2+、z、w+ 三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列排序正确的是a碱性：y(oh)2woh b阴离子的还原性：xzc原子半径：wyzx d气态氢化物的稳定性：hxhz4下列说法正确的是（ ）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 普通分子有时也能发生有效碰撞升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞a b c d5一定温度下，向容积为2 l的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如右图所示，对该反应的推断合理的是( ) a该反应的化学方程式为3b4d 6a2c b反应进行到1 s时，v(a)v(d)c反应进行到6 s时，b的平均反应速率为0.05 mol/(ls)d反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等6一定温度下，向0.1 moll1 ch3cooh溶液中加少量水，下列有关说法错误的是( )a溶液中所有离子的浓度都减小 bch3cooh的电离程度变大c水的电离程度变大 d溶液的ph增大7n2o5是一种新型硝化剂，一定温度下发生2n2o5(g) 4no2(g)o2(g) h0，t1温度下的部分实验数据为t/s05001 0001 500c(n2o5)mol/l5.003.522.502.50下列说法不正确的是a500 s内n2o5分解速率为2.96103 mol/(ls)bt1温度下的平衡常数为k1125，1 000 s时转化率为50%c其他条件不变时，t2温度下反应到1 000 s时测得n2o5(g)浓度为2.98 mol/l，则t1t2，则k1k28为除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )ana2co3溶液(nahco3)，加入适量的naoh溶液bnahco3溶液(na2co3)，通入过量的co2气体cna2o2粉末(na2o)，将混合物在空气中加热dna2co3溶液(na2so4)，加入适量的ba(oh)2溶液，过滤9某有机物可用于合成一种常见药物达菲，其结构简式如下图，下列关于该有机物的说法正确的是a分子式为c7h6o5b可发生加成和取代反应c分子中含有两种官能团d在水溶液中羧基和羟基均能电离出h10一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xa(g)+yb(g)zc(g)，达到平衡后测得a气体的浓度为0.5 moll1，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得a浓度为0.8 moll1，则下列叙述正确的是（ ）a平衡向正反应方向移动 bx+yzcb的物质的量浓度减小 dc的体积分数降低11在一定条件下，对于反应ma（g）+nb（g）cc（g）+dd（g）, c物质的浓度（c）与温度、压强的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）ah0 bh0、s0、s0 dh0、s012下列有关化学用语正确的是（ ）a二氧化碳的结构式：ocob原子核内有10个中子的氧原子：ocf原子结构示意图：dmgcl2的电子式：13已知反应：2so2(g)+o2(g) 2so3(g) h0.某温度下，将2 mol so2和1 mol o2置于 10 l密闭容器中，反应达平衡后，so2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是a由图甲知，b点so2的平衡浓度为0.3moll-1b由图甲知，a点对应温度下的平衡常数为80c压强为0.50 mpa时不同温度下so2转化率与温度关系如丙图，则t2t1d达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示14将浓度为0.1moll1hf溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )ac(h) bka(hf) c. d.15下列五种有色溶液与so2作用，均能褪色，其实质相同的是（ ）品红溶液 酸性kmno4溶液 溴水 滴有酚酞的naoh溶液 淀粉-碘溶液a b c d16如图是关于反应a2(g)+b2(g) 2c(g)+d(g) h hso3 hco3（3）ch3cooh；c【解析】试题分析：（1）碳酸第二步的电离方程式为：hco3-h+co32-，第二步电离平衡常数表达式ka2= c(h)c(co32) / c(hco3)，答案为c(h)c(co32) / c(hco3)；（2）从表中可以看出，25时，碳酸的第一电离平衡常数亚硫酸的第二电离平衡常数碳酸的第二电离平衡常数，所以有酸性由强到弱的顺序为：h2co3 hso3 hco3；（3）从图上可以看出刚开始时两酸的ph相同，ph相同的两酸的稀释，ph上升地快的酸的酸性要大些，醋酸的酸性大于碳酸，所以曲线i表示的酸是ch3cooh，的答案为ch3cooh；酸对水的电离有抑制作用，所以ph越小，氢离子浓度越大，对水电离的抑制作用越大，a、b、c三点中，水的电离程度最大的是ph最大的c点，答案为c。考点：考查弱酸的电离和电离平衡常数24（1）zn2h=zn2h2正；2h2e=h2；cu；6.5 （2）a；ch410oh8e=co32-7h2o；减小25（1）2h2o2 2h2o+o2干燥o2 使d中乙醇变为蒸气进入m参加反应,用水浴加热使乙醇气流较平稳（2）2ch3ch2oh+o22ch3cho+